黑龙江省绥化市通江中学2022年高一化学模拟试卷含解析

黑龙江省绥化市通江中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生参考答案：B2.只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A.硫酸

B.盐酸

C.氨水

D.氢氧化钠溶液参考答案：A【详解】A．加入硫酸，Na2S产生臭鸡蛋气味的气体，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮状沉淀，硫酸过量时沉淀溶解，NaHCO3生成无色无味的气体，AlCl3无明显现象，可鉴别，选项A正确；B．加入盐酸，不能鉴别Ba（NO3）2和AlCl3，均无明显现象，选项B错误；C．加入氨水，不能鉴别Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均无明显现象，选项C错误；D．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均无明显现象，选项D错误。答案选A。3.由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol参考答案：C4.关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是A、达平衡时正、逆反应速率相等

B、是动态平衡C、各组分的含量不随时间而变化

D、外界条件不能改变平衡参考答案：D略5.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３参考答案：D略6.下列反应属于吸热反应的是A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应

D、生石灰变成熟石灰的反应参考答案：B7.随着建筑装饰材料进入百姓家庭，某些装饰不久的居室由于装饰材料释放出来的有机污染物浓度过高，影响人体健康。这些污染物最常见的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯参考答案：B8.据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（

）A．太阳能

B．石油

C．天然气

D．煤参考答案：A略9.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

（

）①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧

B.⑥⑦⑧

C.③⑤⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧参考答案：D略10.参考答案：D11.下列与Cl2有关的说法正确的是()A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红参考答案：D12.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol参考答案：B【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72﹣（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1molPbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．故选B．13.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是：

A．硅原子和钠原子

B。硼原子和氦原子

C。氯原子和碳原子

D碳原子和铝原子参考答案：D略14.铝能用于冶炼难熔的金属(如矾、铬、锰等)，这是因为铝具有下列性质中的()A．金属性和非金属性

B．导电性

C．熔点低

D．还原性，在冶炼反应中放出大量热参考答案：D略15.某元素原子的次外层有2个电子，其最外层差一个电子即达稳定结构，该元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在试管甲中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是__________。（2）浓硫酸的作用：①__________，②__________。（3）试管乙中盛装的饱和碳酸钠溶液的主要作用是__________。（4）装置中通蒸气的导管只能通到饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，长导管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是__________。（7）试管乙中观察到的现象是__________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。参考答案：(1)先在试管甲中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸

(2)催化剂

吸水剂

(3)中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出

(4)防止倒吸

将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝

(5)分液

(6)防止试管甲中液体暴沸而冲出导管

(7)上层产生油状液体，并闻到水果香味

小

不溶于水【详解】（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，所以加入试剂的正确的操作是先在试管甲中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；（2）为加快反应速率需要浓硫酸作催化剂，又因为酯化反应是可逆反应，则浓硫酸的另一个作用是吸水剂；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，则制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻到乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）乙酸、乙醇与水均是互溶的，因此导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸。长导管兼有冷凝的作用，可以将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，因此应采用的实验操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，因此向试管甲中加入几块碎瓷片的目的是防止试管甲中液体暴沸而冲出导管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以试管乙中观察到的现象是有无色油状液体出现，并闻到水果香味。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）下列物质中：互为同素异形体的有

(填序号，下同)，属于同位

素的有

，属于同一种物质的有

。

①液氯

②1735Cl

③白磷

④氯气

⑤红磷

⑥1737Cl

（2）下列物质中：只存在共价键的是

（填序号，下同），只存在离子键的

是

，既存在离子键又存在极性共价键的是

，既存在离子键

又存在非极性共价键的是

。

①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4参考答案：(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③

略18.以苯酚为原料合成的路线如下所示，请按要求作答：

(其中E的结构简式为：)（1）物质A的分子式为

；写出鉴别苯酚与物质A所需的试剂是

。（2）反应②的反应条件是

。物质D的官能团名称是

。（3）写出以下物质的结构简式：B

，F

。（4）写出反应③、④的化学反应方程式：③

；

④

。

参考答案：（1）

C6H12O

；

FeCl3溶液

。（2）

浓硫酸，加热

；

碳碳双键

。（3）B

，F

。k*s*5u

（4）③

；④略19.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

（一）制取氨气

（1）写出实验制取氨气的化学方程式；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？（填“能”或“否”），理由是。

（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。

（三）问题讨论

（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O

。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。据此可推得，A的化学式为