山西省长治市涌泉中学高一化学知识点试题含解析

山西省长治市涌泉中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是A.正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B.负极反应为Ag－e－===Ag＋C.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成D.当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子参考答案：D分析：本题考查原电池相关知识。解答时抓住原电池的工作原理进行完成，由电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl分析正极发生的是还原反应，电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，负极发生的是氧化反应，电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl；根据电子守恒规律判断溶液中离子的变化。详解：A.该原电池正极的电极反应式是Cl2+2e-=2Cl-，故A错误;B.根据电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl知负极电极反应式为Ag-e-+Cl-=AgCl，故B错误；C.Ag+在左侧，所以在左侧生成白色沉淀故C错误；D.参加电极反应的是Cl2和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是:Ag-e-+Cl-=AgCl，当电路中转移0．01mol电子时，Cl-减少0．01mol，同时有0．01mol的H+移向右侧，故离子共减少0．02mol，故D正确?2.同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的A.质量

B.原子数

C.分子数

D.摩尔质量参考答案：C试题分析：气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C、二者的物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故C正确；D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误；故选C。【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。3.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是A．淀粉溶液和食盐溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇参考答案：B略4.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速度加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥

B．①②④⑥C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C解析①④中，增大压强和通入CO2都是增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中，升高温度，反应速率一定加快；③中，将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中，增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速度加快；⑥中，恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变。5.下列物质属于纯净物的是（）A．液氯 B．氯水 C．盐酸 D．漂白粉参考答案：A【考点】混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成；【解答】解：A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，故A正确；B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，故错误；C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，故错误；D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故错误；故选A．【点评】本题考查纯净物的概念，主要考查几种常见物质的组成．6.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是：（）A.焰色反应是化学变化B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝），B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaC1与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B。【名师点晴】关于焰色反应需要注意：焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰色反应属于物理变化；不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应；焰色反应显色过程与气体物质燃烧产生各色火焰过程机理不相同，二者有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生的各种颜色火焰，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光。7.下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为10，则X在第3周期第ⅡA族参考答案：D8.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．短周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－参考答案：D略9.下列有关实验操作错误的是（

）A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心参考答案：C10.下列说法正确的是（）A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色C．铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜．【解答】解：A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe能与水蒸气发生化学反应，故A错误；B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3，则白色沉淀Fe（OH）2在空气中放置最终变成红褐色，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正确；D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则氯化铁溶液能与铜单质发生反应，故D错误；故选C．11.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Na+、K+、OH－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+参考答案：A略12.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A.平衡常数减小 B.BaO量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2量减少参考答案：C【分析】保持温度不变，缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误；B．缩小容器体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则BaO的量减小，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，氧气浓度不变，其压强不变，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，则BaO2量增加，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了可逆反应平衡移动，根据压强与平衡移动方向之间的关系分析解答即可，注意平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点。另外本题中平衡常数K=c(O2)。

13.下列说法中，不正确的是（）A．利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B．利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；B．丁达尔现象为胶体特有的性质；C．互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离；D．pH试纸测定的数值为正整数．【解答】解：A．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，则用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液，故A正确；B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体，故B正确；C．互溶但沸点不同的液体利用蒸馏法分离，则运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物，故C正确；D．pH试纸测定的数值为正整数，则广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12或13，不可能为12.5，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．14.下列变化中，属于化学变化的是（）A．焰色反应

B．碘的升华ks5uC．液溴的挥发

D．淀粉遇碘变蓝参考答案：D略15.等体积硫酸铁、硫酸镁、硫酸铵溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为

（）A.1︰3︰3

B.3︰2︰1

C.9︰6︰1

D.6︰3︰2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，请回答下列问题：（1）请写出铜网处发生反应的化学反应方程式_____________。若熄灭酒精灯，不断地鼓入空气，反应仍能继续进行，说明该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）甲和乙两个“水浴”作用不相同，甲的作用是_____________。（3）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。（4）若试管a中收集到的液体用湿润的紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，推测实验中反应还生成了一种有机副产物，该副产物为_______（填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入_______（填字母序号），然后再通过_______（填操作名称）即可除去。a．氯化钠溶液

b．苯

c．碳酸氢钠溶液

d．四氯化碳参考答案：(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

放热

(2)使液态乙醇转化为乙醇蒸汽

(3)氮气（或N2）

(4)CH3COOH

c

蒸馏分析：(1)乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛,属于加氧的氧化反应,方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应是放热反应；

(2)根据乙醇和乙醛的物理性质：二者都容易挥发。乙醇是反应物，应转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应；乙醛是产物,降低温度使其转化成液态，所以前者用热水浴，后者用冷水浴；

(3)乙中的水为冷水能将未反应的乙醇和反应生成的乙醛以及水蒸气冷凝为液态，不能冷却的少量氧气大量氮气进入集气瓶中；

(4)酸能使紫色石蕊试纸显红色，醋酸具有酸的通性，两种互溶物质的分离可以采用蒸馏法。详解:(1)铜网处乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该反应时一个放热反应，

因此，本题正确答案是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；放热；

(2)根据反应流程可以知道:在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合,有利于下一步反应，

因此，本题正确答案是：使液态乙醇转化为乙醇蒸汽；

(3)反应进行一段时间后，由于未反应的乙醇和反应生成的乙醛在装置乙中被冷凝为液态，所以集气瓶中收集到的气体是未反应的氧气和空气中的氮气，故其主要成分为氮气；

因此，本题正确答案是：氮气（或N2）；(4)乙酸能使紫色石蕊试纸显红色,醋酸具有酸的通性,可以用碳酸氢钠来检验醋酸的存在,看是否产生无色无味的气体物质,要除去该物质，可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，发生反应：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑，然后，再利用乙醛的沸点低，通过蒸馏即可除去，

因此，本题正确答案是：CH3COOH；c；蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把0．6molX气体和0．6molY气体混合子2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)==nM(g)+2W(g)。2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0．05mol·L-1·min-1，计算：(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为

(2)2min末X的浓度为

(3)反应化学方程式中n的值是多少?(写出计算过程)参考答案：略18.（8分）工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极反应式

。（2）在上述反应的反应物和生成物中，属于酸性氧化物的化合物的电子式

。（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属强弱的是

（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢