第一节物质分类分散系胶体

一、分散系

1、有关概念：概念举例分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。CuSO4溶液泥水分散质被分散的物质CuSO4泥沙分散剂起容纳分散质作用的物质水水气液固液固气分散质分散剂2、分散系的分类：（1>按照分散质或分散剂的聚集状态：有9种类型。云分散质

：水滴（

液）分散剂：空气（

气）烟分散质

：灰尘颗粒（

固）分散剂：空气（

气）盐

酸分散质

：氯化氢气体（

气）分散剂：水（

液）L分散质分散剂实

例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液汽水液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆、泥水气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金9种分散系阅读课本,思考下面的问题当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,分散系可以分为哪几类?划分的依据是什么？按分散质粒子直径的大小可分为3种:

A、溶液（d＜1nm)

B、胶体（1nm＜d＜100nm）

C、浊液（d＞100nm）注：1nm＝10-9m d为粒子直径分散质粒子大小分散系主要特征分散质微粒组成>100nm浊液分散质粒子不能通过滤纸固体、液体小颗粒1-100nm(10-9-10-7m)胶体分散质粒子能通过

分子滤纸

合体、离子集或大分子<1nm溶液分散质粒子能通过滤纸分子、离子当分散剂是液体时，按照分散质粒子大小，将分散系分为三种：二、胶体定义：分散质粒子的直径大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之间的分散系叫做胶体注：胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式。如：NaCl溶于水形成溶液。

NaCl分散在酒精中则可形成胶体。三、胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为：气溶胶——分散剂为气体(雾,烟.云)固溶胶

——

分散剂为固体(有色玻璃,烟水晶)液溶胶—分散剂为液体(也叫溶胶)按分散质粒子组成分：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体、AgI胶体（由许多分子聚集在一起形成的分散质粒子）分子胶体：如淀粉胶体、蛋白质胶体（是因其1个分子的直径达到了10-9-10-7m之间雾烟云认识几种常见胶体烟水晶有色玻璃1.Fe(OH)3

胶体的制备饱和FeCl3

溶液滴入沸水2.方程式中

Fe(OH)

3

不用加↓△FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色特别提示1.必须注明“胶体”。四、胶体的制备几点说明：1、不能过度加热、搅拌，以免出现氢氧化铁胶体凝聚，产生沉淀；2、FeCl3溶液必须为饱和溶液，也不能使用自来水；2.用一束光（激光笔或手电筒）照射下列分散系没有明显现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液出现一条光亮的通路Fe(OH)3胶体FeCl3溶液没有明显现象丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。1、丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。五、胶体的性质悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。2、布朗运动在电场作用下胶体有何变化？现象：Fe(OH)3胶体粒子，在电流作用下，向阴极移动。阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。说明Fe(OH)3胶体粒子带有正电荷。3、电泳在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时

向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。*胶粒电性带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒如:

Fe(OH)3胶体

Al(OH)3胶体带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物的胶粒如:硅酸胶体 土壤胶体不带电：淀粉胶体强调:胶体本身不带电胶体粒子（胶粒）由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。这是胶体相对稳定的因素之一。其实最主要的因素是因为胶体粒子可以通过吸附离子而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥阻碍胶体粒子变大，使它们不

易聚沉。4、渗析①定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作，叫做渗析。②原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。③应用：分离和提纯胶体如何分离胶体和溶液？（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：氯化钠检测不出的是：淀粉盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中想一想Fe(OH)3（胶体）中混有FeCl3,HCI,如何除去

,如何检验?解释：由于胶体粒子不能通过半透膜，而离子可以通过，所以便可以把需要净化的胶体装在半透膜制成的容器内。膜外放纯水，由于浓差因素，膜内的离子不断向膜外渗透，经常更换外面的水，可达到净化胶体的目的。因此，利用渗析的方法可以达到净化、精制胶体的目的。5、聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。(1)加入少量电解质中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏

(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；(2)加入带相反电荷胶粒的胶体带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。(3)加热加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。1:土壤胶体带负电,吸附NH4+保肥；2:制有色玻璃、选矿、除尘、原油脱水3:三角洲的形成；4:明矾KAl

(SO4)2净水,石膏.盐卤制豆腐；5:血液渗透；6.肥皂的制取分离7.FeCl3溶液用于伤口止血六、胶体的应用课堂练习1、下列说法正确的是（>A、胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应；B、利用半透膜可除去淀粉溶液中少量NaCl；C、

Fe（OH）3

胶体带正电荷；D、纳米材料粒子直径一般在10-9—10-7m之间，因此纳米材料属于胶体。BA、水银

C、有色玻璃B、烟、云、雾

D、淀粉溶液2、下列不属于胶体的是(

A

)A、蒸发

C、稀释B、从外观观察

D、利用丁达尔效应实验3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是(

D

)4.下列关于胶体性质的叙述不正确的是

CA.

能发生丁达尔现象

B.能透过滤纸C.

能过半透膜

D.能发生布朗运动5.用于鉴别胶体和溶液的方法A.丁达尔现象

B.通直流电压,离子定向移动C.用滤纸过滤分离D.加入电解质形成沉淀AA.带负电荷的胶体

C.2mol/L

H2SO4溶液B.2mol/L

NaOH溶液

D.2mol