化学常见知识(合集7篇)

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时间：2023-06-1916:21:43

化学常见知识第1篇

一、化学试剂的存放方法

l.-般试剂的存放方法。

（1）根据药品的状态确定存放方法：固态药品应盛放在广口瓶中，液态试剂应盛放在细口瓶中，少量常用的液态试剂可存放在滴瓶中。

（2）根据药品的感光性确定存放方法：见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶中，见光不分解的药品贮存在一般试剂瓶中。

（3）根据药品的酸、碱性确定存放方法：碱性物质应盛放在带有橡皮塞的试剂瓶中，强酸、强氧化性物质应盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中。

2.特殊试剂的存放方法。

（L）防氧化：①密封或用后立即盖好，如Na2S溶液、KI溶液等。②加入还原剂，如FeSO4溶液中加入少量铁屑。③隔绝空气，如K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中。

（2）防与CO2反应：密封保存，减少露置时间，如NaOH溶液、石灰水、Na2O2固体等。

（3）防挥发：①密封，置于阴凉处，如浓盐酸、浓氨水等。②液封，如液溴用水封。

（4）防燃烧：置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种，如汽油、酒精等。

（5）防分解：保存在棕色瓶中，置于冷暗处，如浓硝酸、AgNO3溶液、氯水等。

（6）防潮解（或与水反应）：密闭保存，如浓硫酸、CaCl2固体等。

（7）防腐蚀：①能腐蚀橡胶的物质应盛放在配有玻璃塞或塑料盖的试剂瓶中，如浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等。②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器盛装，如氢氟酸保存在塑料瓶中。

（8）防黏结：碱性溶液应盛放在配有橡皮塞的试剂瓶中，如NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等。

（9）防变质：现用现配，如银氨溶液。

例1下列药品不能用配有橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的是（）。

①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃⑥氢氟酸

A.①③⑥

B.①④⑥

C.①⑤⑥

D.②③④⑤

解析浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能腐蚀橡胶，不能盛放在配有橡皮塞的玻璃试剂瓶中；氢氟酸会腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中；水玻璃是Na2SiO3的水溶液。本题选A。

二、常用仪器的分类、一些仪器的创新使用及防倒吸装置

1.常用仪器的分类。可直接加热的仪器，有试管、蒸发皿、坩埚等；需垫石棉网加热的仪器，有圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、烧杯、锥形瓶等；常用计量仪器，有量筒、温度计、托盘天平、容量瓶、滴定管等；其他仪器，有洗气瓶、干燥管、普通漏斗、分液漏斗、冷凝管、玻璃棒等。

2.一些仪器的创新使用。图1是由广口瓶和橡皮塞及导管组成的装置，有以下用途。

（1）作集气瓶：若气体的密度大于空气的密度，则气体应“长进短出”，即向上排空气法；若气体的密度小于空气的密度，则气体应“短进长出”，即向下排空气法；排液体收集气体时，应“短进气、长出液”。

（2）作洗气瓶：用于气体的除杂，如除去Cl2中少量的HCl气体，气体应“长进短出”，装置如图2a所示。

（3）作量气瓶：应“短进气、长出液”，装置如图2b所示。

（4）作安全瓶：

用于防倒吸装置，装置如图2c所示。

3.常见的防倒吸装置。在进行气体的性质验证实验时，要防止因气体的溶解或反应使装置内形成压强差而导致液体倒吸。常见的防倒吸装置如图3所示，其中b、d的防倒吸原理相同，即较大容积的漏斗、干燥管能容纳较多的液体，从而防止了倒吸。e只起防倒吸作用，不能用来收集气体。f除了具有防倒吸作用，还可用于收集气体。

例2广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合导管和其他简单仪器组成具有多种功能的装置。图4中能用作防倒吸安全瓶的是（）。

解析安全瓶的目的是防止内、外气压出现较高的压强差，导致液体倒吸，这就需要平衡压力，如B装置，在发生倒吸时，液体被吸到广口瓶中，而防止倒吸入反应容器中。A、C、D项中，各装置的导管插在液面以下，不能起到防倒吸作用。本题选B。

三、化学实验的基本操作

该知识点主要涉及药品的取用，物质的溶解、加热，仪器的连接与安装，气体的制取、净化、收集，尾气处理等。通常考查物质的溶解或稀释方法，防止倒吸的方法，装置气密性的检查，制气、洗气、集气、量气装置的连接方法，特殊试剂的使用注意事项等。

例3图5所示的操作方法正确的是（）。

解析稀释浓硫酸时，应该“酸入水”，防止液体暴沸，A项错误；O2的密度比空气大，进去的O2下沉，瓶内的空气上浮，属于向上排空气法，B项正确；NaOH溶液能够吸收CO2，但洗气除杂时气体应该“长进短出”，C项错误；NH4HCO3受热分解产生NH3、CO2、H2O（g），水蒸气在试管口遇冷变为液态水，冷凝水回流会导致试管底炸裂，易发生事故，应使试管口略低丁试管底，D项错误。本题选B。

四、化学实验中玻璃棒的作用

1.搅拌。

（1）在结晶操作中的蒸发阶段：用玻璃棒搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。

（2）在溶解固体的操作中：用玻璃棒搅拌，以加快固体的溶解，如粗盐的溶解。

注意事项：搅拌时不要碰容器的壁和底，同时要向同一个方向搅拌（顺时针、逆时针均可）。

2.引流。使液体沿玻璃棒流人容器中，如过滤操作、溶液的配制等。

3.测定性质。

（1）测定溶液的pH值：用玻璃棒蘸取液体，点在pH试纸上。

（2）检验气体的性质：先用蒸馏水将试纸润湿.粘在玻璃棒的一端，再将这一端伸到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化。

4.对液体和固体物质进行转移。

例4下列有关实验的叙述正确的是（）。

A.可用碱式滴定管量取12.85mLKMnO4溶液

B.实验室蒸馏石油可用图6甲所示的实验装置

C.溶解固体时，应使用玻璃棒向同一个方向搅拌，以加快固体的溶解

D.配制500mL0.4mol・L-1的NaCl溶液，必要的仪器如图6乙所示

解析A项，KMnO4溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管量取；B项，温度汁的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D项，配制溶液时需要容量瓶。本题选C。

五、蒸发皿与表面皿、坩埚的区别

1.蒸发皿。材质为陶瓷，用于蒸发浓缩溶液或干燥固体，所盛液体的体积不超过其容积的2/3，装置如图7a所示。

2.表面皿。材质为玻璃。作盖子，用于盖在蒸发皿或烧杯上；作容器，可暂时盛放固体或液体试剂；作承载器，用来承载pH试纸。装置如图7b所示。

3.坩埚。材质为陶瓷，用于固体物质的高温灼烧，装置如图7c所示。

例5图8所示的仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是____。

解析灼烧固体时应使用坩埚和泥三角，蒸发皿可用来干燥固体。

答案：坩埚、泥三角

六、装置气密性的检查

1.检查图9所示装置气密性的操作。将导管一端浸入水中，用双手焐热（或用酒精灯微热）试管外壁，使试管内空气膨胀，空气从导管口逸出形成气泡；松开手（或撤去酒精灯）一段时间后，如果水会沿着导管上升，形成一段水柱，证明装置的气密性良好。否则，说明漏气。试管换成烧瓶时操作一样。

2.检查图10所示装置气密性的操作。由长颈漏斗向锥形瓶内加入一定量的水，用弹簧夹夹紧胶皮管，继续加水，静置片刻，长颈漏斗中的水柱不下降（液面差不变），说明装置的气密性良好。否则，说明漏气。

例6检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题：

（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是____（填序号，下同）。

A.容量瓶

B.洗气瓶

C.分液漏斗

D.酸（碱）式滴定管

（2）下列关于不进行装置气密性的检查可能导致的后果的叙述中，正确的是____。

A.收集不到纯净气体

B.造成环境污染

C.观察到的实验现象有误

D.引发安全事故

（3）为检查图11所示的简易气体发生装置的气密性，甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好，经检验他的方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是____。

（1）装置的气密性往往与气体的发

生、净化、收集等操作有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查气密性，但应该检查是否漏液。（2）如果不进行装置的气密性检查，可能出现漏气，产生A、B、C项的后果。如果可燃性气体泄漏，则可能发生安全事故，即D项。（3）对于装置气密性的检查，主要是看装置能否形成压强差。

答案：（1）B（2）ABCD（3）关闭试管夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现长颈漏斗导管中的液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明装置的气密性良好

七、化学实验安全常识

1.常见危险化学药品的标识，如图12所示。

2.常见实验事故的处理方法。

（1）少量浓硫酸溅到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。

（2）少量浓NaOH溶液洒到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂2%的硼酸或醋酸溶液。

（3）酒精等有机物在实验台上着火：立即用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火。

（4）少量液溴、苯酚洒到皮肤上：立即用酒精擦洗。

（5）误食重金属盐：立即口服大量豆浆、蛋清或牛奶解毒。

（6）水银洒到桌面上：立即撒上硫粉进行处理（生成HgS）。

3.实验安全操作的四防。

（1）防中毒：①做有毒气体（如Cl2、CO、NO、NO2、H2S等）的相关实验时，要在通风橱内进行，以免中毒。②实验室中，不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。

（2）防失火：①实验室中的可燃性物质一定要远离火源。②进行加热、燃烧等实验时，要严格遵守操作规程。③易挥发的可燃物应防止其蒸气逸出。④钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应使用干燥的沙土盖灭。

（3）防爆炸：①点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）前，一定要检验气体的纯度；用H：、C（）分别还原Fe2O3或CuO之前，一定先通一会儿气体，再给反应管加热，以防气体不纯遇明火而发生爆炸。②Na、K分别与水反应时，取用量一定要少。

（4）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，使用时应多加注意。①加热试管时要先给试管预热。②在集气瓶中做固体物质在气体中燃烧的实验时，要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙。③安装防倒吸装置。

例7对于易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的化学物质，往往其包装上会贴有危险警告标签。图13所列物质与危险警告标签对应错误的是（）。

解析白磷有剧毒，致死量为0.25g；四氯化碳是有机物，是一种无色液体，不燃烧，常用作灭火剂。本题选C。感悟与提高

下列处理事故的方法正确的是（）。

A.金属钠着火：可用水扑灭

B.误食硫酸铜溶液：可服用鸡蛋清解毒

C.浓硫酸溅到皮肤上：立即用稀Na2C（）。溶液冲洗

化学常见知识第2篇

1.正确理解反应速率的本质，不要将速率与平衡移动混淆，如升高温度，不管是正反应速率还是逆反应速率，均增大，不能理解为若正反应速率增大，则逆反应速率必然减小。

2.化学反应速率的影响因素是高考的重点，解答时我们不仅要关注常见的条件，如浓度、温度、压强、催化剂等影响；还要特别注意一些冷点，如形成原电池可以加快反应速率，增大固体接触面积可以增大反应速率等。注意：近年来在高考实验探究中关于速率的影响因素出现的几率较大，常常借助该知识点，考查控制变量思想。

3.涉及化学平衡常数K影响因素时，浓度、压强、催化剂等改变不会影响平衡常数K，K仅随着温度的变化而变化。

4.涉及平衡移动问题时，准确理解化学平衡移动的基本原理。注意：加入固体反应物不会使平衡发生移动。

5.准确理解平衡移动与平衡体系中密度、气体平均相对分子质量等之间的相互关系；解答平衡移动相关问题时，还要特别关注是恒温恒压下还是恒温恒容下。恒温恒压条件下是最易出错的知识点，我们应高度重视。

6.涉及图像分析时，若有多种变量出现，注意采用“定一议二”的控制变量法分析（即图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系）。

命题角度一：化学反应速率的本质与基本计算

例1在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g），并达到平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图1所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（

）。

A.2-SaDb

B.1-Saob

C.2-Sabdo

D.1-Sbod

解析：借助图像，我们可以分析出，Sabdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而Sbod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，SaobSabdo-Sbod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的初始浓度为1mol・L-1，所以Y的平衡浓度表达式为1-Sab。

答案：B

例2一定条件下，溶液的酸碱性对T102光催化燃料R降解反应的影响如图2所示。下列判断正确的是（

）。

A.在0～50min，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B.溶液酸性越强，R的降解速率越小

C.R的起始浓度越小，降解速率越大

D.在20～25min，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol・L-1・min-l

解析：从图像中可以读出pH=2时，曲线下降最快，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。D项中可计算出其速率为0.04×10-4mol・L-l・min-l，D项错误。A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。

答案：A

命题角度二：化学反应速率的影响因素

例3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）。

A.加热

B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用铁片，改用铁粉

解析：加热、增加c（H+）、发生原电池反应、增大同体反应物的表面积，都能加快反应速率；浓硫酸能使铁发生钝化，阻止了进一步的反应，若加热则发生反应牛成SO2。

答案：B

例4一定条件的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图3所示。下列判断不正确的是（

）。

A.该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B.CU2-I、Mn2-提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.Immol・L-1

C.Fe3+不能提高乙酸降解速率

D.相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小

解析：根据信息可以得出，Cu2+、Mri2+、Fe3+的浓度不同，对乙酸在光照下催化降解速率的影响不同，三者之间，本来就是一个很好的对照实验，所以选项A说法错误。

答案：A

命题角度三：化学平衡状态的判断

例5在一定温度下体积固定的密闭容器中，当①混合气体的压强、②气体的总物质的量、③混合气体的密度、④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（

）。

A.①②

B.③④

C.①④

D.只有④

解析：反应前后，气体的物质的量不变，压强不变，不能作为平衡状态判断的标准，①②说法错误；注意物质A的状态为固体，可以推理出③④说法正确。

答案：B

命题角度四：化学平衡常数、转化率等相关定量计算或推断

例6一定条件下存在反应CO（g）+HO（g）CO2（g）+H2O（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，在工中充人lmolCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2moH2O，700℃条件下扦始反应达到平衡时，下列说法正确的是（

）。

A.容器I、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器工、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器工中CO的物质的量比容器Ⅱ巾的少

D.容器工中CO的转化率与容器Ⅱ中C