空气氧气二氧化碳复习公开课一等奖市优质课赛课获奖课件

空气空气中有哪些成分？建立假设：空气中有氧气。设计实验：实验现象：结论：把一根燃烧的木条放入一瓶空气中木条在空气中继续燃烧木条在氧气中燃烧得更剧烈空气中含有氧气空气中的氧气被其它气体稀释了把一根燃烧的木条放入一瓶氧气中（对比）探究探究：空气中有哪些成分？建立假设：空气中有二氧化碳。设计实验：实验现象：结论：用大针筒把空气压进澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊空气中含有二氧化碳用嘴向澄清石灰水中吹气（对比）但速度比较慢含量较少空气中有哪些成分？提出假设：空气中有水。设计实验：实验现象：结论：把干燥的表面皿盖在放有冰块的的烧杯口，过一会儿，在表面皿上加一些无水硫酸铜把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上（对比）无水硫酸铜由白色变成蓝色空气中含有水探究拉瓦锡（法国）：首先通过实验得出空气是由氮气(约4/5)和氧气(约1/5)组成的。空气成分的测定实验方案：实验结论：氧气约占空气体积的五分之一探究测定空气中氧气的含量1、按图把装置连接，先在集气瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。2、点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察现象：

。3、火焰熄灭后,振荡集气瓶,打开导管上的夹子,出现什么现象?

；瓶内水位变化

;消耗的气体跟余下的气体的体积比为

。红磷燃烧,发出黄光,冒出白烟水从烧杯倒吸入集气瓶内.水的体积约占瓶容积的1/51:4（2）为什么烧杯内的水会进入到集气瓶内?（3）集气瓶内的水面为什么只上升了大约1/5？这说明什么问题？（4）实验发现测定的氧气体积分数小于1/5，试分析原因。思考装置的气密性不好,可能漏气。红磷的量不足,没有充分消耗氧气。没有将点燃的红磷迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞。红磷燃烧后生成五氧化二磷（P2O5），且能溶解在水中白烟是固体小颗粒，白雾是液体小液滴红磷和氧气发生反应，P2O5溶于水，使瓶内气体压强减小，打开止水夹后，大气压把水压入集气瓶中，直至内外压强相等说明瓶内气体的体积减少了1/5（1）红磷燃烧后生成什么？“白烟”和“白雾”一样吗？（5）可不可以用蜡烛代替红磷来消耗氧气？不可以，因为蜡烛燃烧生成的是气体二氧化碳和水，瓶内压强不会减小。说明氧气的体积约占空气体积的1/5未等瓶内的气体冷却就打开夹子……一、空气里有什么？空气的组成成分氧气二氧化碳氮气稀有气体其他气体和杂质二、空气的应用（阅读）（21%）（78%）空气是一种重要的天然资源助燃、供呼吸等；光合作用的原料、制冷剂、灭火和工业原料等供给植物生长所需、氮冷冻剂、制化肥、炸药、食品充氮防腐等稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等（0.94%）（0.03%）(0.03%)三、探究题8、为测量空气中氧气的体积含量，将钟罩放入盛水的水槽中，把钟罩内水面以上的容积分为五等份，在燃烧匙内盛红磷，用酒精灯点燃后，立即放入钟罩内，同时塞紧皮塞，试说明观察到的现象，原因及结论。现象：原因：结论：若水面上升不高，则可能的原因（至少两点）___________________________此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）。___________________________红磷燃烧，产生白烟，恢复至室温，钟罩内水面上升至总体积的1/5处红磷燃烧，消耗掉氧气，使气压降低，水面就上升。空气是混合物，其中约1/5体积是氧气。①气密性不好②红磷不足①不燃烧也不支持燃烧②不溶于水9、19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测定其密度，从而导致了科学上的某项重大发现。请你参与他的科学发现过程，完成下列空格：

实验一：利用空气分离氮气。

(1)将清新洁净的空气通过足量的石灰水(现象是

目的是

),再通过白色的硫酸铜粉末(看到的现象是

,目的

）.

(2)将气体通过能与氧气反应的物质(瑞利教授提醒你:反应不能产生新的气体),请写出能用于除尽氧气的物质名称

(3)收集气体,并测定该气体的密度是:1.2572g/L

实验二:用亚硝酸钠和氯化铵反应制得氮气,同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂().由此法测得的氮气的密度为1.2508g/L

分析两种方法测得的氮气密度不一样的原因是什么?石灰水变浑浊除去空气中的CO2白色变成蓝色除去空气中的水蒸气铁、磷等水前一种方法制得的氮气中含有稀有气体,因此密度偏大.氧气和氧化1、硫是____色的固体粉末2、硫在空气中燃烧发出___________色火焰3、硫在纯氧中燃烧发出_____________色火焰,反应后生成一种具有___________气味的二氧化硫(化学式为_______),手摸集气瓶外壁的感觉是_______,说明硫燃烧能_______热.黄微弱的淡蓝刺激性明亮的蓝紫色SO2热放4、这个变化属于_____变化,因为参加反应的物质是____和______,反应后生成的物质是_______化学硫氧气二氧化硫5、如何用化学式表示上述变化过程呢?S＋O2SO2点燃实验一硫在氧气中燃烧1、铁是________色的金属2、铁丝在纯氧气_________________________放出______生成一种___色的固体四氧化三铁(化学式为_______).4、如何用化学式表示上述变化过程呢?3、想一想:为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?银白剧烈燃烧,火星四射热量黑Fe3O4防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底.3Fe＋2O2Fe3O4点燃实验二铁丝在氧气中燃烧一起回忆木炭在氧气中燃烧的现象:

木炭在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体.红磷在氧气中燃烧的现象:红磷在氧气中燃烧发出白光,冒出白烟,放出热量.C＋O2CO2点燃4P＋5O22P2O5点燃想一想通过对上述四个实验的分析能否总结氧气的化学性质?

氧气是一种化学性质比较活泼的气体,许多物质能在氧气中燃烧.氧化物S＋O2SO2点燃3Fe＋2O2Fe3O4点燃C＋O2CO2点燃4P＋5O22P2O5点燃找规律CO2P2O5SO2Fe3O4上述四种物质的组成有何规律?有二种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。氧化物KClO3H2OH2SO4Fe2O3练习：

×√×√再思考人呼吸时,吸进的O2是怎么变成CO2的呢?你的猜测是:组成人体的有机物在与氧气发生化学反应.记得人体的主要供能物质是什么吗?葡萄糖(C6H12O6)人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗?人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时释放出能量的过程--------呼吸作用能进行呼吸作用的还有哪些物体?动物、植物、微生物等生物体。你认为呼吸作用对生物的重要意义是什么？C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶为生物的生命活动提供能量。上述5个反应属于什么反应？氧气在这些反应中表现出了什么性质？氧化反应氧化性S＋O2SO2点燃3Fe＋2O2Fe3O4点燃C＋O2CO2点燃4P＋5O22P2O5点燃C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O＋能量酶总结：注意：氧气在氧化反应中，具有氧化性。1、现有四瓶无色气体：空气、氧气、二氧化碳、氮气。你怎样将它们一一鉴别出来？2、请你比较下列两个现象的共同点和不同点：铁丝在氧气中燃烧、铁丝在潮湿空气中生锈3、请你判断下列物质分别属于哪一类物质（单质、化合物、氧化物）氖气、二氧化碳、硫化钾、四氧化三铁、金属钠、硫酸镁、水、碘练习：燃着的木条和澄清的石灰水剧烈氧化缓慢氧化医疗、工业上用的大量氧气实验室用的少量氧气三、氧气的制取氧气的工业制法猜一猜如左图的大量氧气是利用什么原料？通过什么方法制取的？空气多次压缩降温液态空气低温蒸发-196℃氮气液氧沸点-196℃沸点-183℃N2O2想一想工业制氧气的过程是一个什么变化过程？物理变化膜分离技术空气一定压力下有富集氧功能的薄膜富集氧气实验室用的少量氧气的制取和收集方法二：加热高锰酸钾(氯酸钾)法方法一：分解双氧水法方法1：分解过氧化氢（双氧水）（H2O2）法烧瓶分液漏斗50毫升水0.5克MnO220-50ml过氧化氢探究实验中的反应物是什么?H2O2MnO21、在试管内倒入少量双氧水，观察现象？加热后?2、给二氧化锰加热,观察现象?3、在双氧水中加入少量二氧化锰后观察现象？4、过滤反应后的液体，观察二氧化锰有没有减少？探究结果实验前后二氧化锰的质量没有减少。反应物是_______双氧水实验最后生成了氧气和水两种物质.根据反应物和生成物,你能写出反应表达式吗?(用化学式表示)讨论二氧化锰没有参加反应,它在实验中起什么作用呢?与哪一步实验作用相似?2H2O22H2O＋O2↑MnO2二氧化锰的作用与加热相似.二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率像二氧化锰那样,在反应中只起到改变(加快或减慢)其它物质的反应速率,本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质--------催化剂(一变二不变)2H2O22H2O＋O2↑MnO2方法一：分解双氧水法如左图装置是氧气的发生装置.产生的氧气如何收集到集气瓶中呢?发生装置收集装置氧气的收集方法:1、排水法想一想1、打开分液漏斗滴下双氧水时，导管的一端就会冒出气泡，若此时马上收集氧气，用带火星木条放于集气瓶口时，木条是否会复燃？为什么？不会，可能还是空气分解双氧水法的实验怎么做呢?检:检查装置的气密性装:20-50ml过氧化氢装药品夹:将烧瓶夹到铁架台上开:打开分液漏面的开关收:用合适的方法收集氧气移:从水槽中移出导管关:关上开关50毫升水0.5克MnO2想一想2、氧气为什么可以用排水法收集？氧气不易溶于水。3、怎样的气体才可以用排水法收集？难溶于水的气体4、假如从导管出来的氧气水平放出，它会下沉还是上浮？O25、假如直接用集气瓶从导管口收集氧气，集气瓶口应该朝上还是朝下？用排空气法收集气体时，导管必须伸到集气瓶底部。6、用什么方法可以知道氧气收集满了？用一根带火星的木条放于集气瓶口，看木条是否复燃加热高锰酸钾法分解双氧水法两幅原理图告诉了我们：实验室制氧气的两种方法有哪些不同？1、参加反应的物质不同。2、反应的条件不同3、反应的仪器和装置不同其它最重要的不同点：实验步骤不同加热高锰酸钾法酒精灯大试管步骤：检、装、夹、点、收、移、熄检：检验装置的气密性装：往试管里装药品夹：把试管夹在铁架台上点：点燃酒精灯，给药品加热收：用排水法收集氧气移：从水槽中移出导管熄：熄灭酒精灯检、装、夹、点、收、移、熄讨论1、利用图示信息讨论夹试管的时候要注意什么？2、收集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？试管口应略低于试管底（试管口略向下倾斜）铁夹夹在离管口约1/3至1/4处？防止水倒流入试管底部而使试管破裂如果先熄灭酒精灯，试管内压强减小，水槽中的水会倒吸入试管，使试管破裂。实验时，试管口要塞一团棉花，为什么？如果不塞会产生什么结果？2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑防止高锰酸钾颗粒堵塞导管四、燃烧：1、定义：可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应注意：燃烧一定发光发热，但发光发热不一定是燃烧2、着火点：可燃物着火时所需的最低温度一般不改变物质白磷红磷汽油木材木炭硫酒精无烟煤着火点℃40240250250-330320-370260558700-7503、燃烧的条件：①温度要达到着火点

②可燃物跟氧气充分接触同时满足总结:可燃物在空气中燃烧和氧气中燃烧①本质一样，都是与氧气发生反应②现象不一样，在氧气中燃烧剧烈一些。原因：纯氧气中比空气中含氧量高比较:4、爆炸：化学变化：鞭炮物理变化：高压锅爆炸

如果燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就会引起爆炸。5、缓慢氧化在不知不觉中进行的缓慢的氧化反应（放热不发光的氧化反应）如铁生锈，动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等6、自燃：秸杆、柴草、煤炭、擦机器的棉纱等，由于堆放不合理，空气不流通，时间长了就可能自燃，这在以前曾被称为“天火”，

如白磷自燃（鬼火）

由于缓慢氧化产生的热量被积累后，温度升高达到该可燃物的着火点时，在氧气充足的情况下，不经点火就自发燃烧起来的现象。氧化反应（放热）燃烧缓慢氧化剧烈达到着火点有限空间燃烧爆炸达到着火点自燃总结：酒精灯用灯帽灭火火柴点燃后，放到水中灭火厨房里锅着火用盖子灭火方法隔绝空气没有充足的氧气,温度不够高隔绝空气思考：酒精、汽油等液态物质着火，能不能用水，为什么？灭火方法：覆盖灭火二氧化碳灭火器水隔绝空气降低温度练习：1、住宅、商场等地发生火灾,消防人员用高压水枪喷水来灭火,水在灭火中的主要作用（）A、水能分解出不能助燃的物质B、降低温度到可燃物的着火点以下C、降低可燃物的着火点D、使空气中的氧气和二氧化碳分离B练习：3、点燃下列混合气体时,可能发生爆炸

的是（）

A、CH4和O2B、CO和CO2

C、N2和O2D、CH4和COA

练习：5、用火柴很容易点燃纸张，却很难点燃镁条，为什么?请用燃烧的条件加以解释。练习：二氧化碳的性质和用途物理性质化学性质用途小结练习

物理性质密度1.98克/升比空气的密度大溶解性微溶于水1体积水溶解1体积二氧化碳颜色无色气味无味状态气态三态转化气态液态固态（干冰）二氧化碳的性质和用途二氧化碳的实验室制法1、原料：2、反应方程式：3、反应装置：4、收集方法：5、验满方法：石灰石或大理石（主要成份是碳酸钙）和盐酸（氯化氢的水溶液。）如右图向上排空气法用点燃的木条放在瓶口[简单了解]CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O视频CO2的实验室制法[实验探究]实验1：拿出事先准备好的一瓶二氧化碳气体，认真观察其颜色（）、状态（）、闻其气味（）。二氧化碳的性质结论：1、常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体。条件改变时可以进行三态之间的变化，固态的二氧化碳叫做干冰。思考：二氧化碳在任何情况下是否都是无色无味的气体呢？请谈谈你们组的理由。无色无味气态[实验探究]二氧化碳的性质实验2：如图所示，把事先准备好的一瓶二氧化碳气体沿着烧杯内壁往点着蜡烛的烧杯中缓慢倾倒，认真观察现象。思考：蜡烛的火焰为什么会熄灭？结论：3、二氧化碳的密度比空气的密度大。2、通常情况下，二氧化碳不能支持燃烧、也不能燃烧。思考：二氧化碳为什么可以像液体一样从一个容器倒入另一个容器？这说明它的密度怎么样呢？（视频）

结论：视频实验3、如图所示，往事先充满二氧化碳气体的塑料瓶中倒入少量水，然后旋紧瓶盖振荡几次，观察现象。思考：塑料瓶为什么会瘪进去？二氧化碳的性质结论：4、二氧化碳溶于水。[实验探究]思考：吹入二氧化碳气体后液体为什么会变红色？加热后红色为什么会褪去变回紫色？结论：5、二氧化碳能跟水反应生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定，见光或受热易分解。H2CO3=CO2↑+H2O[实验探究]二氧化碳的性质实验4、取一支试管，倒入少量的蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，吹入二氧化碳气体，观察现象；然后用洒精灯给试管加热，再观察现象。（视频）[实验探究]阅读一：二氧化碳具有窒息作用，空气里二氧化碳含量达到

4%~5%（体积分数）时，会使人感到气喘、头痛、眩晕等；达到10%，会使人窒息，导致死亡。结论：6、二氧化碳不能供呼吸。二氧化碳的性质阅读二：一天，有一个主人牵着一只活泼可爱的小狗进入一山洞玩耍，不多久，当主人牵着小狗出来时，却发现小狗已奄奄一息，而自己却没什么不适，他感到非常难过，但却不知道是何原因。请问：这位可怕的“杀手”到底是谁，它的可怕之处到底在哪？实验5：自制“牛奶”。取一试管，倒入少量的澄清的石灰水，然后往里面吹入二氧化碳气体，观察现象。思考：吹入二氧化碳气体后，澄清的石灰水为什么会变浑浊？结论：7、二氧化碳能跟澄清的石灰水反应，生成难溶于水的白色沉淀。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（此反应常用来检验二氧化碳的存在）[实验探究]二氧化碳的性质[总结归纳]二氧化碳的物理性质二氧化碳的化学性质2、二氧化碳的密度比空气的密度大。3、通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧。5、二氧化碳能跟水反应生成碳酸。碳酸不稳定，见光或受热易分解。6、二氧化碳不能供呼吸。7、二氧化碳能跟澄清的石灰水反应，生成难溶于水的白色沉淀。1、常温下二氧化碳是一种无色、无味的气体。条件改变时可以进行三态之间的变化，固态的二氧化碳叫做干冰。

4、二氧化碳溶于水。1243567[讨论归纳]二氧化碳的用途2、二氧化碳的密度比空气的密度大。3、二氧化碳不能支持燃烧