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文档简介
2022年湖北省孝感市伍洛镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法中正确的是()A.N2是空气中最主要的成分,N2的性质很稳定,空气中N2的总量是保持不变的B.NO有毒,但空气中含有极少量的NO并无危害C.在通常所见的空气中,所有的组成成分都是气体D.空气中的CO2都是由含碳燃料的燃烧产生的参考答案:BA项,人工固氮要消耗空气中的N2,虽然这点消耗是微不足道的,但也不能说空气中N2的总量保持不变。C项,在我们周围的空气中,一般都含有固态悬浮物。D项,绿色植物的呼吸作用、人的呼吸等,都向空气中排放CO2。2.下列叙述中,正确的是
A.1mol乙醇分子中含有共价键的数目为7NA
B.1mol甲基(—CH3)中含有电子的数目为10NA
C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为NA
D.28gC16O与28gC18O中含有质子的数目均为14NA参考答案:C3.下图各装置中,不能构成原电池的是
参考答案:D4.下列分离提纯方法错误的是(
)
A.分离硝酸钾和氯化钠,常用结晶与重结晶
B.分离碘单质与氯化铵,常用升华法C.分离叶绿体中色素可采用纸层析法
D.分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法参考答案:B略5.下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系错误的是
A.CH3CH=CH2
烯烃
B.
醛类
—CHO
C.
羧酸
—COOH
D.RCH2OH
(R—烃基)
醇类
—OH参考答案:B略6.饮料中柠檬酸是(
)A.着色剂
B.调味剂C.防腐剂D.营养强化剂参考答案:B略7.下列现象与电化腐蚀无关的是
A.银质奖牌久置后表面变暗
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件时,在接触处易生铁锈D.用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿参考答案:A略8.将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL,分别用蒸馏水稀释至1L后,再分别与足量的镁完全反应,对于刚开始反应时的速率,正确的叙述是
(
)A.盐酸比醋酸快
B.盐酸比醋酸慢C.两者反应速率相同
D.无法比较参考答案:B9.实验室中,下列除去括号内杂质的有关操作正确的是
A.苯(硝基苯):加少量水振荡,待分层后分液B.乙醇(水):加新制生石灰,蒸馏C.CO2(HCl、水蒸气):通过盛有碱石灰的干燥管D.乙烷(乙烯):催化加氢参考答案:B略10.下列化合物中既易发生取代反应,也可发生加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色的是
(
)A.乙烷
B.乙醇C.丙烯
D.苯参考答案:C略11.下列金属中,在冷的浓硝酸中最难溶解的是A.铜
B.银
C.铝
D.镁参考答案:C12.下列化合物中,既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应的是参考答案:D略13.已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
()A.一定小于92.0kJ
B.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJ
D.无法确定参考答案:A14.下列各项与反应热的大小无关的是(
)A.反应物和生成物的状态
B.反应物量的多少
C.反应物的性质
D.反应的快慢参考答案:D略15.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)称取粗盐滤液精盐(1)操作A和B的名称分别是
.(2)第④步中,加入碳酸钠溶液的目的是
.(3)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
.(4)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol?L﹣1NaCl(精盐)溶液,右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
.参考答案:(1)溶解;过滤;(2)除去离子钙离子及过量的钡离子;(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度;(4)未用玻璃棒引流.试题分析:(1)称量的粗盐固体要先溶解,才能再除杂,固体和液体的分离采用过滤的方法,所以第⑤步中,操作B是过滤,故答案为:溶解;过滤;(2)粗盐的提纯中,加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子,故答案为:除去离子钙离子及过量的钡离子;(3)若先用盐酸调pH再过滤,氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀均会和盐酸反应,将对实验结果产生影响,故答案为:操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度;(4)向容量瓶中转移液体时,要用玻璃棒来引流,故答案为:未用玻璃棒引流.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)
DH<0,并达到平衡。HI的体积分数j(HI)随时间的变化如曲线(II)所示。(1)达到平衡后,I2(g)的物质的量浓度为
;(2)若改变反应条件,j(HI)的变化过程如曲线(Ⅰ)所示,则该条件可能是
(填入下列条件的序号)。①恒容条件下,升高温度②恒容条件下,降低温度③恒温条件下,缩小反应容器体积④恒温条件下,扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下,加入适当的催化剂参考答案:(6分)(1)0.05mol·L-1
(2)③⑤
(每空3分)18.对废锌渣(主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO)进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O,其流程如下。(1)酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑,反应的最佳温度和时间是
▲
。(2)氧化时也可改通空气,其原因是
▲
。(用离子方程式表示)(3)加入锌粉的目的是
▲
。(4)检验Fe3+是否除尽的方法是
▲
。(5)取14.35gZnSO4·7H2O加热分解,加热过程中,固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应
▲
。(用化学方程式表示)参考答案:(1)2h
90℃(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)除去Cu2+(4)取第一次过滤后的滤液少许于试管中,加KSCN溶液,若溶液无血红色出现,则Fe3+已除尽。(5)ZnSO4·
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