湖南省岳阳市县鹿角中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析

湖南省岳阳市县鹿角中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于元素周期表的说法中正确的是A．元素周期表有8个主族

B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期

D．短周期是指第一、二周期参考答案：C2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（

）①

都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；

②单质在反应中都只能作氧化剂；

③对应的含氧酸都是强酸；④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；

⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体[Z_

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤

参考答案：A略3.下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同参考答案：C4.离子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化学方程式是

A．盐酸与氢氧化铜的反应

B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

C．硫酸与氢氧化镁的反应

D．盐酸与氨水的反应参考答案：B略5.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6参考答案：A略6.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3+Q(Q>0)，下列说法错误的是

（

） A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率参考答案：C7.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．H2SO4

B．Cl2

C．NaAlO2

D．SO2参考答案：D8.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解析：A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。9.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（

）A.氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸B.氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C.氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸D.石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸参考答案：D略10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（)

A．950mL，111.2g

B．500mL，117gC．1000mL，117g

D．任意规格，111.2g参考答案：C略11.在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

参考答案：BC12.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生参考答案：D略13.下列表达方式正确的是

A．甲烷的电子式

B．氟化氢的电子式

∶N∶∶∶N∶

C．

D．参考答案：A略14.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A.常温常压下，44gCO2所含原子数为NA个

B.0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA

C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA参考答案：C略15.关于核素S的叙述正确的是A．核电荷数为34

B．中子数为16

C．核外电子数为18

D．原子序数为16参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中

装浓盐酸（填写仪器名称)

装MnO2（填写仪器名称)装置A中反应的化学方程式为

。（2）装置B中的现象是

反应的化学方程式为

。（3）装置D中所装试剂是

，作用是

。（4）装置F中发生反应的化学方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，（1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molNH3B．单位时间内生成3molN2，同时生成6molN—H键C．混合气体的密度不再随时间而改变D．容器中气体的压强不再随时间而改变（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为______________________________.根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．参考答案：(1)A

B

D

C

(2)20％

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

391kJ

(3)4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O解析：（1）A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molNH3，生成的NH3多于2mol，故反应正向进行；B．单位时间内生成3molN2，是逆速率，相当于同时生成18molN—H键，所以同时生成6molN—H键，逆速率大，故反应逆向进行；C、混合气体的密度不再随时间而改变，由于反应前后全是气体，故不能判断是否达到平衡；D．反应前后气体发生变化，容器中气体的压强不再随时间而改变，说明反应达到平衡。故答案为：A、B、D、C。（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为N2+3H22NH3起始（mol）

1

3

0转化（mol）

x

3x

2x平衡（mol）1-x

3-3x

2x(1-x)+(3-3x)+2x=(1+3)×9/10，x=0.2，此时N2的转化率为0.2mol/1mol=0.2；若此时放出的热量为18.44kJ，1molN2完全反应，放出的热量为18.44kJ/0.2=92.2kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+945.8kJ=2253.8kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×xkJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：6xkJ-2253.8kJ=92.2kJ，x=391；1molN-H键断裂吸收的能量391kJ（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，NH3为还原剂，则氨燃料电池的负极电极反应为4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O18.实验室需配制4.6mol·L－1的H2SO4溶液0.5L。⑴需要浓度为18.4mol·L－1的浓硫酸

mL；

⑵需要用的玻璃仪器除玻璃棒、量筒外还有

；

⑶配制过程中因溶质损耗而导致溶液浓度偏低的错误操作

参考答案：略19.（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4

H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为

、

，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H2反应的限度

(选填“更大”、“更小”或“相同”)。（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子