重庆万州新田中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

重庆万州新田中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A.同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:mB.气体A与B的相对分子质量之比为m:n

C.同质量气体A与B的分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n参考答案：A2.下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换出的H2比1molb从酸中置换出的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D解析最外层电子数少的金属原子不一定比最外层电子数多的金属原子金属性强，如Li最外层有1个电子，Ca最外层有2个电子，但金属性Ca＞Li；电子层数多的金属原子不一定比电子层数少的金属原子金属性强，如Na比Fe少一个电子层，但金属性Na＞Fe；与酸反应生成H2多的金属其金属性不一定强，如1molAl比1molMg与足量酸反应时生成的H2多，但金属性Mg＞Al。

3.在反应2A+B=C+D的反应中其反应物与生成物的能量如图所示,则下列说法中正确的是(

)A.

该反应是一个吸热反应

B.

B的能量比C的能量低C.

该反应需要加热才能进行D.破坏A和B中的化学键需吸收的能量比形成C和D中化学键放出的能量少

参考答案：A略4.下列关于188O的叙述中，错误的是（

）A、质子数为8

B、中子数为8

C、电子数为8

D、质量数为18参考答案：B略5.

可逆反应达到平衡的根本原因是（

）

A．反应混合物中各组分的浓度相等

B．正逆反应都还在继续进行

C．正逆反应的速率均为零

D．正逆反应的速率相等参考答案：D略6.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）(A)

相对原子质量逐渐增大

(B)

核电荷数逐渐增大(C)

核外电子排布呈周期性变化

(D)

元素化合价呈周期性变化参考答案：C略7.3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B8.将Cl2通入100mL0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为(

)A.0.56L

B.1.12L

C.1.68L

D.2.24L参考答案：A【详解】由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n(K)=n(Cl)可知n(Cl2)=n(KOH)=×0.1L×0.5mol/L=0.025mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为V(Cl2)=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故合理选项是A。9.下列各组微粒中，互为同位素的是（

）

A．H2和H2

B．Cl和Cl

C．O3和O2

D．N和C参考答案：B略10.下列排列顺序正确的是A．原子序数：C>Li>B

B．元素的非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr参考答案：D略11.下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D12.在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是A.N2

B.SO2

C.CO2

D.CH4参考答案：B13.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．HNO3的摩尔质量是63g

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：B略14.下列物质：①Cl2②Na③Na2O2④F2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①②③④参考答案：D15.下列对于Na、Mg、Al的有关性质的叙述中，正确的是（）A．离子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半径：Al＞Mg＞NaC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．单质的还原性：Na＜Mg＜Al参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，从左到右，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，对应的单质的还原性逐渐减弱，粒子半径逐渐减小．解答：解：A、金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Na+＜Mg2+＜Al3+，故A错误；B、同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故B错误；C、金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D、元素的金属性越强，对应离子的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握周期律的递变规律，注意粒子半径的大小比较．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，装置D中硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须

。（2）装置B的作用是

。装置C中装的液体是

，所起的作用是

。（3）硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：

，

。（4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为

g。（5）若装置中无干燥管F，则测得的Fe2O3质量将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得的Fe2O3质量将

填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。参考答案：（每空1分，共9分）（1）检验氢气的纯度（2）除去H2中混有的HCl气体

浓硫酸

干燥H2（3）Fe2O3+3H22Fe+3H2O

FeO+H2Fe+H2O

（4）16

（5）偏大

（6）偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。(1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。②上述反应发生还原反应的物质是______________。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。(2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0

+24H2O①横线上的物质的化学式是___________。②该反应的氧化产物是______________。③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。参考答案：(1)

KNO3

0.56

(2)S

S、Fe2(SO4)3

0.1NA

18.（1）在我国使用最早的合金是

，目前用量最大，用途最广泛的合金是

。（2）0.5molH2O的质量为

g，共有

个原子。（3）质量都是50g的Cl2、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数最少的是

；在相同的温度和压强下，体积最大的是

。（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O

g。（5）氯气可用于自来水的杀菌、消毒，请用化学方程式和简要的文字说明理由：

。参考答案：（1）青铜（或铜合金、铜）

钢（或铁合金、铁）

（2）9

9.03×1023(或1.5×6.02×1023、1.5NA)

（3）Cl2

NH3

（4）2.5

（5）只要答出：Cl2+H2O=HCl+HClO,