分子结构与性质教案

第二章分子结构与性质第一节共价键【学习目标】1、了解共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质4、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【学习重点】δ键和π键的特征和性质用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。【学习难点】δ键和π键的特征；键角【教学过程】复习引入：1.NaCl、HCl的形成过程2.离子键：阴阳离子间的相互作用。3.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用。4.使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用。2、练习：用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程H2HClCl2思考：为什么H2、Cl2是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？3、形成共价键的条件：两原子都有单电子讨论（第一组回答）：按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2Cl、Cl3的分子存在？4、共价键的特性：饱和性对于主族元素而言，内层电子一般都成对，单电子在最外层。如：H1s1、Cl1s22s22p63s23p5H、Cl最外层各缺一个电子，于是两原子各拿一电子形成一对共用电子对共用，由于Cl吸引电子对能力稍强，电子对偏向Cl（并非完全占有），Cl略带部分负电荷，H略带部分正电荷。讨论（第二组回答）：共用电子对中H、Cl的两单电子自旋方向是相同还是相反？设问：前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成1s1相互靠拢1s1电子云相互重叠形成H2分子的共价键（H-H）由此可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。电子云重叠程度越大，则形成的共价键越牢固。H2里的共价键称为δ键。形成δ键的电子称为δ电子。5、共价键的种类（1）δ键：（以“头碰头”重叠形式）a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。讲：H2分子里的δ键是由两个s电子重叠形成的，可称为S-Sδ键。下图为HCl、Cl2中电子云重叠：未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单键的电子云图像未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠形成的共价单键的电子云图像HCl分子里的δ键是由H的一个s电子和Cl的一个P电子重叠形成的，可称为S-Pδ键。Cl2分子里的δ键是由Cl的两个P电子重叠形成的，可称为P-Pδ键。b、种类：S-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键正四面体总结：键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。三、等电子原理（阅读课本32页表2－3）１、等电子原理：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。2、等电子体：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。如：CO和N2，CH4和NH4+【巩固练习】1、能够用键能解释的是（A）Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发2、与NO3-互为等电子体的是（AB）Ａ．SO3Ｂ．BF3Ｃ．CH4Ｄ．NO23、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是（B）A．PCl5B．CCl4C．NF3D．N24、下列分子中键角最大的是（D）A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2【板书设计】第一节