不同类型的晶体

关于不同类型的晶体第1页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三教学目标德育目标：培养学生讲科学，探究科学的态度。知识目标：1、了解晶体的特点和分类。2、知道几种重要的晶体及其主要特性。3、能够判断常见晶体所属的类型。能力目标:了解利用结构模型可以帮助研究物质的微观结构，提高空间想象能力。第2页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三不同类型的晶体晶体概念基本类型离子晶体分子晶体原子晶体知识归纳晶体判断课堂练习知识拓展金属晶体第3页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三晶体的概念什么叫晶体?晶体：具有规则几何外形的固体叫晶体。晶体中的微粒按一定的规则排列。第4页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三阴阳离子分子原子阴阳离子间以离子键结合，形成离子晶体。分子间以分子间作用力（又称范德华力）结合，形成分子晶体。原子间以共价键结合，形成空间的网状结构即为原子晶体。构成晶体的基本微粒和作用力第5页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三一、离子晶体什么叫离子晶体？离子晶体的特点？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。NaClCsCl

分子晶体

原子晶体第6页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三二、分子晶体什么叫分子晶体？分子晶体的特点？哪些物质可以形成分子晶体？分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。干冰1干冰2熔点

原子晶体

离子晶体第7页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三三、原子晶体什么叫原子晶体？原子晶体的特点？哪些物质属于原子晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

金刚石熔点硬度

离子晶体

分子晶体石墨第8页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三四、金属晶体金属阳离子和自由电子通过金属键结合的晶体是金属晶体。常见金属晶体：金属单质或合金如：钠、钾、铜物理性质：有金属光泽、导电、导热、延展性第9页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。

所以，石墨称为混合型晶体。

知识归纳—混合型晶体

石墨结构拓展视野第10页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三小结1、离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较：

晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子

微粒间的相互作用

性质硬度

熔点

导电性

阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键差距大大小

较大较大

小高差距大导电不导电不导电熔融状态导电金属阳离子和自由电子金属键第11页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三晶体类型的判断一、从组成上判断（仅限于中学范围）：金属晶体：金属单质离子晶体：离子化合物（有金属阳离子的不一定是离子晶体）原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅以上皆否定，则多数是分子晶体。二、从性质上判断：熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：离子晶体、金属晶体)

课堂训练第12页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三课堂练习题例1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2OC.NaCl和HCl D.CCl4和KCl例2.下列物质的晶体中，不存在分子的是

（）

A.二氧化碳 B.二氧化硫

C.二氧化硅 D.二硫化碳

晶体类型BC第13页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是（）

A.金刚石B.干冰

C.食盐D.晶体硅例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化D.纯碱和烧碱的熔化BD第14页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三氯化钠的晶体结构

回离子晶体第15页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三氯化铯的晶体结构

回离子晶体第16页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三干冰的晶体结构图

回分子晶体二氧化碳分子第17页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三金刚石的晶体结构

回原子晶体

旋转模型第18页，讲稿共21页，2023年5月2日，星期三金刚石晶体结构模型