初三化学下册课件-金属的物理性质和某些性质一

PAGE金属1、某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答：（1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）__________________。（①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品）（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）：（3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是________________。（4）装置X的作用是_____________________________。解析：解答本题的关键是要弄清题目的要求，证明CO与CuO能发生反应，就是要验证CO与其反应产物；确认原样品中含锌，就是要验证的存在，实际本题可以转换成验证混合气体中是否含有CO和。要检验CO和，就是验证CO和与氧化铜反应的产物。答案：（1）②① （2）H、C、B、I、B、F （3）无水由白色变蓝色（4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有生成，说明CO与CuO在加热的条件下能发生反应2、（2011•重庆）2011年是国际化学年（IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”．某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：

（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行气密性检查

②CO还原Fe2O3的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2

③在e处点燃气体的目的是防止污染空气（2）关闭K2，开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用．

①c瓶中应装D（填序号）．

A．澄清石灰水

B．水C．石蕊溶液

D．浓硫酸

②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、蒸发、结晶．

③该实验这样改进的主要优点是减少碳的排放，提高原料利用率．3、（2011•徐州）某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究．

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？

【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．

（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是加入足量硫酸铜溶液反应后过滤，还有黑色粉末存在．

（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想．

猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成

猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；

猜想③；黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成．

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．

【实验探究】方案实验操作可能的现象结论①取适量黑色粉末A

用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想①正确②取适量黑色粉末A

用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正确③取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想②正确④取适量黑色粉末B用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想③正确【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是含有四氧化三铁时，也发生同样的现象．

【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁．请写出只生成氧化亚铁的方程式CO+Fe2O32FeO+CO2．4、（2011•盐城）小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习．

[查阅资料]真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2．

据上述资料可推知，碱式碳酸铜由四种元素组成．

[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色．

（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量H2．实验室常用点燃的方法检验这种可能含有的气体．

（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌．小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl．他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①有气泡产生，②有红色物质析出，证实了自己的观点．

（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅．结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn

（4）小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量，取一枚同材质的“金戒指”，称得质量为3.8g．在老师的指导下，将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后，最终得到纯净的氧化铜，称得质量仍然为3.8g（实验过程中铜元素损失忽略不计）．则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少？（写出计算过程）5、已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是B（填选项字母）．

A．钛

B．铁

C．铝

D．铜

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（用化学方程式表示）．

（3）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因．当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀．利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板（填“铜板”、“锌板”）．

（4）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料．此过程发生了化学变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于混合物

（填“纯净物”、“混合物”）．

（5）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是②③（填序号）．

①3Fe+2AlCl3=3FeCl2+2Al

②3Cu+2AlCl3=3CuCl2+2Al

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

（6）某实验室废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有FeCu（填化学式）．

（7）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．

你认为，该实验方案不一定（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是生成的二氧化碳气体不一定被石灰水完全吸收（或石灰水可能吸收空气中的二氧化碳）．

不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：分别测出反应前玻璃管和矿物样品的总质量、反应后玻璃管和剩余固体总质量（或测出反应后玻璃管内剩余固体的质量）．

从环保角度看，该装置的不足之处是无尾气处理装置．6、（2011•武汉）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等．

（1）该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度、比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高．

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等（填“多”、“少”或“相等”）．（可能用到的相对原子质量：H-1；O-16；Mg-24；Cl-35.5；Fe-56）

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案．

A：称取一定质量的样品加入足量的稀盐酸，搅拌、

过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

B：称取一定质量的样品

加入足量的硫酸铜溶液，搅拌、

过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

（3）两种方案，你认为不能达到目的是B（填“A”或“B”），理由是铁未被完全除尽．

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）．7、（2011•滨州）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如图的实验方案：

试回答：

（1）步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来．

（2）写出步骤①中任一反应的化学方程式Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4）．

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生，则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）．

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量＞（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量固体D（或铜）的质量．8.（2011．合肥市）（7分）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：。（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑