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文档简介
元素周期表1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。周期表的编排原则按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行周期表的结构周期表7个周期（三短、三长、一不完全7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（ⅠA～ⅦA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）Ⅷ族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素项目同周期（左－右）同主族（上－下）原子结构核电荷数最外层电子数电子层数原子半径性质化合价元素的金属性和非金属性单质的氧化性还原性最高价化合物对应水化物的酸碱性气态氢化物的稳定性同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强按周期元素数增加相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还原性增强酸性减弱，碱性增强逐渐减弱原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定棱台型元素周期表扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表展示电子排布的周期表周期表及周期律的意义1.元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具2.要利用周期律和周期表寻找新的半导体材
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