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第二节几种常见的酸

（第一课时）掌握盐酸的物理性质、化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的用途。了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。一、盐酸（HCl）

盐酸是氯化氢气体的水溶液盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味、有酸味的液体，具有挥发性，易跟水结合而形成酸雾。工业品盐酸因含有杂质而带黄色，常用的盐酸中的HCl的质量分数约37%~38%，密度是1.19g/cm3。实验8-5思考：“白雾”和“白烟”的区别。FeCl3盐酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用

实验8-6和8-7酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）红色紫色蓝色酚酞试液（无色）无色无色红色跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫做酸碱指示剂。通常也简称指示剂。盐酸的化学性质2、盐酸与金属的反应Zn+HCl===Fe+HCl===Mg+HCl===Al+HCl===盐酸+某些金属盐+氢气22226ZnCl2+H2FeCl2+H2MgCl2+H22AlCl3+3H2无色绿色无色无色盐酸的化学性质实验8-8

3、盐酸与金属氧化物的反应Fe2O3+HCl===CuO+HCl===MgO+HCl===盐酸+金属氧化物盐+水（可溶性）6222FeCl3+3H2OCuCl2+H2OMgCl2+H2O黄色蓝色红色黑色白色无色盐酸的化学性质实验8-94、盐酸与碱的反应Cu(OH)2+HCl===Al(OH)3+HCl===盐酸+碱盐+水23AlCl3+3H2OCuCl2+2H2O蓝色固体蓝色溶液盐酸的化学性质实验8-105、盐酸与某些盐的反应HCl+AgNO3===HCl+CaCO3===AgCl（白色）+HNO3CaCl2+H2O+CO2盐酸+盐新酸+新盐2酸与盐反应的规律：稳定性酸生成不稳定酸；强酸生成弱酸稳定酸：H2SO4

不稳定酸：HNO3、HCl强酸：HClH2SO4HNO3

弱酸：H2CO3

如何检验盐酸和其它电离时能产生Cl--的化合物？加入AgNO3溶液，有白色的沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀不溶解。检测未知溶液中是否含Cl—的操作方法：取待测溶液少许置于一试管中，往内加入几滴AgNO3溶液，如果溶液中出现白色沉淀，再往内加入稀HNO3，沉淀不溶解，则说明待测溶液中含有Cl—。反应的主要特点：（1）化合物中元素的化合价没有发生变化；（2）两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。(3)生成物中有气体放出或有水生成或有沉淀析出。复分解反应——由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物有反应。盐酸的用途重要的化工产品除去金属表面的锈制造某些试剂和药物练习：课本P160、1、（1）、（

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