高一几种重要的金属复习新课标人教版整理

几种重要的金属复习广铁一中谢惠芳第三章复习镁与盐酸的反应铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应１、金属有哪些化学性质？与氧气反应与酸反应与盐反应4Na+O2==2Na2O(白色固体，不稳定）1、钠与氧气反应2Na+O2===Na2O2（淡黄色固体，较稳定）点燃(一)金属与氧气反应科学视野过氧化钠的特殊用途与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

在缺氧环境中工作的人员要戴上呼吸面具,你知道放的是什么物质吗?为什么戴上这种面具就能补充氧气?铝的氧化膜带有氧化膜的铝箔熔化除去氧化膜的铝箔熔化实验现象分析结论铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象一层膜包裹住Al2O3熔点高于AlAl很活泼，失去氧化膜后很快生成新的氧化膜铝表面的致密氧化膜保护了铝，所以铝制品不需要特别保护二、钠与水反应主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小反应放热，且钠的熔点低熔化成闪亮的小球迅速游动反应产生气体（何种气体生成？)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑-钠很容易与空气中的氧气和水反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油或石蜡油中。金属活动顺序表K、Ca、NaMg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au原子失电子能力与O2化合置换水中的氢离子置换酸中的氢离子与盐反应（溶液）强→弱常温常温下缓慢加热不能金属活动顺序表K、Ca、NaMg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、AgPt、Au原子失电子能力强

→弱与O2化合常温常温下缓慢加热不能置换水中的氢离子常温加热（高温）不能置换酸中的氢离子能置换不能与盐反应（溶液）先与水反应前面的金属置换后面的Fe与水反应？设计实验证明铁与水发生反应小结：金属活动顺序中氢前面的金属在一定条件下都可能与水发生反应而置换出氢气，而氢后面的金属不可能与水反应。三、铝与氢氧化钠溶液的反应：1、铝与稀盐酸反应2、铝与氢氧化钠溶液反应反应方程式：1、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2小结（1）都是氧化还原反应（2）Al还与类似氢氧化钾等强碱性溶液反应（3）Al不与弱碱氨水反应第二节几种重要的金属化合物一、金属氧化物1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直接反应2、少数金属氧化物能与水反应生成碱3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生成盐4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加热的条件下发生置换反应（放出大量的热）铝是活泼金属，为什么铝制品用途广泛？致密氧化物保护膜铝制餐具为什么不宜长时间盛放或蒸煮酸性或碱性及较咸的食物？原因:氧化铝可与酸、碱反应Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O****性质特殊的氧化铝两性氧化物：既能与酸又能与碱反应都生成盐和水的氧化物。氧化铝（1）物理性质：是白色难熔的固体。（2）用途：耐火材料。（3）典型的两性氧化物：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O金属氧化物的用途试试看：把以下氧化物细分类别CO2、CaO、SO3、Na2O、CO、Na2O2二、氢氧化物1、通性：①少数易溶于水或微溶于水，水溶液呈碱性②多数难溶于水，受热易分解生成氧化物和水③少数能直接与酸性氧化物反应生成盐和水④能与酸反应生成盐和水⑤少数(可溶性碱)能跟盐溶液反应想一想：实验室制备Al(OH)3最好用什么方法？为什么？可溶性铝盐溶液与氨水反应。用氢氧化钠溶液要控制用量，否则不能获得最大量的沉淀量或可能得不到沉淀氢氧化铝的制备：白色胶状难溶于水生成：

Al3++3OH-===Al(OH)3↓

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

性质：两性氢氧化物（与强酸或强碱反应生成了盐和水）；吸附性；受热易分解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O氧化铝、氢氧化铝都是典型的两性化合物2、Al（OH）3性质2Al(OH)3

Al2O3+3H2OAl(OH)3的特殊电离使它具有特殊性质既能和强酸又能与强碱反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH－

=AlO2－

+2H2O

Al(OH)3H2O+AlO2－+H+Al3++3OH－酸式电离碱式电离氢氧化铝的用途：治疗胃酸过多；净水剂氢氧化铁

Fe(OH)3

红褐色，难溶于水氢氧化亚铁Fe(OH)2

白色，难溶于水生成：

Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓性质：与酸反应；受热易分解转化：4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3

白色灰绿色红褐色问题2：

Fe(OH)3、Fe(OH)2加热分解情况有何不同？3、铁的氢氧化物——Fe(OH)3、Fe(OH)2问题1:难溶性碱受热分解的规律是什么?想一想：若要清楚看到氢氧化亚铁的白色沉淀的现象，可以通过采取哪些措施？问题的关键是如何隔绝生成物与氧气的接触长胶头滴管伸入液面下试剂先煮沸排除氧气液面上覆盖一层油1、Fe3+的检验的灵敏的方法往待测液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，则该溶液中含有Fe3+Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（血红色溶液）硫氰化铁络合物Fe3+

和Fe2+的性质（1）Fe3+的氧化性氧化剂还原剂2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-还原剂氧化剂Fe3+Fe2+Fe等较强的还原剂Cl2等较强的氧化剂（2）Fe2+的还原性2Fe3++Fe==3Fe2+(3)Fe3+

和Fe2+的转化Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I-

强还原剂Fe3+的检验方法：Fe2+的检验方法：观察溶液颜色，加OH-，加SCN-Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（血红色溶液）观察溶液的颜色；加OH-；加SCN-后再加Cl2水。问题：有两瓶失去标签的稀溶液，分别是FeCl3和FeSO4，如何鉴别？由于Fe3+的氧化性较强，很多金属都可以与它反应，甚至有些不活泼的金属都可以反应走进生活：电子工业上刻制印刷线路板时，就是用FeCl3溶液作为腐蚀液来浸泡铜制的电路板反应原理：

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+由于Fe2+具有较强的还原性，在空气中放置容易被氧化所以FeSO4、FeCl2溶液存放时要在其中加入一些铁粉，以防被氧化。练一练：如何除去以下括号内的杂质FeCl3（FeCl2）FeCl2

（FeCl3）思考题：有一瓶硫酸亚铁试样，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。请设计实验证明该试样中的硫酸亚铁是部分被氧化、全部被氧化还是完全没有被氧化。简要写出实验步骤，现象，及结论。三、盐

1.碳酸钠和碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗称颜色、状态水溶性热稳定性与HCl反应纯碱，苏打小苏打白色粉末白色细小晶体易溶（大），溶液呈碱性易溶（小），溶液呈碱性稳定Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2与NaOH反应与Ca(OH)2反应与CaCl2溶液反应溶液与CO2反应相互转化不反应

NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3不反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3+

Na2CO3+2H2O(1)CO2+H2O(2)少量H+（1）固体（加热）（2）碱液（OH-）思考如何除去括号中的杂质？（1）NaHCO3(Na2CO3)（2）Na2CO3(NaHCO3)（1）将混合物溶于水，向水溶液中通入足量CO2气体，再将水溶液低温蒸干。（2）将混合物加入试管中加热至不再产生CO2气体。如何鉴别NaHCO3和Na2CO3?（1）将两粉末溶于水配成溶液，分别加入酚酞试剂，显深红色的是Na2CO3,显浅红色的是NaHCO3。（2）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中滴加入稀盐酸，立即产生气体的是NaHCO3，开始无气泡，加入一定量稀盐酸后才产生气体的是Na2CO3。（3）将两固体加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体是NaHCO3，不能产生气体的是Na2CO3。（4）将两固体溶于水配成稀溶液，向两溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3，不产生沉淀的是NaHCO3。2、铝盐和偏铝酸盐实验1：向1mLAlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，震荡，观察现象；实验2：向1mLNaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸溶液至过量，震荡，观察现象；现象：先产生白色沉淀，过量后沉淀会溶解现象：先产生白色沉淀，过量后沉淀会溶解有关反应方程式：有关反应方程式：小结:在H+、OH-两种中：Al3+能与哪些离子反应？AlO2-能与哪些离子反应？在酸性或碱性条件下：Al3+能存在于

溶液中AlO2-能存在于

溶液中酸性碱性从Al制取Al(OH)3的可能途径有那些？解析：(1)铝盐与碱液反应

法②优于法①

①

Al3＋

Al(OH)3

AlO2－OH－适量OH－过量②Al3＋

Al(OH)3

不溶解

NH3·H2O足量NH3·H2O过量(2)偏铝酸盐与酸反应：(3)互相促进水解反应：

法②优于法①

①AlO2－

Al(OH)3Al3＋

H+过量

H+适量②AlO2－

Al(OH)3

不溶解

CO2适量CO2过量Al3＋＋3AlO2­－＋6H2O＝4Al(OH)3↓3.焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。