湖南省怀化市新晃侗族自治县第一中学高二化学期末试卷含解析

湖南省怀化市新晃侗族自治县第一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol参考答案：D略2.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(

)A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列叙述不正确的是A．放电时正极反应为：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极参考答案：C略4.在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是A.该反应能减少汽车尾气对环境的污染

B.CO是氧化剂C.NO2发生氧化反应

D.NO2失去电子参考答案：AA.该反应把CO和NO转化为二氧化碳和氮气，能减少汽车尾气对环境的污染，A正确；B.碳元素化合价升高，失去电子，CO是还原剂，B错误；C.氮元素化合价降低，NO2发生还原反应，C错误；D.氮元素化合价降低，NO2得到电子，D错误，答案选A。5.下列物质中既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是

A．CH3OH

B．

C．CH3CH2CH2Cl

D．

参考答案：D略6.BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2?BF3]，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）①离子键

②共价键

③配位键

④金属键

⑤氢键

⑥范德华力．A．①⑤ B．②⑥ C．①④ D．①④⑥参考答案：C【考点】化学键．【分析】非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，以此来解答．【解答】解：Q非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选C．7.对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是A．二者都能水解，且水解的最终产物相同B．二者含有C、H、O三种元素的质量分数相同，因为互为同分异构体C．他们均属于糖类，且都是高分子化合物D．都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应而纤维素不能参考答案：AC略8.在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：A．平衡向正反应方向移动

B．物质A的转化率增加

C．物质C的质量分数增加

D．ｍ＜2ｎ参考答案：D假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，D正确；选D。9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NAD．2.8g[CH2—CH2]n中含有的碳原子数为0.2NA参考答案：D略10.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸钡、硫化氢

B．氯化钠、氨气C．氯化氢、金刚石

D．苛性钠、二氧化硫参考答案：A11.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚参考答案：BC12.下列情况下的反应一定能自发进行的是（

）

A.ΔH>０ΔS<０

B.ΔH>０ΔS>０

C.ΔH<０ΔS<０

D.ΔH<０ΔS>０参考答案：D略13.下列有关化学用语表示正确的是()

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F－的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：1720Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略14.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是

①体系的压强不再发生变化

②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶qA．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：A15.在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是：A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a>c＋d参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图。该实验的主要操作步骤如下：

a.配制浓度均为1mol·L－1盐酸和醋酸溶液；b.用①量取10.00mL1mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；c.分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为②g；d.在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；e.将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中，至反应完全，记录③；f.反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应④，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述d检查该装置气密性的操作与观察方法：⑤。（2）本实验中应选用⑥(填序号)的量筒。A．100mL

B．200mL

C．500mL（3）简述速率不等的原因⑦，铜丝不与酸接触的原因是⑧。参考答案：①酸式滴定管或10ml的量筒②0.12③反应时间④将量筒缓缓向下移动,使乙、丙中液面相平（或调节乙、丙仪器中的液面使之相平）⑤两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）

；⑥B；⑦酸的浓度相同时c(H+)不同⑧防止形成原电池，干扰实验现象的观察

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共l4分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有

、

。(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

(填一种物质的名称)，其净

水作用的原理是

。(3)水的净化与软化的区别是

。(4)硬度为l°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.lmgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1．2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为

。(5)若(4)中的天然水逐含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。(6)海水制盐的方法以蒸发法(盐田法)为主，盐田一般分为贮水池、蒸发池、

三部分。(7)海水淡化是沿海缺水地区获取淡水的方法之一，列举出海水淡化的两种方法

、

。参考答案：略18.（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为

，它

(填“含有”或“不含”)非极性键。(2)有以下物质：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HC