河北省邯郸市峰峰矿区第十三中学高一化学模拟试卷含解析

河北省邯郸市峰峰矿区第十三中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是()A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略2.下列属于碱性氧化物的是（）A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O参考答案：A【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答．【解答】解：A．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故A选；B．CO和酸、碱都不反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B不选；C．SiO2和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，故C不选；D．H2O和酸碱不反应，属于不成盐氧化物，故D不选；故选A．3.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是A．未冷却即转移、定容

B．未洗涤烧杯及玻璃棒C．定容时俯视刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水参考答案：B略4.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

参考答案：D5.下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D分析：金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2

、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）详解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；

②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；

③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故错误；

④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；

故本题选D。点睛：本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是③，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点。6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A.519.4kJ·mol-1

B.259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1参考答案：C略7.我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是()A.物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同B.核外电子数分别为108、113C.1mol180Hf比1mol185Hf的中子数少5NAD.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同参考答案：C试题分析：A．185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B．核外电子数=质子数=72，B错误；C．中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D．180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误，答案选C。8.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是正极

B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极参考答案：AC0.6mol/LFe2(SO4)3和1.2mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为A.0.16mol

B.0.21molC.0.34mol

D.0.46mol参考答案：B溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×3/2=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42-），溶液中n（SO42-）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：1，故n（Fe2+）+1/3n（Fe2+）=n（SO42-）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.45mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）-n（Fe3+）=0.45mol-0.24ml=0.21mol，答案选B。点睛：本题考查混合物的有关计算，判断铁与铜离子部分反应是答题的关键，注意根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单。10.SO2和Cl2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是(

)A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后复原

D．颜色不褪参考答案：D略11.200℃时，11.6gCO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为

()A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4参考答案：C略12.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选项物质特征反应A油脂遇浓硝酸变黄B蛋白质碱性条件下发生水解反应C淀粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝D葡萄糖加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀参考答案：D【详解】A.油脂含有酯基，与硝酸不发生显色反应，蛋白质可与硝酸发生显色反应，A错误；B.蛋白质含有肽键，在碱性、酸性或催化条件下均水解，在碱性条件下水解不能作为特征反应，B错误；C.淀粉遇碘变蓝色，可用于检验淀粉，不是碘化钾，C错误；D.葡萄糖含有醛基，可发生氧化反应，可与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，D正确；答案选D。

13.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素。Lv原子的最外层电子数是6，下列说法中，不正确的是（

）A.Lv位于周期表第七周期第ⅥA族

B.Lv的原子核内的中子数比核外电子数少C.鉝的常见化合价可能有+6、+4

D.Lv、Lv、Lv互为同位素参考答案：B分析：结合稀有气体118号元素在周期表中的位置，推断116号元素在周期表中的位置，推断其可能的性质；根据质量数=质子数+中子数关系计算中子数；根据同位素的概念判断三种核素间的关系。详解：根据稀有气体的原子序数变化规律：118号元素为第7周期0族元素，以此前推，116号元素位于第七周期第ⅥA族，A正确；质量数=质子数+中子数，所以中子数=290-116=174，核外电子数为116，中子数多，B错误；Lv位于周期表第七周期第ⅥA族，化合价可能有+6、+4，C正确；核电荷数相同，中子数不同的Lv的三种核素间互称为同位素，D正确；正确选项B。14.下表中物质的分类组合完全正确选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OH参考答案：AA、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A正确；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不正确；C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不正确；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不正确。故选A。

15..将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：（1）A仪器的名称：________。B中发生反应的离子方程式为_______________________。（2）为了获得纯净干燥的氯气，C、D中应分别放入的试剂为C_________；D________。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_____________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成__________________。（5）整套装置存在不妥之处，请画出你认为应该补充的装置，并说明放置的位置________________________________________参考答案：(1)分液漏斗

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)饱和食盐水

浓硫酸

(3)E中无变化，F中红色布条褪色

(4)蓝色

(5)在P处加尾气处理装置解析：(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；(3)氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；(4)氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；故答案为：蓝色；(5)因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P处加尾气处理装置，故答案为：在P处加尾气处理装置。点睛：本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，熟悉制备原理和性质是解题关键。本题的易错点为氯气除杂的先后顺序和试剂的选择，需要注意气体从溶液中出来，一般会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是

；难溶于水，且密度比水小的是

。参考答案：乙醇，苯18.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。⑴图一可通过观察①

现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是②

，你认为还可以作何改进？③

。⑵图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方①

。利用图二做实验时需测量的数据是②

。参考答案：19.恒温下,将8

molX与12

mol

Y的混合气体通入一个体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:

X(g)+3Y(g)2Z(g)，10

min后反应达到平衡，其中Z的含量(体积分数)为25%。(1)平衡吋,

Y的物质的量浓度为_______。(2)10

min内,

Z的平均反应速率为_______。(3)达到平衡时，容器内起始吋与平衡吋的压强之比是_______。(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是______