福建省漳州市东湖中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

福建省漳州市东湖中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是

（

）

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA

B．1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA

C．lmolC10H22分子中共价键总数为31NA

D．lmolNO2与足量水反应时共转移2NA个电子参考答案：D略2.常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的硫酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合后c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）B．①和④溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.01mol?L﹣1C．②和③混合溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．四种溶液各稀释100倍，溶液pH：④＞③＞①＞②参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、①和②混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，根据电荷守恒来回答；B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物；C、pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，据此回答；D、加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位．【解答】解：A、pH=2的CH3COOH溶液和pH=2的硫酸溶液中c（H+）均为10﹣2mol/L，醋酸的浓度大于10﹣2mol/L，根据反应量的关系，混合后得到的是硫酸和硫酸铵的混合物，存在电荷守恒：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+2c（SO42﹣）故A正确；B、①和④溶液发生反应得到的是醋酸钠溶液，醋酸的浓度大于氢氧化钠，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，c（Na+）≠c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C．pH=2的硫酸、pH=12的氨水混合得到的是硫酸和硫酸铵得混合物，c（OH﹣）＜c（H+），故C错误；D．①pH=2的CH3COOH溶液，加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＜4②pH=2的硫酸，稀释100倍，pH=4，③pH=12的氨水加水稀释促进弱电解质的电离，溶液的pH变化小于2个单位，pH＞10，④pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，pH=10，所以溶液pH大小顺序：③＞④＞②＞①，故D错误．故选A．【点评】本题考查了弱电解质溶液中的电离平衡应用，题目难度不大，主要是强酸、弱酸、强碱、弱碱溶液稀释、pH的大小比较，弱电解质电离平衡的移动的判断．3.下列说法正确的是

A．周期表中所有元素都是从自然界发现的

B．食品添加剂对人体健康都有害，不能食用

C．氯水能导电，但氯气是非电解质

D．对于反应2NO2N2O4，若其他条件不变，升高温度，反应速率一定增大参考答案：D4.下列说法中，正确的是

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

B．VIIA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

D．前三周期元素中共有非金属元素12种参考答案：B5.对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点c处的正反应速率比逆反应速率大C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大参考答案：答案：AB6.在一定条件下，将A和B各0．32mol充人10L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（

）A．反应前2min的平均速率v(C)=0．004mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入0．64molA和0．64molB，平衡时n(C)<0．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充人0．32molA，再次平衡时，B的转化率增大参考答案：D试题解析：

A、2min内B物质的量变化为0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A错误；

B、该反应H<0正反应是放热反应降低温度平衡向正反应移动达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；

C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．64molA和0．64molB，A、B物质的量的比相同，相当于增大了压强，因为该反应前后气体的总体积不变，所以两次平衡为等效平衡，到达平衡时，n(C)=0．48mol，故C错误；

D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molA，平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡时，B的转化率增大，故D正确。7.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D考点：硅和二氧化硅；过氧化氢；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：化学应用．分析：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，酸性高锰酸钾作氧化剂；C．根据铜能与浓硝酸发生反应；D．根据铝的性质与用途．解答：解：A．硅可作半导体材料，二氧化硅可作光导纤维材料，即晶体二氧化硅可用作通讯材料光导纤维，故A错误；B．H2O2与酸性高锰酸钾反应时H2O2作还原剂，不作氧化剂，而是酸性高锰酸钾作氧化剂，故B错误；C．铜能与浓硝酸发生反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．8.用惰性电极以1A的电流电解0.5mol/L的KCl溶液200mL，当溶液的pH=12时，电解通电的时间是：A、3分13秒

B、3分23秒

C、3分32秒

D、3分39秒参考答案：A9.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放人体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）

△H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是：（

）

A.0～lmin,v（CO）=1mol/（L·min）;1～3min时，v（CO）=v（CO2）

B.当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且

C.3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，重新平衡时=4.7

D.5min时再充入一定量的CO，a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化参考答案：C略10.下列说法不正确的是A．20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同B．浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bD．常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<参考答案：CA、溶度积只受温度的影响，因此两溶液中AgCl的Ksp相等，故A说法正确；B、HCO3－的水解程度大于其电离程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B说法正确；C、如果是恰好完全反应，溶质为NaCN，HCN属于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C说法错误；D、NaOH对水电离起到抑制作用，即水电离c(H＋)<，故D说法正确。11.下列属于非氧化还原反应的是A.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

B.ICl+H2O=HCl＋HIOC.SiO2＋2CSi＋2CO↑

D.2Na+O2Na2O2参考答案：B点睛：判断氧化还原反应的特征是是否有化合价发生变化。本题是抓住化学反应中元素化合价是否发生变化而确定的。12.一定量的氢气与一定量的氯气反应，所得混合物用100ml3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是A．原NaOH溶液的质量分数为10.0%B．所得溶液中Cl-的物质的量为0.25molC．参加反应的氢气的物质的量为0.1molD．所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为2﹕3参考答案：D略13.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（

）所含离子NO3－SO42－H+Na+Mn+浓度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：D略14.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略15.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

B．用托盘天平称取12.15克食盐

C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH试纸测得某溶液pH为5.0参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是

，发生反应的化学方程式是

；（2）B中加入的物质是

，其作用是

；（3）实验时在观察到C中的现象是

，发生反应的化学方程式是

；（4）实验时在D中观察到的现象是

，D中收集到的物质是

，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增。A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29。请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是

①

D的单质常可制取光导纤维；②

DC2属于分子晶体；③

第一电离能：B＞C＞Ａ＞D④

基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9⑤

BH3分子的空间构型为三角锥形（2）写出与B2分子电子总数相等的分子（要求写2个）；（3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，一个分子中有个σ键；（4）A、B两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是___________(填物质名称)，其主要原因是

；参考答案：(1)③④⑤

(2)CO,C2H2

(3)5

(4)氨气；氨分子间可以形成氢键略18.硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：（1）B的基态原子核外电子排布式为____________________。（2）BF3的立体构型是_____________________；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。（3）H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4]-，H3BO3和[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型分别为为____________、____________。（4）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_____________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。（5）自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[B4O5(OH)4]·8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体中不存在的作用力是_________(填选项字母)。A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．金属键

E．范德华力

（6）某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为____________，Li+占据阴离子组成的所有最小正四面体中心，该化合物的化学式为____________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为apm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为___________g/cm3(用含a，NA的代数式表示)。参考答案：(1)1s22s22p1

(2)平面(正)三角形

BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键

(3)sp2杂化

sp3杂化

(4)

H>B>Na

(5)D

(6)面心立方最密堆积

LiB6H6

6.32×1032/(a3·NA)【详解】（1）B元素处于第二周期IIIA族，核外电子排布式为1s22s22p1。故答案为1s22s22p1（2）BF3分子的中心B原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，分子空间构型为平面正三角形，中心B原子的杂化轨道类型为sp2，故BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键得到HBF4。故答案为平面(正)三角形

BF3中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤对电子，两者之间可形成配位键（3）H3BO3中B原子的价层电子对数为3，故B原子的杂化轨道类型为SP2，[B(OH)4]-中B原子的价层电子数为4，孤对电子数为0，故B原子的杂化轨道类型为SP3杂化。故答案为sp2杂化

sp3杂化（4）NaBH4为离子化合物，电子式为，NaBH4中H的化合价为-1，电负性大于B，故电负性大小比较为：H>B>Na。故答案为

H>B>Na（5）Na2[B4O5(OH)4]·8H2O中含有离子键，形成4个键的B原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与B原子之间形成配位键，图1中用“→”标出其中的配位键为：，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构，故含有共价键、氢键及范德华力的作用，不存在金属键。故答案选D（6）由图可知阴离子处于晶胞的顶点和面心，属于面心立方最密堆积，顶点阴离子与面心阴离子构成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体故有8个Li+，故该化合物的化学式为LiB6H6，晶体密度=晶胞的密度=。故答案为LiB6H6

6.32×1032/(a3·NA)【点睛】本题较为全面考查了物质结构的知识，涉及核外电子排布、电离能、空间构型、杂化方式、晶胞结构等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，(6)中晶胞中晶胞参数的计算为难点，也是易错点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。19.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图（反应条件省略）（1）若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为．（2）若甲为黄绿色气体，X为常见的金属，则X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、碱性或中性），原因是：（用离子方程式表示）．含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是mol．（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下8.96L气体X与2L0.25mol/L的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为（不考虑离子的水解）．另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式．（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为．参考答案：1.2.第四周期第VIII族酸性Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+0.4a3.1：3H++HSO3﹣═H2O+SO2↑4.Al3++4AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓考点：无机物的推断．分析：（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为CO，若甲为气态非金属单质，则甲为O2，X为C，乙为CO2；（2）若甲为黄绿色气体，则甲为Cl2，X为常见的金属，根据转化关系可知，X有变价，所以X为Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2；（3）若X为酸性氧化物且具有漂白性，则X为SO2，甲溶液的焰色反应呈黄色，说明有甲中含有钠元素，所以甲为NaOH，乙为Na2SO3，丙为NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3；（4）若X为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则乙为，所以甲为含Al3+的盐，丙为含AlO2﹣的盐，铝离子与偏铝酸根双水解生成氢氧化铝，符合转化关系．解答：解：（1）丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则丙为