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文档简介

§2.3构成物质的微粒（II）—原子和离子第二课时

学习目标1.理解原子化学变化中的最小微粒。2.了解原子的特性。3.掌握分子和原子的关系4.知道相对原子质量的计算方法知识回顾：1、化学变化的实质是什么？2、原子是由那些微粒构成的？3、为什么原子不显电性？4、质子数=‗‗‗‗‗=‗‗‗‗‗=‗‗‗‗‗学习目标：1、知道相对原子质量的计算方法。2、知道相对原子质量与质子数、中子数的关系。3、能画出1——18号元素的原子结构示意图。以碳原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。原子质量=质子数+中子数+电子数

↓↓原子质量≈质子数+中子数原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页预习检查：1、什么是相对原子质量？2、为什么要引入相对原子质量？是不是自找麻烦？3、计算：氮原子的质量为2.325×10-26Kg，则氮原子的相对原子质量是多少？4、相对原子质量的单位是？5、一个碳原子的质量与一个氢原子质量的质量比是多少？与相对原子质量有何关系？三、相对原子质量１、定义公式：相对原子质量＝一个该原子质量一个碳１２原子质量的十二分之一

2、相对原子质量≈质子数＋中子数3、不同原子的实际质量比等于它们的相对原子质量之比四、原子结构示意图钠原子结构示意图核电荷数电子层电子数同步练习:1、画出氦、氧、氖、镁、硫、氩六种原子的结构示意图。2、以上六种原子，那种原子达到了稳定结构？1-18号元素的原子结构示意图氢(H)

氦(He)锂(Li)铍(Be)

硼(B)

碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)

氖(Ne)

钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)稳定结构堂堂清1.某元素的一个原子的质量为nkg,标准碳原子的质量为mkg,则该种元素的相对原子质量为？12n‗‗

m2、填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg12

24Fe26

563、氧原子的相对原子质量为（B）

A、16KgB、16C、2.657×10-26kgD、16g4、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为‗‗114‗，中子数为‗175‗‗，核外电子数为‗‗114‗。5、（1）是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二层上有电子，

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