广西大学附属中学高二第二次月考化学试题无答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精化学考试时间:90分钟满分：108分一、选择题1．氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较,下列变化规律正确的是A．原子半径：C＜N＜OB．非金属性：Si＞P＞SC．稳定性:SiH4＞PH3＞H2SD．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO42．把浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生过的现象是A、变红B、先变红后褪色C、不变色D、变蓝3．铋(Bi)是氮族元素中原子序数最大的元素,试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是A。铋能形成很稳定的气态氢化物B。铋的最高价氧化物对应的水化物的酸性比磷酸强C。铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度D。铋的两种常见氧化物Bi2O3和Bi2O5,一定是碱性氧化物4．制备干燥氨气所需的药品是A、NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰B、饱和氨水C、NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓H2SO4D、NH4Cl固体、碱石灰、消石灰5．在4Zn+10HNO3(很稀）=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4molZn完全起反应,则被还原的HNO3的物质的量是A．1molB．2molC．4molD．10mol6．某反应X＋3Y＝2Z＋2P在甲、乙、丙、丁四种不同条件下测得的反应速率为：

甲：

乙：

丙：

丁：【全,品…中＆高＊考*网】

则反应进行最快的是

A．甲

B．乙

C．丙

D．丁7．在一定条件下将两种气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行：，2s后反应速率如下:

则的值分别为A．2和3

B．3和2

C．3和1

D．1和38．如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是A．加入催化剂B．增加Y的浓度C．降低温度D．恒容充入氦气9．在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是A．起始浓度

B．转化浓度C．平衡浓度

D．无法判断10．一定温度下，将2molPCl3和1molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3（g)+Cl2(g)PCl5（g)。达平衡后，PCl5为0。4mol。若此时再移走1molPCl3和0。5molCl2,相同温度下重新达到平衡，PCl5的物质的量为A.0.4mol B.0.2molC.0。2mol<x<0。4mol D.<0。2mol11．在一定条件下,向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应：2X（g）+Y（g)3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是A.c（Z）=0.75mol·L—1B。c（Z)=1。20mol·L-1C。c（W)=0.80mol·L-1D.c(W）=1。00mol·L-1【全,品…中＆高*考*网】12．铜和镁的合金4。6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB。8。51gC.8.26gD.7.04g13．在一密闭容器中，反应aA（g)bB(g）达平衡后,保持温度不变，将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60％,则A。平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C。物质B的质量分数增加了D.a＞b14．可确认发生了化学平衡移动的是A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D。可逆反应达到平衡后，使用催化剂15．在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1molN2、3molH2和2molN2、6molH2，一段时间达到平衡后，甲容器中N2所占体积分数为M％，乙中N2所占体积分数为N%,则M和N正确的关系是A.M〉NB。M〈NC。M=ND.无法比较16．下图为可逆反应Ａ（ｇ)＋２Ｂ(ｇ）ｎＣ（ｇ)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则ｎ值与压强ｐ１、ｐ２的关系正确的是A。ｐ２＞ｐ１，n＜3B。ｐ２＞ｐ1,n＞3C。ｐ1＞ｐ２，n＜3D.ｐ1＞ｐ２，n＞317．下列说法正确的是A.pH<7的溶液一定是酸性溶液【全，品…中&高＊考＊网】B.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH—)是后者的100倍C。室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离D.在1mol·L-1的氨水中，改变外界条件使C（)增大，则溶液的pH一定增大二、填空题18．在一定温度下,反应2NO2N2O4达平衡的标志是。A．混合气颜色不随时间的变化B．数值上v（NO2生成）=2v(N2O4消耗）C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D．压强不随时间的变化而变化E．混合气的平均相对分子质量不变19．某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出并配平这个方程式:。20．Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g）+B(g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为____________mol。（2）根据（1），若开始时放入3molA和3molB，达平衡后，生成C的物质的量为___________mol。Ⅱ.若维持温度不变,在一个与（1）反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应。（3）开始时放入1molA和1molB达平衡后生成bmolC.将b与（1)小题中的a进行比较_______________(选填一个编号）。【全，品…中＆高＊考*网】甲。a＜b乙。a＞b丙。a=b丁。不能比较a和b的大小作出此判断的理由是____________________________________________________________。三、实验题21．用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制）。已知：①NO+NO2+2OH-→2NO+H2O②气体液化温度：NO221℃NO—152℃试回答:（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为（2）反应前先通入N2目的是（3)确认气体中含NO的现象是（4）装置F的作用是(5）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为:22．已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示,活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mLH2O。(1)针筒中可观察到的现象是________________。(2）若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________.(3）用化学平衡的观点解释(2)的现象：________________。四、计算题23．水的电离平衡曲线如图所示。(1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从变化到（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH)2和盐酸的体积之比为24．在合成氨时，将1体积氮气和3体积H2混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少。三、实验题（每空3分)21、（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为（2）（3）（4）装置F的作用是（5)化学方程式为：22、(1）针筒中可观察到的现象是_____________