高中化学物质的量浓度

高中化学物质的量浓度第一页，共三十页，编辑于2023年，星期六一、物质的量浓度

含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位mol/L。物质的量浓度（mol/L）=

)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量第二页，共三十页，编辑于2023年，星期六二、物质的量浓度溶液的配制

例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？

九字方针：计量溶冷转定摇洗装第三页，共三十页，编辑于2023年，星期六步骤

计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.

第四页，共三十页，编辑于2023年，星期六实验所需仪器

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

第五页，共三十页，编辑于2023年，星期六讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？

？第六页，共三十页，编辑于2023年，星期六可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。第七页，共三十页，编辑于2023年，星期六讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？第八页，共三十页，编辑于2023年，星期六俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

第九页，共三十页，编辑于2023年，星期六小结：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）第十页，共三十页，编辑于2023年，星期六小结

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定容。

物质的量浓度=)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量第十一页，共三十页，编辑于2023年，星期六三、有关物质的量浓度的计算

1.在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。第十二页，共三十页，编辑于2023年，星期六三、有关物质的量浓度的计算2.基本量的换算溶质的质量分数溶质的质量溶质的物质的量=)L()mol()mol/g(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=第十三页，共三十页，编辑于2023年，星期六三、有关物质的量浓度的计算3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

溶质的质量

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数

=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）

)L/mol(M%a1000´r´=物质的量浓度第十四页，共三十页，编辑于2023年，星期六三、有关物质的量浓度的计算4.有关溶液稀释的计算

结论：浓溶液配制稀溶液前后

C1V1=C2V2

第十五页，共三十页，编辑于2023年，星期六三、有关物质的量浓度的计算5.有关两种不同浓度溶液混合的计算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）6.有关溶液反应的计算

第十六页，共三十页，编辑于2023年，星期六课堂练习一用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为

mol/L，取5mL该溶液，其浓度为

mol/L。

从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？1010第十七页，共三十页，编辑于2023年，星期六课堂练习二

下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D第十八页，共三十页，编辑于2023年，星期六随堂检测一

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250第十九页，共三十页，编辑于2023年，星期六随堂检测一

③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。

2~3偏低2~3厘米胶头滴管偏低重新配制摇匀第二十页，共三十页，编辑于2023年，星期六溶质微粒数目的计算一

0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量

为

mol，含H+

个，SO42-

个。浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L，求它们溶液中含溶质微粒各是多少？第二十一页，共三十页，编辑于2023年，星期六溶质微粒数目的计算二0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（

）NO3-

物质的量浓度最大的是：（

）

A.硝酸钾

B.硝酸钡

C.硝酸镁

D.硝酸铝求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？第二十二页，共三十页，编辑于2023年，星期六基本量的换算练习一

1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？第二十三页，共三十页，编辑于2023年，星期六基本量的换算练习二

例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？

例2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？

例3．在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？

例4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？第二十四页，共三十页，编辑于2023年，星期六质量分数与物质的量浓度的换算37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？

试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？

98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

第二十五页，共三十页，编辑于2023年，星期六有关溶液稀释的计算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？

将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？第二十六页，共三十页，编辑于2023年，星期六不同浓度溶液混合的计算例11．2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。例12．2mol/L的盐酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？

第二十七页，共三十页，编辑于2023年，星期六有关溶液反应的计算

例13．中和1升0.5mol/LnaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？例14．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）第二十八页，共三十页，编辑于2023年，星期六随堂检测二配制