高中化学摩尔第一课时

高中化学摩尔第一课时第一页，共十五页，编辑于2023年，星期六（难见、难称量）

C+O2=CO2微粒个数比：质量比：11112g32g44g微观粒子宏观物质（可见、可称量）物质的量：：：：物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁第二页，共十五页，编辑于2023年，星期六物理量单位名称单位符号长度质量时间电流强度热力学温度发光强度物质的量米千克秒安培开尔文坎德拉摩尔mkgsAKcdmol

国际单位制（SI）的七个基本物理量物质的量第三页，共十五页，编辑于2023年，星期六物质的量和摩尔物质的量：

它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为N.如硫酸的物质的量不能简化为硫酸的量

也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量

物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。注意第四页，共十五页，编辑于2023年，星期六物质的量和摩尔

摩尔：物质的量的单位。注意摩尔简称摩，符号

mol将12g所含的碳原子数定义为1mol，1mol物质含有阿伏加德罗常数个微粒，

近似值为(6.02)(1023)。12C（原子核里含6个质子和6个中子的碳原子）不能认为(6.02)(1023)就是阿伏加德罗常数第五页，共十五页，编辑于2023年，星期六判断

下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有(6.02)(1023)个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位

(E)1摩尔的大米约含有(6.02)(1023)个米粒

每摩尔物质含有阿伏加德

罗常数个微粒，近似值为(6.02)(1023)物质的量是七个物理量之一

，摩尔是物质的量的单位

。

摩尔是物质的量的单位物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。摩尔是物质的量的单位第六页，共十五页，编辑于2023年，星期六填空（1）1mol碳原子含有个碳原子

(6.02)(1023)（2）0.3mol硫酸分子含有个硫酸分子

(0.3)(6.02)(1023)（3）10mol钠离子含有个钠离子

(10)(6.02)(1023)物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。（4）6mol电子含有个电子

(6)(6.02)(1023)（5）0.5mol中子含有个中子

(0.5)(6.02)(1023)物质的量(n)=物质所含微粒数目(N)阿伏加德罗常数(NA)第七页，共十五页，编辑于2023年，星期六判断

下列写法是否正确（A）1摩尔氧（B）1摩尔氧原子（C）2摩尔分子氢（D）3摩尔H2O（E）0.5摩二氧化碳

必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子正确

2摩尔氢分子正确正确第八页，共十五页，编辑于2023年，星期六讨论

1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？

H2O

11molNA2HO212NANA1mol2mol

结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量第九页，共十五页，编辑于2023年，星期六填空（6）1molNa2SO4含有molNa+

2

molSO42－

1个氧原子

0.5molNa2SO4含有molNa+

1

molSO42－

0.5物质的量(n)=物质所含微粒数目(N)阿伏加德罗常数(NA)个氧原子(2)(6.02)(1023)(4)(6.02)(1023)第十页，共十五页，编辑于2023年，星期六填空（7）1molOH－含有mol质子

有个质子

含有（5.418)(1023)个质子的OH－离子的物质的量为摩尔

9

(9)(6.02)(1023)(5.418)(1023)/(9)(6.02)(1023)=0.1第十一页，共十五页，编辑于2023年，星期六选择

0.1mol

KClO3

和0.1mol

KClO中所含微粒数相等的是（）

（A）钾离子（B）氯离子（C）氯原子（D）氧原子AC

KClO3=K＋+ClO3－KClO=K＋+ClO－第十二页，共十五页，编辑于2023年，星期六小结

(1)物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，

摩尔是它的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，约为(6.02)(1023)(2)应具体说明是哪一种微观粒子(3)以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的换算：物质的量微粒数

NA..NA第十三页，共十五页，编辑于2023年，星期六作业

(1)2molH2SO4含

个H2SO4

分子，可电离出

molH+