河南省洛阳市财经学校高一化学上学期期末试卷含解析

河南省洛阳市财经学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列几种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，属于电解质的是

，属于强电解的是

，属于非电解质的是

．参考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子．电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子．非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子，弱电解质部分电离；据此即可解答．解答：解：①水的电离程度较小，是弱电解质；②空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③Mg是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；④CaO在熔融态下完全电离，是强电解质；⑤盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的离子导致导电，所以Ca（OH）2是强电解质；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不导电，故它为非电解质；因此属于电解质的是①④⑥，属于强电解的是④⑥，属于非电解质的是⑦⑧．故答案为：①④⑥；④⑥；⑦⑧．点评：本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质，解答该类概念性题目，应对概念十分清晰．抓住概念中的关键词，并注意大多数有机化合物都是非电解质，强电解质必须能完全电离，题目难度不大．2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．每摩尔－CH3中含10NA个电子B．标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7NA参考答案：C略3.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定没有Cl2和NO2不能确定有没有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO参考答案：A略4.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A5.下列离子方程式中，正确的是（

）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．铁与稀硫酸反应

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑参考答案：B略6.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：B【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共价键，故A错误；B．这三种物质中都含有离子键和共价键，故B正确；C．硝酸中只含共价键、MgO中只含离子键，故C错误；D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D错误；故选B．7.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是参考答案：D8.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()

纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠参考答案：B解析：纯净物是由同种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，而冰水混合物为纯净物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错；D项中Na2CO3为电解质，则D项错。9.下列物质分类正确的是（

）A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质

B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物

C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

D．金属铝易导电，属于电解质并且属于强电解质

参考答案：B略10.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11.工业上常用电解法冶炼的金属是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag参考答案：A【详解】A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。

12.、元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素的相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略13.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（

）A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释

C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率参考答案：A略14.目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是A．原子半径比钙小

B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物C．原子序数22

D．气态氢化物化学式为H2Se参考答案：C略15.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是A.Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B.反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C.反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子D.Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：D分析：中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价,Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,以此来解答。详解：A.氢氧化铁中铁元素化合价为+3,为最高价,具有氧化性,故A错误;B.反应中次氯酸钠中Cl元素的化合价降低了,NaClO是氧化剂,被还原,NaCl是还原产物,故B错误;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合价变化可以知道有3mol电子转移,故C错误;D.Na2FeO4中Fe元素为最高价,具有强氧化性,能消毒杀菌,可用于水的净化,故D正确;所以D选项是正确的。点睛：考查氧化还原反应的原理和应用。高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能消毒杀菌，根据化合价变化判断氧化剂和还原剂，进而确定转移电子数。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学欲配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解． 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中． 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线l～2cm处． 操作4、操作5：见图 （1）仪器X的名称是

； （2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为

； （3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度

（选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）． 参考答案：（1）100容量瓶；（2）2.5g；（3）偏小【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）依据仪器的形状说出其名称； （2）依据n=CV、m=nM计算需要溶质的质量，注意1mol胆矾含有1mol硫酸铜； （3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=进行误差分析． 【解答】解：（1）依据图中仪器形状可知X为100mL容量瓶，故答案为：100容量瓶；（2）配制100mL0.10molL﹣1的CuSO4溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1L×0.10mol/L=0.01mol，需要五水硫酸铜的质量m=0.01mol×250g/mol=2.5g， 故答案为：2.5g；（3）操作4中仰视刻度线，则溶液体积偏大，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：偏小【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43—。（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式。（2）若将164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？参考答案：18.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：