2022年广东省广州市增城市派潭中学高一化学期末试卷含解析

2022年广东省广州市增城市派潭中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－QkJ/mol(Q>0)。下列说法正确的是：A、相同条件下，1molN2(g)和3molH2(g)所具有的能量大于2molNH3(g)所具有的能量

B、将1molN2（g）和3molH2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ

C、如将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量为QkJ，则此过程中有1molN2(g)被还原D、增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动参考答案：AC略2.含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________

%（SiO2不反应）用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸

吨。（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程。参考答案：72%,117.6略3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以利用。它们属于（

）。A．糖类

B．有机物

C．氧化物

D．盐参考答案：A略4.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A．Cl2

B.O2

C.SO2

D.NH3参考答案：B5.相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是A.稀硫酸 B.稀盐酸C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液参考答案：C【详解】设Al均为2mol，则A．由2Al～3H2SO4可知，生成氢气，消耗3molH2SO4；B．由2Al～6HCl可知，生成氢气，消耗6molHCl；C．由2Al～Ba(OH)2可知，生成氢气，消耗1molBa(OH)2；D．由2Al～2NaOH可知，生成氢气，消耗2molNaOH；所以消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钡溶液。答案选C。6.用下列装置完成相关实验，合理的是A.图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②：收集CO2或NH3C.图③：分离CC14与H2O

D.图④：分离汽油与植物油参考答案：BA.生成的CO2中含有HCl，HCl通入硅酸钠溶液中也生成硅酸沉淀，不能验证H2CO3酸性强于H2SiO3，A错误；B.图②中长口进收集密度大于空气的气体，短口进收集密度小于空气的气体，因此可以收集CO2或NH3，B正确；C.图③是蒸馏装置，分离CC14与H2O应该是分液，C错误；D.汽油与植物油互溶，不能直接分液，应该是蒸馏，D错误，答案选B。7.下列离子方程式正确的是（

）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+＝Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O参考答案：D【详解】A.澄清的石灰水中氢氧化钙可以拆开，与稀盐酸反应的离子方程式应该是OH－+H+＝H2O，A错误；B.反应物和生成物不正确，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子方程式应该是2OH－+Ba2＋+SO42－+2H+＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C.没有配平，铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应该是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，C错误；D.大理石溶于醋酸的反应离子方程式是CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正确。答案选D。8.氧化还原反应的实质是（）A．得氧和失氧

B．化合价的升降C．有无新物质生成

D．电子的转移参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移，以此来解答．解答：解：A．部分氧化还原反应中存在得氧和失氧，但是有的氧化还原反应中没有得氧和失氧，如氯气与氢气的反应，故A不选；B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B不选；C．有无新物质生成不能确定是否有电子转移，不一定是氧化还原反应，故C不选；D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D选；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的实质，明确实质为电子的转移，特征为化合价的升降即可解答，题目较简单．9.已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C10.下列说法正确的是（

）A、氯化钠晶体不能导电所以氯化钠晶体是非电解质。B、盐酸能导电，故盐酸是电解质。C、氧化剂氧化其他物质时，本身被还原。D、氧化还原反应中，至少有一种元素被氧化另外一种元素被还原。

参考答案：C略11.下列说法不正确的是ks5u高考资源网A．原电池的负极发生氧化反应，化合价升高B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变参考答案：B略12.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（

）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略13.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A．(a/4b)mol－1

B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1

D．(b/4a)mol－1参考答案：D解析：amolH2SO4中氧原子的物质的量为4amol，NA＝＝mol－1。14.据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素它和

比较，下列叙述中不正确的是（

）

A．具有非常接近的相对原子质量

B．原子核中的中子数和电子数都不相同C．比少3个中子

D．它们互为同位素

参考答案：D略15.2009年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排?绿色生活”。利用下列能源，可以减少温室气体排放的是（

）A.太阳能

B.煤

C.石油

D.天然气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题。 （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为

（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理

（填“合理”或“不合理”） （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是

（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是

A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试剂C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液 （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有

性，相关反应的总的离子方程式为

． 参考答案：（1）分液漏斗； （2）不合理； （3）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验； （4）B； （5）还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+【考点】性质实验方案的设计． 【分析】（1）根据盛放浓硫酸的仪器的构造可知该仪器为分液漏斗； （2）必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性； （3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验； （4）证明二氧化硫为酸性氧化物，可以使用酸碱指示剂检验，如蓝色石蕊试液，而酸性溶液不能使酚酞变色，据此进行判断； （5）二氧化硫能够被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明了二氧化硫具有还原性，据此写出反应的离子方程式． 【解答】解：（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗； （2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好， 故答案为：不合理； （3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验， 故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验； （4）A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，故A错误； B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确； C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故C错误； D．KI淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，故D错误；故答案为：B； （5）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+， 故答案为：还原；Ba2++2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++BaSO4↓+4H+． 【点评】本题考查了性质实验方案的设计，题目难度中等，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为

；（2）元素的非金属性：Q

W（填“＞”或“＜”）；（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为

；（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是

；参考答案：（1）；（2）＜；

（3）S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O（4）NaNO2；略18.现有以下物质:①NaCl晶体

②液态SO3

③液态醋酸

④汞

⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨氨水。请回答下列问题(用序号):（1）以上物质中能导电的是__________（2）以上物质属于电解质的是_____________（3）以上物质中属于非电解质的是______________

参考答案：（1）④⑧⑨

（2）①③⑤⑧

（3）②⑥⑦略19.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为______________，试剂2为______________。(2)控制试剂4的加入量的方法是__________________________。(3)加入过量试剂3的目的是__________________________________。(4)操作①的名称是________，在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是______________________(填操作名称)。(5)写出加入试剂4后发生反应的化学方程式：__________________________________________________________________。参考答案：(1)氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)

硝酸银溶液

(2)测定溶液的pH

(3)除去溶液中过量的Ba2＋、Ag＋

(4)过滤

加热蒸发、