2022-2023学年浙江省温州市仙岩第一中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市仙岩第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：B略2.对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应

B．只能是复分解反应C．可能是置换反应

D．可能是化合反应参考答案：C3.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略)，则X、Y、Z可能是(

)①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3

④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A.①②③④⑤

B.②④

C.①③⑤

D.①②④⑤参考答案：D①若X为Na、W为O2，则Y为Na2O，Z为Na2O2，O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2，故①正确；②若X为AlCl3，W为NaOH，则Y为Al(OH)3，Z为NaAlO2，过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2，故②正确；③若X为Fe、W为Cl2，则Fe与Cl2只生成FeCl3，故③错误；④若X为NaOH、W为CO2，则Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，故④正确；⑤若X为C、W为O2，则Y为CO、Z为CO2，碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧，一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳，故⑤正确；故选D。4.参考答案：C略5.已知（石墨）＝（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（

）A、该反应为放热反应

B、金刚石比石墨稳定C、该反应为氧化还原反应

D、石墨比金刚石稳定

参考答案：D略6.下列溶液中，Na+浓度最大的是（

）A.1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC.2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D.1mol·L-1NaHCO3溶液100mL参考答案：B【详解】A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L；

B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；

D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；

答案：B【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。

7.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是A．全部正确

B．只有①⑤正确

C．只有③⑤正确

D．以上说法都是错误的参考答案：D略8.下列说法正确的是（）A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质参考答案：D试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，A．HCl、NaCl均是电解质，A项错误；B.NH3、CO2均是非电解质，B项错误；C．铜、石墨既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质，D项正确。9.钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是A．Li

B．Na

C．Rb

D．Cs参考答案：D10.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是(

)A．R一定是气态B．R一定是离子化合物C．R一定是共价化合物D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D11.只用一种试剂，一次区别开Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，该试剂是

(

)A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀盐酸参考答案：D略12.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(

)A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物参考答案：B试题分析：A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。13.关于如图所示装置的叙述，正确的是(

)A.铜是正极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略14.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(

)A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体C．可能是NO与NO2的混和气体

D．不可能是NO2一种气体参考答案：BC略15.下列说法正确的是

A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D.放热反应肯定是自发过程，吸热反应肯定是非自发过程参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.利用钛白工业的副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(SO4)3]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：__。（2）“沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是__。（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(SO4)3]+Fe2(SO4)3含量的步骤如下：步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2mol?L-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65g。步骤3:用0.2000mol?L-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00mL。(该步骤中反应的方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为__。②欲配制0.2000mol?L-1KMnO450mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会__。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）③该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为__。参考答案：(1)Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

(2)NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3

(3)①静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全

②偏大

③0.01mol流程分析：FeS04中含有少量Fe2(S04)3，可以通过将Fe2(S04)3还原为FeS04的方式除杂，故向溶液中加入Fe单质，发生归中反应，离子反应方程式为：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+。除杂后所得溶液为FeS04溶液，加入NH3?H2O，生成Fe(OH)2沉淀。过滤，向沉淀中加入草酸反应生成草酸亚铁。（1）根据上述分析，“除杂”的原理为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+；（2）NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，故“沉淀”过程温度不宜过高；（3）实验分析：将样品配成溶液后，加入BaCl2溶液使S042-沉淀完全，过滤得沉淀BaS04和滤液，滤液中含有FeCl2和FeCl3；将沉淀洗涤、烘干、称重得11.65gBaS04，则n(S042-)=n(BaS04)==0.05mol；20mL0.2mol?L-1KMnO4溶液恰好与滤液反应完全，其中n(MnO4-)=0.2×20×10-3mol=4×10-3mol；根据方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=4×10-3mol×5=0.02mol，所以所取样品中n(FeSO4)=0.02mol。又因为n(S042-)==0.05mol，所以nFe2(S04)3]=0.01mol。①步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为：静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42－沉淀完全，反之，SO42－未沉淀完全；②若定容时俯视，会导致容量瓶中所加溶液偏少，所配制的溶液浓度偏大；③根据上述分析，所含杂质Fe2(S04)3的物质的量为0.01mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.植物油与动物油相比较,哪类油的不饱和度高?选用油脂时应如何考虑油脂种类对人体健康的关系?参考答案：植物油中含有较多的C=C等不饱和键,而动物油（脂肪）含饱和烃基较多.摄入动物脂肪过多，体内多余的脂肪水解成的饱和高级脂肪酸会导致人体发胖,使血液中胆固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引发高血压，心脑血管疾病及糖尿病。而不饱和高级脂肪酸能降低血液中胆固醇和低密度脂蛋白的含量，从而减少心血管的疾病发生的几率。18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）19.（12分）I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。