浙江省温州市永嘉县第十一中学高一化学下学期期末试题含解析VIP

浙江省温州市永嘉县第十一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验设计中，能达到预期目的的是A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离参考答案：D略2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应

D．生成1molN2有3mol电子转移参考答案：CD略3.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；②CO有毒，可燃烧；③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；④用氢气还原氧化铜时，应避免氢气不纯而导致爆炸．【解答】解：①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故正确；②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子，防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶，故正确；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸，故错误．故选B．4.．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动）C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）参考答案：B略5.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为36，原子最外层电子数之和为14。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

B．D元素处于元素周期表中第3周期第IVA族

C．A、C的最高价氧化物均为离子化合物

D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C参考答案：A6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B.元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR参考答案：D【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmY>XmR，故D项正确；答案选D。

7.有短周期的三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是(

)A.C、N、P

B.N、O、S

C.N、P、F

D．C、O、S参考答案：A略8.A2、B2、C2三种单质和它们离子间能发生下列反应：①2A﹣+C2═2C﹣+A2②2C﹣+B2═2B﹣+C2则有关说法中不正确的是（）A．氧化性：B2＞C2＞A2B．在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，C﹣优先发生反应C．还原性：A﹣＞C﹣＞B﹣D．在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来．【解答】解：A．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A﹣+C2═2C﹣+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2＞A2，在反应2C﹣+B2═2B﹣+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2＞C2，故氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，故A正确；B．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣，在含有C﹣和A﹣的溶液中加入B2，A﹣优先发生反应，故B错误；C．由选项A可知，氧化性顺序是：B2＞C2＞A2，则还原性为A﹣＞C﹣＞B﹣，故C正确；D．氧化性B2＞C2，在含有B2和C2的溶液中加入A﹣，B2优先发生反应，故D正确．故选B．9.（不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A.偏铝酸钠溶液中：

K+、H+、SO42-、Cl-B.次氯酸钠溶液中：

Fe2+、K+、I-、OH-C.使酚酞试液变红的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-D.与铝反应产生氢气的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH-参考答案：DA、偏铝酸钠是弱酸强碱盐，能与H+反应，故A组的离子不能大量共存；B、次氯酸钠具有强氧化性，能氧化

Fe2+和I-，且

Fe2+和OH-还能反应生成

Fe(OH)2沉淀，故B组的离子不能大量共存；C、使酚酞试液变红的溶液呈碱性，OH-能与

NH4+反应，故C组离子也不能大量共存；D、与铝反应产生氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，这四种离子在酸溶液中不能共存，但在碱溶液中可以共存，故属于可能大量共存，则D正确。本题正确答案为D。10.某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是()A.第二周期第ⅣA族

B.第三周期第ⅣA族C.第三周期第ⅥA族

D.第二周期第ⅥA族参考答案：B设R元素的相对原子质量为XR+O2=RO2X

X+322.8g

6gX：(X+32)=2.8g：6gX=28设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对原子质量=质子数+中子数，28=X+X，X=14。14号元素为硅，故选B。11.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是（）ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀盐酸参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与NaOH反应；B．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能；C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀；D．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl．【解答】解：A．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．氧化铝与NaOH反应，而氧化铁不能，则与足量NaOH溶液反应后过滤可除杂，故B正确；C．二者均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能除杂，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，引入新杂质，故D错误；故选B．12.

X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：A．原子半径X>Y

B．原子序数X>YC．最外层电子数

X>Y

D．电子层数

X>Y参考答案：C13.下列说法中正确的一组是（

）A、H2和D2互为同位素；

B、

和

互为同分异构体；C、正丁烷和异丁烷是同系物；

D、

和

是同一种物质

参考答案：D略14.下列实验操作中，不正确的是

A．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌

B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色

C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下

D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：D略15.下列说法错误的是（

）A.石油中含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物，可从黄花蒿茎叶中提取，它是无色针状晶体，可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，难溶于水。常见的提取方法如下(1)操作I、II中，不会用到的装置是________（填序号）。(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________。(3)操作III的目的是_________。(4)如图是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A.__________；B.__________；C.__________；D.__________；E.__________参考答案：(1)C

(2)浸取青蒿素

(3)提纯青蒿素

(4)普通漏斗

蒸馏烧瓶

(直形)冷凝管

分液漏斗

坩埚【详解】（1）操作Ⅰ后得到浸出液和残渣，实现固液分离，操作为过滤，操作Ⅱ后得到乙醚和青蒿素粗品，是利用两者的沸点不同将互溶物分离，操作为蒸馏，因此不会用到装置C；（2）)青蒿素溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，所以向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是浸取青蒿素；（3）操作Ⅲ中粗品变为精品，故其目的是提纯青蒿素；（4）根据仪器的结构分析，A为普通漏斗、B为蒸馏烧瓶、C为直形冷凝管、D为分液漏斗、E为坩埚。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由

。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18.矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HC