河北省邯郸市第十四中学高三化学模拟试卷含解析

河北省邯郸市第十四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，不一定能产生沉淀的是序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③NO2SO2BaCl2④CO2NH3CaCl2A．②④

B．①

C．①③

D．④参考答案：D试题分析：①丙是过量的，生成CaCO3、CaSO3沉淀，因此不符合题意，故错误；②石灰水是过量的，盐酸先和Ca(OH)2反应，CO2在和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因此不符合题意，故错误；③2NO2＋H2O=2HNO3＋NO，硝酸具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42－，SO42－和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，因此不符合题意，故错误；④如果CO2过量，和NH3生成NH4HCO3，没有沉淀生成，因此符合题意，故正确。2.下列有关实验操作的叙述正确的是A．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液参考答案：AB略3.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应参考答案：C解析：A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则Al3+先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确；D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性：Fe＞Cu，所以铁优先反应，故D错误；故选C．4.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶2参考答案：D略5.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）NaHCO3

(2)

(NH4)2S

(3)

Al2O3

(4)

Al

(5)

Al(OH)3A.(3)(4)

B.(3)(4)(5)

C.(1)(3)(4)(5)

D.全部参考答案：D略6.已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）

参考答案：答案：B

7.T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

△H=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是时间/minc(H2)／mol·L-1c(CH3OH)／mol·L-1v(正)和v(逆)比较

t060？t131v(正)=v(逆)A．t0～t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v(正)＞v(逆)D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等参考答案：B略8.下列表述正确的是

（

）

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)

B．中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)D．在水电离出的H＋浓度为1×10－12mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存参考答案：C略9.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RC．氢化物的沸点不一定是：Y>RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：C试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z与T形成的化合物Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A．氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B错误；C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12.4g白磷中含有的共价键为0.6NA个

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA个Na+C．标准状况下，22.4LSO3含有NA个S原子

D．NA个Na与水反应后的溶液中Na+与H2O的物质的量之比为l：100，则所需H2O为100NA参考答案：A略11.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.44g丙烷中存在的共价键总数为10NAB.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的离子数之和为0.1NAC.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产生的分子数为2NAD.1mol羟基与1mol氢氧根离子中含的电子数均为9NA参考答案：A丙烷（C3H8）中有8个C-H和2个C-C，所以44g丙烷（1mol）中存在的共价键总数为10NA，选项A正确。根据物料守恒，1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的粒子数之和为0.1NA，选项B错误。密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，应该得到1molNO2，但是NO2气体一定会存在如下平衡：2NO2N2O4，所以气体的分子数一定小于2NA，选项C错误。羟基呈电中性，所以一个羟基有9个电子，氢氧根离子带一个单位的负电荷，所以一个氢氧根离子有10个电子，因此1mol氢氧根离子中含的电子数为10NA，选项D错误。12.阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023

②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2molSO2和1molO2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×1023

⑤2.9g

2CaSO4?H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．③④⑤参考答案：C略13.X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A.Z氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应B.简单离子半径：Z<WC.Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性D.工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW参考答案：B【分析】实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，可知Z为Al，X为H；Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子，Y的原子序数小于Z，可知Y为C；W的单质可用于自来水消毒，可知W为Cl；结论：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【详解】A.Z的氢氧化物Al(OH)3不能与Y的最高价含氧酸H2CO3反应，故A错误；B.电子层越多，半径越大，因此Z（Al3+）<W（Cl-），故B正确；C.Z、W形成的化合物（AlCl3）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；D.工业制氯化氢的方法：让氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体,氯化氢气体冷却后被水吸收形成盐酸，故D错误；答案：B14.下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A.少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B.往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C.少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D.往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液参考答案：B略15.德班气候大会上，各国就减排承诺展开讨论。减排主要是指减少下列哪种气体的排放量A.二氧化碳

B.二氧化硫

C.氮氧化物

D.氟氯烃参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作①的名称是

；操作②的名称是

；（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

、

和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为

。(3)操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为

。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），

，过滤。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用

法。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾（成分为KAl（SO4）2·12H2O，易溶于水）相似，此外还含有Al2O3和少量Fe2O3杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：

(1）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________________。

(2）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。

(3）写出向沉淀物中加NaOH溶液发生反应的化学方程式：

________________________________________

________________________________________。参考答案：（1）取滤液少许，加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3.

（3）Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O略18.如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5molA、3.5molB，向乙中充入3molA、7molB，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)+2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86VL。请回答：（1）乙中B的转化率为

；（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：

（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为

（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。ks5u参考答案：（1）20%（2）后者大

（3）0.29V略19.用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）．A．延长浸取时间

B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌

D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：

．（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是

．（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3．则加入的试剂A可以是

（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是

．（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为

．（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是

（填化学式）．参考答案：（1）A；（2）2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）CuO或Cu（OH）2；加热；（5）Mn2++HCO3﹣+NH3=MnCO3↓+NH4+；（6）（NH4）2SO4．

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S，滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，调节溶液PH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，（1）提高浸取速率，可增大浓度、升高温度、增大固体表面积或搅拌等；（2）“浸取”时：在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4；（3）若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，Fe2O3在浸取时起媒介作用，Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH，促进铁离子的水解，但不能引入杂质，结合氨气易挥发的特点分析；（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，以此可书写反应的离子方程式；（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体．【解答】解：辉铜矿主要成