铁的化合物及其性质的教学设计

PAGEPAGE4《铁的化合物及其性质》教学设计韶关市第一中学郝桂莲[教学目标]知识与技能了解铁的重要化合物（2）掌握Fe3+、Fe2+的鉴别方法及Fe3+、Fe2+的相互转化关系过程与方法（1）通过学生实验探究，得出Fe3+、Fe2+的鉴别方法及Fe3+、Fe2+的相互转化关系。培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。通过与之前学习内容的整合，提高学生综合归纳的能力。情感态度与价值观（1）感受到实验是学习化学的重要科学方法。（2）通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神。（3）感受到化学来源于生活，并广泛地运用于生活。[教学方法]学生探究交流讨论归纳总结[实验仪器和药品]烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、Fe粉、FeSO4(晶体)、FeCl3溶液NaOH溶液、盐酸、KSCN溶液、稀H2SO4、氯水、蒸馏水等[教学重点]1、学生探究能力和归纳总结能力的提高。2、Fe3+、Fe2+的鉴别方法及Fe3+、Fe2+的相互转化关系[教学难点]1、如何为学生提供有效的实验素材，合理做到探究思维发散和知识整合的有利结合2、Fe3+、Fe2+的鉴别方法及Fe3+、Fe2+的相互转化关系[教学过程]教师活动学生活动设计意图[引入]铁是一种活泼的金属，在自然界中大多数以化合物的的形式存在，据你所知，铁有哪些化合物呢？（请同学们讨论后将结果填在学案上）小组讨论，回忆一些熟悉的铁的化合物《学生完成学案表一》以熟悉的物质出发，引起学生的注意，激发学生的学习兴趣和求知欲。[分享成果]组织学生交流与讨论，将铁的化合物分类：学生交流，并按要求将铁的化合物分类引导学生从分类中发现问题，并能提出问题，逐步进入科学探究的一般过程。[探究活动]我们对铁的性质比较熟悉，那么铁的化合物的性质又是怎样呢？引导学生从以上问题提出猜想，根据实验室提供的仪器和药品设计实验证明猜想（每组至少选择仪器和药品进行三个探究实验）为了学生不至于因为问题太散，不能顺利达到探究的目的，1、2组探究Fe3+、Fe2+的鉴别方法；3、4组探究Fe3+、Fe2+的相互转化。并根据实验室提供的仪器和药品设计实验证明猜想巡视并指导协助学生完成实验，对学生实验中出现的一些操作性错误予以纠正活动与探究1、提出问题：今天我们从两个方面讨论：探究Fe3+、Fe2+的鉴别方法；探究Fe3+、Fe2+的相互转化2、猜想与假设：方案1：正二价铁的化合物的性质方案2：正三价铁的化合物的性质方案3：铁的氧化物的性质方案4：铁的氢氧化物的性质方案5：铁盐的性质3、实验设计:学生利用实验室提供的几种药品和仪器，根据自己的猜想来搭配组合，设计进行实验探究4、收集处理证据：根据自己的设计完成实验后填写实验报告（学案中表格二）分析实验现象5、探究结果：通过对实验现象的分析，进行猜想科学事实。《学生实验并完成学案表二》在我们传统的教学中往往是教师给出Fe3+、Fe2+的鉴别方法并加以验证，学生没有体验到凭借自己的实验探究得出科学结论的喜悦，而且对这个知识点往往只是靠死记硬背来掌握，效果不佳！通过学生根据自己的想法选择药品和仪器大胆的设计实验，充分发挥学生的自主能动性，培养学生积极探索的能力。培养学生的实验操作能力，培养学生观察和准确记录现象的能力，培养学生分析归纳的能力，并大大增强了学生学习化学的积极性。对于本节课既要达到学生发散思维的目的去探究实验，又要避免学生思维太散，难以得出有效结论，我把实验台上的药品特意做了挑选和限制（烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、Fe粉、FeSO4(晶体)、FeCl3溶液NaOH溶液、盐酸、KSCN、H2SO4、氯水、蒸馏水），这样更有利的达到了教学目标！教师安排不同学习小组内自由讨论后得出本小组的最佳探究方案各小组讨论：小组合作学习，培养学生的合作与探究精神。附：学案铁的化合物及其性质班级姓名表格一:你知道哪些铁的化合物铁的氧化物铁盐含铁的碱表格二学生分组实验探究分组探究：1、2组探究Fe3+、Fe2+的鉴别方法，3、4组探究Fe3+、Fe2+的相互转化。并根据实验室提供的仪器和药品设计实验证明猜想仪器及药品：烧杯、试管、玻璃棒、滴管、药匙、Fe粉、FeSO4(晶体)、FeCl3溶液NaOH溶液、盐酸、KSCN、H2SO4、氯水、蒸馏水等，下表可不填满：铁的化合物所加试剂（药品）实验现象大胆猜测结论1、2、3、4、表三：学生分组验证其它组得出的结论分组验证：1、2组与3、4组分别用对方的方法加以验证是否可行，并得出的结论！【实验】Fe3+、Fe2+离子的检验实验操作实验现象验证是否可行得出科学结论【归纳总结】【动脑思考】为了较长时间观察到Fe(OH)2的白色，可以采取哪些措施？【实验】Fe3+、Fe2+的相互转化实验操作实验现象验证是否可行得出科学结论【归纳总结】【举一反三】Fe2+和Fe3+的互相转化：Fe3+FeFe3+Fe2+[学以致用]一瓶未知溶液，如何鉴别它的阳离子是Fe2+还是Fe3+？（你有几种方法呢？）随堂练习：1、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是()A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)2、要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③3、将适量铁粉放人三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A．2：3B．3：2C．1：2D．1：1．4、氢氧化亚铁的制备：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还