四川省南充市嘉陵一中2022至2023学年高二下学期第三次月考化学试题及参考答案（部分详解）

PAGE2023学年高二下期第三次考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Si－28P－31Cu－64第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题：（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N： B．：C．Si： D．Na：2．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变B．在离子中，给出孤对电子，提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子4．下列说法中正确的是（）A．分子每一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．和都是正四面体分子且键角都为C．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度5．下列说法正确的是（）（为阿伏加德罗常数）A．含有键的个数为 B．石墨中含有键的个数为C．金刚石中含有键的个数为 D．中含键的个数为6．元素在周期表中的相对位置如图。已知元素原子的外围电子排布为，则下列说法不正确的是（）XYZA．Y元素原子的外围电子排布为B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金属元素最多D．Z元素原子的核外电子排布式为7．下列晶体的分类正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体A石墨B玻璃金刚石CDA．A B．B C．C D．D8．反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几平无影响的是（）①增加的量 ②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大A．①③ B．②③ C．①④ D．②④9．在溶液中存在下列平衡：，某混合溶液中，的物质的量浓度与温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是（）A．温度为时，向该平衡体系中加入固体，平衡正同移动B．的C．若时，反应进行到状态时，一定有D．状态与状态相比，状态时的转化率更高10．下列说法正确的是（）A．相同浓度的和，两溶液中相同B．将和氨水溶液各稀释一倍，两者的浓度均减少到原来的C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若，则酸性强弱为D．溶液中和的物质的量浓度相等即可证明达到电离平衡状态11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．的溶液中：B．由水电离的的溶液中：C．溶液中：D．的溶液中：12．常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示。下列说法正确的是（）化合物A．常温下，溶解度：B．向含同浓度的和的溶液中滴加稀溶液，先沉淀C．向悬浊液中加入溶液，无明显现象D．反应2CuCl+S2-Cu2S+2Cl-的平衡常数很小，反应几乎不进行13．、下，氢气燃烧生成液态水，放出热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．B．C．D．14．已知：；；则的是（）A． B． C． D．15．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为，电解质溶液为溶液，总反应为。下列说法中错误的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是B．溶液中向正极移动，向负极移动C．工作时，电子由电极沿导线流向电极D．负极上发生的反应是16．全球新能源汽车领导者比亚迪推出的“刀片电池”是将传统磷酸铁锂电池电芯加长，使单个电芯形状扁平、窄小，再通过多个“刀片”捆扎形成模组，通过少数几个大模组的组合成电池。“刀片电池”放电时结构如图，正极反应为，下列说法错误的是（）A．放电时，通过隔膜往负极迁移B．充电时，阴极反应为C．充电时，锂离子在阳极脱嵌；放电时，锂离子在负极脱嵌D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时得到精铜32g，则电子利用率为80％第Ⅱ卷（非选择题52分）二、非选择题：（本题包括4个小题，共52分）（15分）乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体，与等形成配合物。回答下列有关问题：（1）基态离子的价电子排布式为________，和第一电离能较大的是________原子。（2）A中C原子杂化轨道类型有________；按VSEPR预测中约为________、________（填角度）。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是_______键。具有分子内氢键的是_______（填“A”或“B”）。（3）C中键与键数目之比为_______。（4）乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。（5）金属铜的某些参数如下：金属堆积类型密度/相对原子质量Cu64根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm（列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值）。18．（12分）已知反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式________，________0（填“”“”“”）；（2）时，向一个的密闭容器中充入的和的，如反应初始内的平均反应速率。则时，C的物质的量为________；若反应经一段时间后，达到平衡时的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入韭气，平衡时的转化率为________；（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．不随时间改变 d．单位时间里生成和的物质的量相等（4）时反应的平衡常数的值为________。19．（12分）滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某同学通过高锰酸钾滴定来测定草酸样品中草酸的质量分数（样品中杂质不与高锰酸钾反应）。（1）写出反应的离子方程式________。（2）某同学称取草酸样品，配制成溶液，移取试样溶液于锥形并瓦中，用的酸性标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液。①滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”）。②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。达到滴定终点的现象为________。③草酸样品中草酸的质量分数为________。④若滴定终点读数时俯视刻度，所测结果将________，若滴定前酸式滴定管尖嘴部分末充满溶液，所测结果将________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）。20．（13分）下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。请回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________________________________________。（2）离子交换膜的作用为__________________________、____________________________________。（3）精制饱和食盐水从图中________（选填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_________________。PAGE2023学年高二下期第三次考试化学答案及评分标准第I卷（选择题48分）一、选择题：12345678DBDCBACA910111213141516DCDBDCBA第II卷（非选择题52分）二、非选择题：17.（1）①.3d9（2分）②.Be（1分）（2）①.sp2和sp3（2分）②.120°（1分）③.109°28’（1分）④.O-H（1分）⑤.B（1分）（3）15:2（2分）（4）乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好（2分）（5）（2分）18.（1）[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)]（1分）<（1分）（2）0.022（2分）0.09（2分）80%（2分）80%（2分）（3）c（1分）（4）2.5（1分）19.（1）（2分）（2）①.否（1分）②.酸式（1分）③.滴入最后一滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）④.56.25%（2分）偏小（2分）偏大（2分）20