《金属的化学性质》

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。银白色Ag金黄色Au还认识它们吗？常见的矿石赤铁矿主要成分是Fe2O3黄铁矿主要成分是FeS2菱铁矿主要成分是FeCO3铝土矿主要成分是Al2O3黄铜矿主要成分是CuFeS2辉铜矿主要成分是Cu2S3地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？金属元素在地壳中的含量氧铝回忆金属有哪些物理共性？金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性。1、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？（1）金属与氧气反应如：Fe、Al、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应（2）金属与酸的反应金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。越活泼的金属与酸反应越剧烈（3）金属与一些盐溶液反应活泼金属置换较不活泼金属思考与交流2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应思考与交流一、金属与非金属的反应1.与氧气的反应观察实验桌上保存在盛有煤油的试剂瓶中的金属钠。观察我看到了：★金属钠常温下呈固态★金属钠不与煤油反应★金属钠的密度比煤油大★金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应［问题提出］:铁铝铜等能存放在空气中,是否所有的金属都能在空气中稳定存在？我想到了：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干钠块表面的煤油，用小刀切开，观察断面变化。实验3-1现象：反应：结论:切开后,钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。4Na+O2=2Na2O（白色）★钠质软★钠是银白色金属★常温下易与空气中的氧气反应（1）钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O失去4×e－

得到2×2e－把一小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象。实验3-2现象：钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应——燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。（2）钠在空气中燃烧：2Na＋O2=Na2O2（淡黄色）

△2、Na2O2和Na2O谁更稳定？1、过氧化钠中Na的化合价为______，O的化合价为______。思考点燃2Na+O2=Na2O2失去2×e－得到2×e－+1-1Na2O2提示：2Na2O+O22Na2O2小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。钠的物理性质：钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8℃）。钠是热和电的良导体。通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？钠保存在煤油中是因为：钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。请你归纳：科学探究用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？【科学探究】加热铝箔实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。4Al+3O2==2Al2O3铝是一种活泼金属。（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。【小结】金属单质在发生化学反应时，容易电子，化合价，被。一般都作为剂，表现出性。失去升高氧化还原还原金属与O2反应，实质就是被O2氧化。2、金属与其它非金属的反应：2Na+S==Na2S

研磨2Na+Cl2==2NaCl

点燃2Fe+3Cl2==2FeCl3

点燃Fe+S==FeS

△3、金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。亲身体验:当金属钠遇到水

往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？

注意观察:①金属钠是浮还是沉？②钠变成了什么形状？③钠是运动还是静止？④反应中有没有发出声响？⑤溶液颜色有没有变化？

注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触)

②煤油要用滤纸吸干；③钠块要绿豆粒大小。现象原因浮

熔游红密度小于水反应放热，钠熔点低有气体产生有碱生成，NaOH响反应剧烈钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。实验现象:NaNa+失去最外层电子，化合价升高因此，必有另一种元素的化合价降低。请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？思考：钠与水反应生成的气体可能是什么？Na+H2O→NaOH+

？H2NaNa+失去最外层电子，化合价升高因此，必有另一种元素的化合价降低。液态钠流到地沟里为什么会发生爆炸呢？可能原因有：①与水反应产生氧气

Na+H2O→NaOH+O2↑②与水反应产生氢气Na+H2O→NaOH+H2↑请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？思考：思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？钠与水反应的实质是跟水电离出的H+反应。思考：钠着火后能否用水扑灭？金属与酸反应的实质:金属与酸电离出的氢离子反应

铁是否与冷水、热水反应？设计实验验证铁是否与水蒸气应？从右图中选择仪器进行组装，验证铁与水蒸气是否反应：ABCDE科学探究科学探究

金属活动性顺序表中H前面的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）,由“常温——沸水——水蒸气”。Na、Fe与水的反应哪个较易发生？高温1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属是（）A．铜B．铁C．铝D．钛2．下列关于金属的叙述中正确的是（）A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的AB3.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：①钠在溶液中反应的实验现象是

，反应的化学方程式是

。②溶液中的实验现象

；反应的化学方程式是

。学生实验：向一只表面皿中加入硫酸铜溶液，然后将绿豆般大小的金属钠投入到表面皿中，观察实验现象，小组内讨论合作完成第3小题答案：①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

思考：取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL盐酸和5mL

NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？实验3-4：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？实验现象：Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有氢气产生。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。+3

铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。

思考铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？

在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？

资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活金属Al的特性：与碱溶液反应：这节课我们学了些什么?化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑物质的量在化学方程式计算中的应用【学习重点、难点】：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。学英语报社物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VXNA÷NAXM÷MXV÷

VX22.4L/mol÷22.4L/mol以物质的量为核心的换算关系

计算的依据：

2CO+O2=2CO2化学计量数之比：2:1:2

物质的量之比：

2mol:1mol:2mol物质的量在化学方程式计算中的应用粒子数之比：

2

:

1:2气体的体积之比：

2

:

1:2

质量之比：

56g:32g:88g

（相同条件下）阅读课本例题，并思考以下问题。①解题时需要注意哪些解题规范？物质的量在化学方程式计算中的应用解：m(Zn)M(Zn)n(Zn)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol物质的量在化学方程式计算中的应用(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑10.1moln(HCl)2n(HCl)=0.2mol物质的量在化学方程式计算中的应用120.1moln(HCl)=n(H2)1n(H2)=0.1mol110.1moln(H2)=V(H2)=n×Vm=2.24L(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol

0.1molV(H2)1molV(H2)=0.1molX22.4L1mol=2.24L22.4L物质的量在化学方程式计算中的应用上下一致左右相当规范解题步骤：1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量4.列出比例式，根据比例求解5.简明地写出答案能力培养:1、6.5gZn与5