与量有关的离子方程式的书写

与量有关的离子方程式的书写方法1.酸性氧化物和碱反应举例酸性氧化物：举例碱与量有关的酸性氧化物和碱的反应少量的SO2与NaOH反应足量的SO2与NaOH反应【课堂练习】少量的SO2与Ba（OH）2反应足量的SO2与Ba（OH）2反应少量的CO2与氨水反应足量的CO2与氨水反应

根据此类反应的特点得出以下结论：酸性氧化物通入到碱溶液中，酸性氧化物少量生成正盐，酸性氧化物过量则生成酸式盐。【拓展延伸】少量的H2S与NaOH反应足量的H2S与NaOH反应2.碱性氧化物和酸反应3.强酸和弱酸盐CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中少量CO2气体足量CO2气体【特别注意】苯酚钠溶液中通入二氧化碳4.强碱和弱碱盐

例3、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应：

反应时酸碱中和优先考虑，然后再考虑生成沉淀，最后将剩余的离子自由组合，同时兼顾“少定多变”的原则。

若NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+2H2O+CO32-不足量物质先写，有多少写多少过量反应物后写，要多少写多少不足量的物质要符合其组成。【课堂练习】①NaOH溶液与Ca(HSO3)2溶液反应：NaOH溶液少量：NaOH溶液过量：OH-+HSO3-+Ca2+

=CaSO3↓+H2OCa2++2HSO3-+2OH-

=

CaSO3↓+2H2O+SO32-

【课堂练习】②Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-

=BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液过量：H++SO42-+Ba2++OH-

=BaSO4↓+H2ONaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液中（1）SO42-恰好沉淀（2）呈中性（3）至酸性（4）至碱性（5）

n（NaHSO4）：n（

Ba（OH）2）=5:4n（NaHCO3）：n（

Ba（OH）2）=3:2【拓展延伸】FeBr2和Cl2物质的量之比为5：4反应向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba(OH)2（1）至SO42-沉淀完全（2）至PH>7（3）至PH≦7（4）至Al3+沉淀完全③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：Ba(OH)2溶液少量：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OBa(OH)2溶液过量：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O小试身手：练习、书写下列反应的离子方程式：（1）向NaHCO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液；（2）向NaOH溶液中滴加过量Ca(HCO3)2溶液;（3）a、向KHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液；

b、继续滴加Ba(OH)2至溶液呈中性；

c、然后继续滴加Ba(OH)2至过量。（1）Ba2++2OH–+2ＨＣＯ３－=BaCO3↓+

2H2O+CO32-

（2）OH–+HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+H2O（3）a、Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

b、

Ba2++2OH–+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2Oc、

Ba2++SO42-=BaSO4↓

四、氧化还原反应类

1.前提条件：一种氧化剂或还原剂可与溶液中的两种或两种以上具有还原性或氧化性的离子反应。2.书写技巧：

书写这类离子方程式时需熟练掌握氧化性和还原性的强弱顺序，较强离子或物质优先反应，较强的反应结束后再考虑较弱的离子或物质参与反应。例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2

（主要涉及到的强弱顺序为：氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2

；还原性I–>Fe2+>Br–>Cl–

）若Cl2少量：由还原性顺序可知I–优先参加离子反应，将Cl2计量数定为1，根据得失电子总数相等确定I–前计量数为2，故离子方程式为：Cl2（少量）+2I–==2Cl–+I2。考虑Fe2+、I-都参与离子反应，将FeI2计量数定为1，根据得失电子总数相等确定Cl2前计量数为3/2，整理得离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2（过量）==2Fe3++2I2+6Cl-若Cl2过量：3.应用推广FeBr2溶液中通入一定量的Cl2

Cl2少量：

Cl2过量：Cl2（少量）+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+

2Fe2++4Br-+3Cl2（过量）==2Fe3++2Br2+6Cl-较特殊的反应涉及到的“量”1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2ONH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O明矾[KAl(SO4)2]溶液与Ba(OH)2溶液混合向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液至SO42-离子完全沉淀

向明矾[KAl(SO4)2]溶液滴入Ba(OH)2溶液混合至Al3+离子完全沉淀

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓Ba(OH)2过量:Ba2+

+SO42-+

Al3+

+

NH4+

+

5OH-=

BaSO4

+

AlO2-

+

NH3.H2O+2H2O思考：如果向NH4Al(SO4)2溶液滴入Ba(OH)2溶液，离子方程式又应该如何写？NH4Al(SO4)2过量:Ba2++SO42-+2OH-+2/3Al3+

=BaSO4+2/3Al(OH)3（1）少量的CO2通入苯酚钠溶液中其他：（3）SO2通入Ca(ClO)2溶液中（5）少量Fe加入稀HNO3中（6）过量Fe加入稀HNO3中（7）FeS加入稀HNO3中CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+HCO3-

（2）少量SO2通入苯酚钠溶液中SO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+SO32-

（4）FeCl3加入Na2S中NaOH溶液AlCl3溶液①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O③3AlO2－+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。①Al3++3OH－

=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液与互滴有关的离子方程式的书写氨水AgNO3溶液现象：先有白色沉淀，然后消失．盐酸NaAlO2溶液①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O③Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓现象：先有白色沉淀，然后消失．现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀不消失①AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O盐酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体产生H2SO4溶液Na2CO3溶液练习：1、向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为

。

2、向Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为

。3、完成下列离子方程式：①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应

；②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应

；③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应

；④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

。答案1、2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-=BaSO4↓2、Al3++3SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓3、①OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O②2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-③Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-④HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O将xmolCl2通入amolFeBr2溶液中,①

当x≤0.5amol时，反应的离子方程式是

；②

当x≥1.5amol时，反应的离子方程式是

；③

当x=amol时，反应的离子方程式是

。

解析：①Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。因此，当x≤0.5amol时，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

；②当x≥1.5amol时，Cl2过量，离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2

③当x=amol时，n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1。因1mol的Cl2得到2mol电子，而1mol的Fe2+只能失1mol电子，而另1mol电子只能由Br-来提供，则参加反应的Br-只有1mol，所以离子方程式为：Cl2+Fe2++Br-=2Cl-+Fe3++1/2Br2，取两边同乘以2取分母后得离子方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2离子不能大量共存问题原则：反应则不能大量共存，不反应则可以大量共存反应包括1.发生复分解反应2.氧化还原反应

3.相互促进的水解反应4.络合反应(1)生成沉淀如Ba2+和SO42-

(2)生成弱电解质如H+和OH-

(3)生成沉淀如Ba2+和SO42-

关于生成弱电解质：1。复分解反应①在强酸性（H+)溶液中不存在的离子③酸、强碱性溶液都不能大量存在----弱酸根离子②在强碱性（OH-)溶液中不存在的离子（H+）、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等----弱碱阳离子（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-----弱酸酸式根离子(1)Fe3+与SO32-、S2-、I-

(2)H+、

NO3-与

SO32-、S2-、I