高中化学-盐类的水解教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计课题：盐类的水解科目化学教学对象高二课时一授课者单位一、教学目标知识与技能：1、通过复习能熟练判断强酸强碱弱酸弱碱2、知道盐类的类型，能掌握盐类酸碱性的规律并能迅速作出判断。过程与方法：通过实验探究掌握学习化学的一般方法，学会观察、比较、归纳。情感、态度与价值观：通过实验探究，体会自主探究的乐趣。二、教学内容及模块整体分析本节教学是本章教学的重点和难点,教材涉及的知识面较宽,综合性较强,具有很强的理论意义和实际意义,是前面已学过的电解质的电离,水的电离平衡和水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合利用。三、学情分析高学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习。但是我班学生不能很熟练的记忆强酸弱酸强碱弱碱，对盐类酸碱性规律的探寻会有阻碍，所以要提前复习记忆。另外，学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，与今天要学习的内容形成认知冲突，这种已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。四、教学过程设计情境引入：如果被蜜蜂蜇到如何利用家中常见物质处理？情境引入：如果被蜜蜂蜇到如何利用家中常见物质处理？激发学生学习兴趣激发学生学习兴趣实验探究用pH试纸测不同盐溶液的pH值实验探究用pH试纸测不同盐溶液的pH值盐类溶液的酸碱性规律对盐的分类和盐类溶液的酸碱性规律的考查盐的分类；盐类溶液的酸碱性规律获得新知课堂小结巩固练习交流讨论不同盐溶液间酸碱性有什么规律？解决问题提出问题盐类溶液的酸碱性规律对盐的分类和盐类溶液的酸碱性规律的考查盐的分类；盐类溶液的酸碱性规律获得新知课堂小结巩固练习交流讨论不同盐溶液间酸碱性有什么规律？解决问题提出问题五、教学重点及难点教学重点：盐类的分类：盐类溶液的酸碱性规律教学难点：盐类溶液的酸碱性规律六、教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】我们都知道蜜蜂是勤劳的动物，可以采花授粉酿蜜，但是一旦被它叮咬，皮肤就会感到不适，这是因为在蜜蜂腹部下方有个毒腺，能分泌叫做蚁酸的酸性物质，试想一下，如果我们被蜜蜂叮咬，如何用家中常用物质处理？【板书】第三节盐类的水解【知识回顾】1、列举常见的强酸、强碱、弱酸、弱碱（填化学式）2、写出下列电解质的电离方程式H2SO4:CH3COOH:KOH:NH3·H20:Na2CO3:3、溶液酸碱性的测定方法有哪些？4、pH试纸测溶液酸碱性的操作方法【过渡】刚才提到碳酸钠，碳酸氢钠属于盐类但是显碱性，其他的盐类也是显碱性吗？盐类的酸碱性到底如何呢？请同学分组实验【实验探究】探究盐溶液的酸碱性用pH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性（分组实验）一组:盐溶液NaClNa2CO3CuSO4酸碱性二组：盐溶液Na2SO4NaHCO3NH4Cl酸碱性三组：盐溶液KClCH3COONaFeCl3酸碱性四组：盐溶液K2SO4Na2SO3(NH4)2SO4酸碱性【提出问题】不同盐类溶液的酸碱性有什么规律？【解决问题】引导学生从生成盐的酸碱的强弱来分析：盐可以分为四类1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐【获得新知】1、强酸强碱盐中性2、强酸弱碱盐酸性3、强碱弱酸盐碱性4、弱酸弱碱盐较复杂【板书】强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性弱酸弱碱盐较复杂【小结】强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性盐强碱弱酸盐碱性弱酸弱碱盐较复杂【随堂检测】1、判断下列物质的类别，并判断出其溶液的酸碱性序号物质类别溶液酸碱性1NH3·H202NaClO3MgSO44HF5Na2SO36CaBr22、下列物质溶液酸碱性不同于其他的是（）ANaFBNaClCNaBrDNaI3、下列溶液pH最大的是（）AK2SO3B(NH4)2SO4CK2SO4DH2SO44、“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO【拓展提高】室温下，0.1mol/L某溶液的pH为5.1，其溶液中的溶质可能是（）A氯化氢B硝酸钡C氯化铵D硫酸氢钠【课后作业】预习盐溶液呈现不同酸碱性的原因讨论回答，参与者积极举手学生积极思考回答学生回答；记忆1分钟【学生探究】小组合作实验，观察、记录实验现象。【叙述实验现象】学生回答。【交流讨论】寻找规律掌握规律，熟记规律学生做笔记学生自己总结学生5分钟时间独立完成，做完之后让学生自己讲培养思考能力激发学生的好奇和兴趣，带入主题。通过复习让学生掌握相关知识，便于后续学习学生通过实验认识到不同种类的盐具有不同的酸碱性，引起认知冲突，激发学生继续探索的积极性。培养学生动手实验和观察能力。通过讨论可以拓宽学生的思维，充分发挥学生的主观能动性，使学生能够自己发现规律。巩固运用所学知识承上启下学情分析1、学生不能很熟练的记忆强酸弱酸强碱弱碱，对盐类酸碱性规律的探寻会有阻碍，所以要提前复习记忆。2、学生已有的经验认为盐溶液应该是显中性，这种已有的前概念很难通过教师的简单讲解来改变。效果分析1.学生学习效果评价：根据课堂实时反馈，我分析了学生的学习效果：(1)从知识层面上，都能记住常见的强酸弱酸强碱弱碱，找到盐类溶液的酸碱性规律(2)从过程与方法层面上，所有同学都能通过实验，得出相关实验信息，并详细记录。2.教师教学效果评价：在本节课中，为了让学生更好的找到规律，又着重复习的常见的强酸弱酸强碱弱碱，起到了催化作用，所以学生在实验过程中能够轻而易举的找到规律。实验是学习化学的基础，本节课也恰好培养了学生良好的实验习惯，训练了实验技能，提高了解决化学问题的能力，激发了学习化学的兴趣。

教材分析1、教材的地位和作用：本节教学是本章教学的重点和难点,教材涉及的知识面较宽,综合性较强，是前面已学过的电解质的电离,水的电离平衡和水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合利用，是对盐类溶液水解平衡的深入探究。2、对教材的处理：第一课时将本节课本[科学探究]改为学生分组实验,让学生自己发现盐类水解规律，激发学生继续探索的积极性。【例1】请判断下列溶液的酸碱性盐溶液CuSO4K2SNaNO3BaCl2FeCl3NaHCO3酸碱性【对点练习1】下列物质=1\*GB3①H2SO4=2\*GB3②Ba(OH)2=3\*GB3③CaCl2=4\*GB3④冰醋酸=5\*GB3⑤NH3H2O=6\*GB3⑥Na2SO3=7\*GB3⑦HNO3=8\*GB3⑧NaClO=9\*GB3⑨NH4Cl=10\*GB3⑩HBr⑪FeSO4⑫HF1、属于强酸的是；属于弱酸的是：。2、属于强碱的是：；属于弱碱的是：。3、盐类溶液显酸性的是：；显碱性的是：；显中性的是：。【例2】物质的量浓度相同的下列各溶液：=1\*GB3①FeSO4=2\*GB3②Na2CO3=3\*GB3③Na2SO4溶液的pH由大到小的顺序是：【对点练习2】在室温时，下列叙述正确的是：（）ApH<7的溶液肯定是酸BPH>7的溶液肯定是碱CpH<7的溶液可能是盐DPH>7的溶液不可能是碱【随堂检测】1、判断下列物质的类别，并判断出其溶液的酸碱性序号物质类别溶液酸碱性1NH3·H202NaClO3MgSO44HF5Na2SO36CaBr22、下列物质溶液酸碱性不同于其他的是（）ANaFBNaClCNaBrDNaI3、下列溶液pH最大的是（）AK2SO3B(NH4)2SO4CK2SO4DH2SO44、“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO【拓展提高】室温下，0.1mol/L某溶液的pH为5.1，其溶液中的溶质可能是（）A氯化氢B硝酸钡C氯化铵D硫酸氢钠教学反思本案例是一节以学生为主体的实验探究式新课。在教学中，让实验成为学生实践体验的一部分，通过自主实验，启发引导，小组合作，讨论分析等方法，让实验成为帮助学生开展探究活动的积极手段，并在其过程中培养他们基本技能，激发他们的探究热情，激活学生的学习内驱力。从整节课的教学过程来看，它重在探究、重实践。在实验探究中，不仅激发学生学习兴趣获得知识，更能启迪学生思维、培养科学精神和创新能力，为学生的进一步发展创造一个新的局面。在实践中学会交流，学会合作，并意识到合作是学习的有效途径，培养集体意识，很好实现化学教