高中化学-电解质教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE“电解质及其电离”教学设计一、教材分析电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写、强电解质和弱电解质等内容。本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。学好这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。二、教学目标分析（一）、学习此内容之前学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类。学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。本节课主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写等内容。故确定本节课的知识与技能目标：1、能准确判断电解质和非电解质。2、会书写常见酸、碱、盐的电离方程式。3、会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念，认识强电解质和弱电解质。（二）、在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，做几组对比实验，引出电解质的电离及电解质与非电解质概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的电离方程式的书写；从HCl、NaOH、NaCl等的电离方程式中归纳出酸、碱、盐的定义。学生已经具备了一定观察、猜想、分析和归纳的能力,但是学生的抽象思维能力还不是很强。故确定本节课的过程与方法目标：1、在教师的指导下通过演示实验探究电解质导电的原因。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）、尊重课标和教材,但不拘泥于教材.教学的最高立意是“育人”.我们尊重课标和教材的“育人”功能。学生具有活泼的性格，喜欢沟通，好奇心强，逻辑思维正在日趋发展中。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚。故确定本节课的情感态度与价值观目标：1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。三、学情分析1、学生是高一年级的学生。2、学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类，这些内容对电解质电离的学习起到了铺垫和支持的作用。学生基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说应该难度不大。3、学生整体对高中课程和学习还不适应，基础较为薄弱，学生的认识能力和知识水平都未达到较高的层次，他们还习惯于感性思维、形象思维，未向理性思维、抽象思维转轨。4、学生具有活泼的性格，喜欢沟通，好奇心强，逻辑思维正在日趋发展中，有一定的动手实验的能力。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲和成就欲。学生具有了一定的实验操作能力和观察分析能力。经过高一一个多月的训练，学生善于质疑、主动思考、积极获取知识的学习习惯已经基本养成，参与意识、合作意识已有明显的提高。四、教学策略选择与设计基于学生的状况、教材内容的安排及要达成的教学目标，本节课主要在教师的引导下以学生活动为主，通过实实在在的实验，对所产生的现象采取合作的方式进行探究、讨论，引导学生发现和解决问题，体会科学概念和人类知识的建构过程，认识知识的本质。遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。整个设计力求既要符合学生的实际，又要符合新课程的教学理念。教材处理：=1\*GB3①教材知识顺序：溶液的导电性实验→电解质、非电解质的概念（从导电角度对化合物进行分类）→电离的概念（导电的实质）→电离方程式的书写（电解质电离的表示法）→酸、碱、盐的概念（电解质电离出离子的共性）。从实验开始，由实验现象引发并围绕电离这一概念的一系列问题进行探究以达到教学目标。这样的处理符合学生的认知顺序，便于学生内化所学的知识，自觉建构自己的知识体系；其次，能充分调动学生的学习热情，使其全身心投入到学习中，有利于学生对所学知识的掌握；再次，就是易于突破疑点，以达到对本节课难点的突破。=2\*GB3②在实验中加入醋酸溶液、氨水是为了对照实验→引入强电解质、弱电解质的概念。本节课的重点是电解质与非电解质的概念及判断，为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。教学方法上采用实验、启发、比较、讨论、延伸、讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。五、教学资源与工具设计（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。2、预习第2节电解质。重点联系P40的“联想·质疑”所提出的问题，有的放矢的进行阅读与思考。（二）教师准备1.教学媒体、课件、学案、一个动画、一段视频。2.相关演示实验器材及药品（HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水、酒精溶液、蔗糖（C12H22O11）溶液；电解导电装置）六、教学过程教师和学生的活动情况设计意图【复习引入】从物质的分类引入课题第２节电解质的学习【板书】第２节电解质电解质与非电解质【探究活动1】：演示实验：按下图所示装置进行实验，探究HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精和蔗糖（C12H22O11）溶液，哪些能导电、哪些不能导电？【视频播放】熔融的NaCl导电性实验【板书】一、电解质和非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（如酸、碱、盐）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。（如酒精、蔗糖）【思考】1.金属铜可以导电所以铜是电解质，对吗?2.K2SO4溶液可以导电，所以K2SO4溶液是电解质，对吗?3.CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，所以CO2是电解质，对吗？4.某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl是电解质吗？【教师强调】1.电解质、非电解质应是化合物,而Cu是单质,K2SO4溶液是混合物,所以不是电解质.2.电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电.如CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3能导电,所以CO2不是电解质,SO2也一样.3.某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以它们是电解质.4.酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质,蔗糖、酒精等大多数有机物和非金属氧化物是非电解质.【练习】1、下列物质中：A、铜B、稀硫酸C、氯化钾D、碳酸钙E、氨气F、二氧化碳请用字母回答：属于电解质的是____________；属于非电解质的是_______既不属于电解质，也不属于非电解质的是______________【小结】：1、判断是电解质还是非电解质的方法：2、单质电解质，非电解质。SO2、CO2、NH3是。3、电解质导电，导电的电解质。非电解质不导电。（填写一定或不一定）【探究活动2】同样是水溶液为什么盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能够导电会使灯泡发亮而乙醇、蔗糖的溶液就不导电呢？【动画及微观展示】NaCl晶体不导电、NaCl溶液及熔融的NaCl能导电【分组讨论】固体的氯化钠为什么不能导电呢？为什么NaCl溶液及熔融的NaCl能导电呢？[探究结论]氯化钠的晶体的Na+

、Cl-被束缚住了，不能自由移动而不能导电。NaCl溶液Na+

、Cl-在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，加热NaCl至熔化状态也会产生自由移动的离子，这样的离解过程叫做电离。【板书】二、电解质的电离1、电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。【思考】：(1)电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离的结果是什么？(2)酸的电离条件是什么？盐、碱的电离条件是什么？(3)如何表示电离的过程？2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。【练习】：下列物质在水溶液中的电离方程式硝酸：硫酸：氢氧化钾：氢氧化钡：硫酸氢钠：小苏打：NaHCO3==Na++HCO3-【学生总结】书写电离方程式时的注意事项①质量要守恒②电荷要守恒。遇到原子团不能拆。【探究活动3】从电离角度你可以给酸、碱、盐下个定义吗？出【学生归纳】酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物【探究活动4】浓度相同、体积相同的电解质溶液导电性是否相同？【实验探究】1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。3．接通电源，仔细观察现象。【问题探究】导电性强弱与什么有关？【教师引导】自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液，在水溶液中完全电离，离子浓度大；CH3COOH溶液和氨水，在水溶液中部分电离，离子浓度小。【板书】三、强电解质和弱电解质1、概念与区别2、常见的强弱电解质【练习】1、下列物质属于弱电解质的是()A、CaCO3B、Ca(OH)2C、NH3·H2OD、SO2下列物质导电性最强的是()A、浓氨水B、极稀的盐酸C、酒精溶液D、MgCO3溶液【交流拓展】想一想这是为什么？1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？3、在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释【课堂反思】这节课你有哪些收获呢？（学生梳理所学知识，教师边引导边媒体演示）：【布置作业】作业1：本节固学案、下课时的预学案及同步练习册作业２:阅读课本P41，身边的化学电解质与细胞活动作业３:实验中乙酸和氨水的灯泡亮度都很暗，如果我们将二者混合，亮度较原来会发生什么变化？节省时间、直入学习主题。通过探究实验引出电解质与非电解质的概念。通过实验和启发性的问题，学生分组讨论，激发学生探究、再学习的欲望，提高科学探究能力。并借助对比法，辨析电解质与非电解质的概念，加强对概念的理解，从而能快速做出判断，突出了重点、突破了难点。学生通过动画及微观展示，感性、直观地认识电解质的电离过程。澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。这样迁移式的学习，使知识结论得到了活化。通过练习，加深对电解质电离的理解，体验学习的乐趣。同时规范化学用语。学生板演、学生评析、学生自觉建构自己的知识体系，内化所学的知识。通过探究实验感性、直观地认识电解质溶液的导电性强弱，引出强电解质与弱电解质的概念。通过练习让学生理解电解质的强弱跟其溶解度无关，与导电性的强弱也无必然联系。【交流拓展】让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。【课堂反思】放手让学生“归纳”，使学生对本节的重要内容有一个全面的回顾，加深对本节重要知识点的印象。布置有层次性的作业，满足不同学生的不同需求，让学生尝试多样化的学习方式，培养学生终身学习的能力。教学过程流程图：（附后）七、教学评价设计1、在课堂上，教师对学生的学习过程、讨论发言等随时给予评价反馈；课程结束后，教师对学生的作业和后续工作进行评价、指导和反馈。2、课堂表现活动评价表化学课堂表现评价表姓名评价项目学生自评小组互评教师评价总评课前资料收集（10分）发言表达的完整性（10分）

上课专心的程度（15分）

小组交流时的合作精神（10分）

倾听同学发言的情况（10分）

提出化学问题次数（5分）

提出化学问题的深浅度（10分）

解释化学问题的创新性（10分）

课堂检测（20分）合计八、帮助和总结这篇教学设计着重于实验启发引导，通过生动直观的实验来培养学生观察实验，描述实验，以及对实验现象的概括分析，引导学生不断总结归纳，得出自己的结论，其思路流畅，说理严谨。针对课时内容提出探究性问题，并指导学生体验探究，注重过程，给予学生思维上的启发与点拨，激活学生学习兴趣。在整个教学过程中，让学生及时对所学的知识进行梳理，明白教学所要达到的目的，通过图标直观体现知识网络，优化知识体系，使学生形成清晰知识结构。通过课堂的及时训练，迅速获得反馈信息，及时对教学做出调整。通过本节课的学习，学生体验了一些概念的建构过程，得到了一些探究物质性质的经验；学到了一些生活中的常识，增强了学习化学的兴趣；掌握了本节课的学习内容，为以后学习化学打下良好的情感和知识基础，使教学取得了较好地效果。附：教学流程图开始开始复习演示实验观察思考引入课题指导探究动画课件问题思考激活思维形成概念小组讨论辨析概念组织讨论归纳点评练习巩固反思提升关注生活建构理论交流拓展激发兴趣结束视频课件视频课件关于学情的研究1、学生是高一年级的学生。2、学生已在初中学习了酸、碱、盐的相关知识，并且刚刚学习了物质的分类，这些内容对电解质电离的学习起到了铺垫和支持的作用。学生基本上能根据不同的分类方法进行比较物质，由此过渡到具体的电解质，对学生来说应该难度不大。3、学生整体对高中课程和学习还不适应，基础较为薄弱，学生的认识能力和知识水平都未达到较高的层次，他们还习惯于感性思维、形象思维，未向理性思维、抽象思维转轨。4、学生具有活泼的性格，喜欢沟通，好奇心强，逻辑思维正在日趋发展中，有一定的动手实验的能力。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲、表现欲和成就欲。学生具有了一定的实验操作能力和观察分析能力。经过高一一个多月的训练，学生善于质疑、主动思考、积极获取知识的学习习惯已经基本养成，参与意识、合作意识已有明显的提高。关于教材内容的研究电解质是普通高中课程标准实验教科书—化学必修1(鲁科版)第2章第2节内容。本节内容分为“电解质及其电离”、“电解质在水溶液中的反应”两部分，共安排三课时。本节课完成第一部分为第一课时，主要包括电解质、非电解质、酸、碱、盐、电离等概念，物质的导电性，电离方程式的书写、强电解质和弱电解质等内容。本节课从溶液导电性实验提出化合物还可分为电解质和非电解质，并指出溶液导电的实质是电解质溶于水或受热熔化时离解成能够自由移动的离子。从电离的角度还可将电解质分为酸、碱、盐，用电离方程式来表示电解质的电离过程。本节课的重点是电解质、非电解质的概念及判断，电离方程式的书写。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。关于课程标准的研究学习电解质、非电解质的概念，学生能够体会到它也是化合物的另一种重要的分类方法。教师要带领学生进行以下几方面的概括、整合：“1.电解质和非电解质是从一个新的视角对化合物分类所得到的结果。那么，什么是电解质？将化合物分为电解质和非电解质的依据是什么？2.酸、碱和盐在水溶液中能够发生电离，电离的实质是什么？3.酸、碱和盐都是电解质。如何从电解质电离的角度认识酸、碱和盐？”。学好电解质、非电解质这一对概念对《选修4》弱电解质电离的学习将奠定重要的知识基础。《化学新课程标准》明确指出，学生要能通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。同时离子反应又是重要的化学用语，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。学好本节课，必将为离子反应、化学必修课程乃至整个高中阶段化学的学习起到奠基性的作用。第二章第2节电解质(第1课时)预学案（自主预习）【旧知回顾】1、画出物质树状分类图，除此这外物质还有没有其他分类方法？2、列举常见的酸、碱。【预习新知】1、电解质是在或下能够导电的。在上述两种情况下称为非电解质。金属即电解质也非电解质。在里能的电解质称为强电解质，如；在里只的电解质称为弱电解质，如。2、电解质溶液能导电的原因是。NaCl晶体不能导电的原因是；熔化的NaCl能导电的原因是；纯H2SO4不能导电的原因是_。3、从电离角度认识酸.碱.盐

（1）酸：电离时生成的的化合物称为酸，如HCl、CH3COOH、H2SO4等，因NaHSO4=Na++H++SO42－，故NaHSO4属于酸式盐，而不能称为酸。（2）碱：电离时生成的的化合物称为碱，如NH3·H2O、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。4、（1）电解质导电的条件（2）电解质导电与金属导电的不同【我的疑问】导学案（自主、合作、点拨）【学习任务一】电解质和非电解质实验展示：利用下图装置做下列物质的导电性实验，记录有关现象。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、乙醇溶液、蔗糖溶液。现象记录：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液均能使灯泡，乙醇溶液、蔗糖溶液、均使灯泡发亮。【归纳】：在化学上，根据在一定条件下的导电性，将化合物分为：电解质：。非电解质：。【思考】：1.金属铜可以导电所以铜是电解质，对吗?2.K2SO4溶液可以导电，所以K2SO4溶液是电解质，对吗?3.CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，所以CO2是电解质，对吗？4.某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl是电解质吗？【典例】1、下列物质中：A、铜B、稀硫酸C、氯化钾D、碳酸钙E、氨气F、二氧化碳请用字母回答：属于电解质的是____________；属于非电解质的是_______既不属于电解质，也不属于非电解质的是______________【小结】：判断是电解质还是非电解质的方法：问题探究：同样是水溶液为什么盐酸、NaOH、NaCl的溶液能够导电会使灯泡发亮而乙醇、蔗糖的溶液就不导电呢？【学习任务二】电解质的电离【诱思深入】：在初中化学中我们知道NaCl晶体（或固体）中存在Na+

和Cl-，为什么都含有Na+

、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？【思考】：1、电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离的结果是什么？2、酸的电离条件是什么？盐、碱的电离条件是什么？【归纳总结】（1）电离的概念：。（2）电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子，称为电离方程式。【注意】书写电离方程式时①要正确认识物质电离时所产生的离子，切不可随便臆造；②要符合质量守恒和电荷守恒；③要正确书写离子符号。【练习】：下列物质在水溶液中的电离方程式硝酸：硫酸：氢氧化钾：氢氧化钡：硫酸氢钠：小苏打：NaHCO3==Na++HCO3-（3）从电离角度认识酸.碱.盐酸：。碱：。盐：。【思考】：浓度相同、体积相同的电解质溶液导电性是否相同？【学习任务三】强电解质和弱电解质【实验探究】1．在5只250mL烧杯分别加入浓度均为0.1mol·L－1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。2．在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按下图连接好。3．接通电源，仔细观察现象。【小组讨论与结论】【总结归纳】强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度溶液中微粒【练习】写出CH3COOH、NH3·H2O的电离方程式：【针对性练习】1、下列物质属于弱电解质的是()A、CaCO3B、Ca(OH)2C、NH3·H2OD、SO2下列物质导电性最强的是()A、浓氨水B、极稀的盐酸C、酒精溶液D、MgCO3溶液固学案一、选择题1、仅能在水溶液里导电的电解质是（）A.KOHB.Cl2C.HClD.CO22．下列物质属于电解质的是（）A．氨 B．氯化氢 C．硫酸钡 D．铜2．下列电离方程式中，错误的是（）A．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－ B．NaOH＝Na+＋OH－C．HI＝H+＋I－ D．Na2CO3＝Na+＋CO32－3．下列物质中，导电性能最差的是（）A．石墨棒 B．盐酸溶液C．熔融氢氧化钠D．固体氯化钾4、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+Cl-B、溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C、HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离