福建省福州市永泰县同安中学2022年高三化学摸底试卷含解析

福建省福州市永泰县同安中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于XC.若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y

是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。【详解】A．由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；B．已知酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S的非金属性强于C，故B错误；C．Li属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C正确；D．Na、Mg、Al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是B项，注意H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25℃时，0.05mol·L-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y<Z<WB．Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同C．X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<YD．由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离参考答案：C试题分析：0.05mol·L-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2可知此溶液为强酸溶液且为一元酸，可知X为H、Y为O，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，可知Z为Na，同时可知W为Cl；A．简单离子结构相同时核电荷数大，离子半径小，则Na+＜O2-，故A错误；B．Na分别与H形成的NaH中只存在离子键，而Na与O形成的Na2O2中除离子键，还有非极性共价键，故B错误；C．非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性比氯强，则H分别与O、Cl形成的最简单化合物的稳定性HCl<H2O，故C正确；D．由以上四种元素形成的化合物NaClO因水解能促进水的电离，但NaClO4不水解，故D错误；答案为C。【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是(1)结合甲溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系准确判断甲为强酸溶液；(2)同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，而离子结构相同的核电荷数越大离子判断越上，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。3.图标所警示的是A.当心火灾——氧化物

B.当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自燃物质

D.当心爆炸——爆炸性物质参考答案：B本题考查对常见图标识别的知识。根据图标可判断应为“当心火灾”，其所对应的物质为“易燃物质”，因此答案为B。4.下列说法不正确的是()A．环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO、SO2和NO2等6项指标B．苯酚俗名石炭酸，是有毒物质，所以不能用来消毒C．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质D．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染参考答案：B试题分析：B、苯酚有毒，但苯酚的稀溶液可用来消毒，故B错。5.下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是参考答案：B略6.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100mL溶液分别进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是()A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—C．Cl－一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在参考答案：A7.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定参考答案：C【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；物质的量浓度的计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素．【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比，再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小．【解答】解：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，所以各物质的量浓度之比为=1：1，故选：C．【点评】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键．8.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠A．A B．B C．C D．D参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此解答该题．解答：解：A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B．碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C．二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误．故选C．点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大9.下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．由水电离的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：D略10.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()。参考答案：B略11.2007年诺贝尔化学奖授予德车化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。其中正确的是（

）

A．在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放

B．泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去

C．铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3、nH2O）的结果

D．放置在空气中澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙参考答案：答案：A12.如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

B．M连接电源正极，N连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解

C．M连接电源负极，N连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL(标

准状况)时，则生成0.001molNaOH

D．M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中溶液pH增大参考答案：C略13.在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca2＋、Mg2+的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤。已知：KSP[Ca(OH)2]=4.68×10-6；KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12。当离子浓度小于10-5mol·L－1认为已经除净，下列说法正确的是A．此沉淀是Mg(OH)2、Ca(OH)2的混合物B．此沉淀只有Mg(OH)2C．过滤后滤液中存在Ca2＋、Mg2+D．向原溶液中加入8.8gNaOH固体，不可以使Ca2+部分转化为沉淀参考答案：B加入NaOH固体调至pH=11，此时滤液中c(OH-）=1×10-3mol·L－1则Qc[Ca((OH)2]=c(Ca2＋)×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8<KSP[Ca(0H)2]，无Ca(OH)2生成，A错误；Q[Mg(OH)2=C（Mg2+）×(10-3)2=0.05×(10-3)2=5×10-8>KSP[Mg(OH)2]．有Mg(OH)2沉淀生成，B正确；在滤液中由于KSP[Mg(OH)2]=C（Mg2＋）×(10-3)2=5.6×10-12，c（Mg2+）=5.6×10-6<10-5，无剩余，滤液中不存在Mg2+，C错误；若改为加入8.8gNaOH固体，则以n(NaOH)=0.22mol，与0.1molMg2＋反应消耗OH－0.2mol，剩余0.02molOH－，由于Q[Ca(OH)2]=c（Ca2+）×（OH-）2=0.05×(0.01)2=5×10-6>KSP[Ca(OH)2]，所以有Ca(OH)2沉淀析出，D错误。14.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略15.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。

编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO错误，通入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCO＋H2OH2CO3＋OH－正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－正确参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为

。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好）。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是

。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。

②缓缓开启K3，A管中的现象是

。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是

；若观察不到预期现象，主要原因是

。参考答案：⑴⑵2NH3+3Br2==6HBr+N2⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，K1、K2。

②生成大量的白烟。

B管中充满石蜡油。

实验时A管中未全部充满干燥HCl气体略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。（1）某温度下，SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝

。(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是

（填字母）。A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3E．升高温度

F．移动活塞压缩气体（3）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是

。

(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显

性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为

(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+)。(5)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：

。检验其中产物有SO42-的具体操作为

。（6）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10,现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。参考答案：（1）10/3或3．33（2）A、C、F

（3）ABD（4）还原

2∶5

（5）SO2＋2H2O－2e-＝SO42-＋4H+。取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-。

(6)2.16x10-7.

略18.X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；③R和W属同一主族元素。Y和Z属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；请回答：（1）W元素是

；Z元素是

。（2）化合物WZ的化学式是

。（3）Y和Z形成的两种