2022年陕西省西安市英才中学高三化学联考试题含解析

2022年陕西省西安市英才中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是

A．气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色

B．煤发生了复杂的物理变化

C．最后横玻璃管中固体物质消失

D．试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体参考答案：A略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA②12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1Na③在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NA④Hg羟基中含有的电子数为10Na⑤1molN2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥溶液中，和离子数的总和小于NAA.①②⑤

B.①④⑥

C.①③⑥

D.②⑤⑥参考答案：D略3.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcdAAlAl(OH)3NaAlO2NaOHBCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2CNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe

参考答案：D略4.我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有关说法正确的是A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2D．该发电工艺可实现零排放参考答案：BD略5.化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（）A．Mg2+的结构示意图： B．Na2S的电子式：C．氨气的空间结构：三角形 D．乙烯的结构简式：（CH2）2参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型．【分析】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子；C．氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构；D．乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误；B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确；C．氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误；D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.SiO2

CsCl

CF4

CBr4C.CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.CF4

CBr4

CsCl

SiO2参考答案：A7.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂参考答案：A略8.为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中不正确的是（

）A．该物质可以视为醇类B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色C．在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有两种同分异构体D．该物质分子中的所有碳原子不可能共面参考答案：B略9.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是（

）A.①中可采用蒸馏法

B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2C.③中提溴涉及到氧化还原反应

D.④的产品可生产盐酸、漂白液等参考答案：BA项，①为海水淡化工厂，海水可用蒸馏法淡化，正确；B项，在MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl，加热时由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终MgCl2完全水解成Mg（OH）2，MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，错误；C项，海水中溴元素以Br-存在，要获得Br2必然要加入氧化剂将Br-氧化，一定涉及氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，H2与Cl2反应可生产盐酸，Cl2与NaOH反应可制漂白液，正确；答案选B。10.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（）A．将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液参考答案：D考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理．解答：解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误；B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误；C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误；D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验．11.常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝amol/L,c(OH－)＝bmol/L,且a·b＝1×10－28，

该溶液中可能大量共存的离子是（

）①Zn2＋、Cl－、Ba2＋、NO

②Na＋、NO、K＋、CO③K＋、SO、Na＋、AlO

④Cu2＋、NO、Al3＋、SO

A．只有①④

B．只有②③

C．①②③④

D．①②③④都不能参考答案：答案：C12.（2013?和平区二模）如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料．下列有关说法正确的是．（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原参考答案：D考点：海水资源及其综合利用；氯碱工业；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．专题：离子反应专题；卤族元素．分析：根据转化图可知，①为粗盐提纯，利用物质之间的发生及除杂的原则来分析；②为氯碱工业；③为结晶水合物失去结晶水的反应；④为制备溴单质的反应，利用反应中溴元素的化合价来分析．解答：解：A、除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子，加入Na2CO3溶液，故A错误；B、氯碱工业中，电解池的阳极材料也是惰性的，故B错误；C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在酸性条件下进行，故C错误；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为﹣1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原；故D正确；故选D．点评：本题考查海水中溴的制备与提纯，具有重要的化工意义．13.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（

）

A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既作氧化剂又作还原剂

D．以上均不是参考答案：B略14.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（

）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大15.常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是

（

）

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用与浓盐酸反应制备(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

（填序号）。A．往烧瓶中加入粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量溶液反应，称量生成的质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量(过量)反应，称量剩余的质量。丁方案：与足量反应，测量生成的体积。继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是

。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为

；b．平行滴定后获得实验结果。③判断丙方案的实验结果

(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。[已知：)=2.8×、=2.3×]④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具义去）。（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

转移到

中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是

（排除仪器和实验操作的影响因素）。参考答案：（1）ACB（2）①生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。②0.1100mol/L③小④（1）组装仪器时从下到上，然后再加热。则依次顺序是ACB（2）①生成物氯化锰也可以与硝酸银形成沉淀。②CHClVHCl=CNaOHVNaOH得：盐酸的浓度为：0.1100mol/L；③依据题意：碳酸锰的Ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应生成碳酸锰沉淀。使得剩余的碳酸钙质量变小。④使Zn粒进入残留清液中让其发生反应。为反应结束时，相同时间内则气体体积减少，说明反应速率减小，可能是反应物的浓度降低引起。但是反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，说明可能是气体会热胀冷缩导致的。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目。

(2)27.0mLNF3和水充分反应，生成18.0mLNO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：__________________________。(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是

。参考答案：(1)

===NF3＋3NH4F(2)反应的化学方程式：__3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。(3)现象是

产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾。略18.（12分）乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。乙酰水杨酸是一种有机弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路线如下：已知：A是最简单的有机物，D是能导电的高分子化合物。⑴写出I所含含氧官能团名称

。⑵写出AB和CD的反应类型

。⑶写出由I合成阿司匹林的化学方程式

。⑷M是一种八元环状化合物，写出其结构简式

。⑸写出一种H的同分异构体的结构简式

。⑹I还可以生产高分子纤维，写出其化学反应方程式

。参考答案：⑴羧基

羟基

⑵取代反应

加聚反应⑶⑷

⑸⑹略19.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2

7%

O2

11%

N2

82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(1)已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是____。（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？

（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？

（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用

吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

参考答案：答案：（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应。（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本。（3）否

否

（4）浓硫酸（5）8.0×103t

9.83×109kJ

解析：（1）根据表格中的数据可以看出，在相同压强下（如在0.1MPa下）升高温度（如由400℃升高到500℃）时SO2的转化率降低（由9