湖南省常德市石门县白云乡望羊中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖南省常德市石门县白云乡望羊中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物不可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键参考答案：D2.对电解质的叙述正确的是（） A．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 参考答案：D【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性． 【分析】电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，导电必须是物质本身导电，能导电的物质中必须存在自由移动的离子或是电子，据此回答判断． 【解答】解：A、二氧化碳、氨气等溶于水后得到的溶液都能导电，但是属于非电解质，故A错误； B、NaCl在水中无需任何条件即可电离出Na+和Cl﹣，电离过程不是电流的作用，故B错误； C、NaCl是电解质但是NaCl晶体中的离子不能自由移动，不能导电，故C错误； D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子而能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查学生电解质的概念，注意从概念上理解和把握是关键，难度不大． 3.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A. B.C. D.参考答案：D【详解】A.NH3分子中的N原子上有1对孤对电子，与H+结合，形成NH4+，电子式为：，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，与C原子的一个成单电子形成共用电子对，从而使CCl4分子中的每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，B错误；C.Mg原子最外层有2个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子稳定结构，2个Cl原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，形成的2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，电子式为：，C错误；D.H、Cl都是非金属性原子，二者通过1对共用电子对结合，使每个原子都达到稳定结构，电子式为：，D正确；故合理选项是D。

4.如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是（

）A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物B．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量C．N4是氮气的一种同位素D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定参考答案：B略5.下列关于0.1mol·L-1氨水的叙述中错误的是A、氨水中的溶质为NH3B、使氨水呈弱碱性的电解质为NH3·H2OC、氨水中存在五种微粒（分子或离子）D、c(NH3)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1参考答案：C6.铝具有较强的抗腐蚀性，主要是因为A.铝不活泼

B.铝与氧气在常温下不反应C.具有两性

D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物剥膜参考答案：D略7.下列说法错误的是（

）A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI－淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD．实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气参考答案：C8.某化工厂的工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理，使之基本呈中性，处理方法如图所示：若处理后的废水呈中性，则所用NaOH溶液中溶质的质量分数为

A．0.5%

B．1%

C．2% D．4%参考答案：B9.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（

）A．单质密度依次增大

B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2

D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2参考答案：D略10.正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A.乙烯的结构简式CH2=CH2 B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图 D.乙醇的分子式C2H6O参考答案：B【详解】A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2，A正确；

B.CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；

C.Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；

D.乙醇的分子式为:C2H6O，D正确；

所以本题答案为B。

11.已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z参考答案：C略12.下列有关铁的说法正确的是()A．铁与水不反应 B．铁与沸水反应C．铁与水蒸气在高温下反应 D．铁与盐酸反应生成氯化铁参考答案：C13.下列物质中，属于纯净物的是A．氢氯酸

B．碘酒

C．液氯

D．漂粉精参考答案：C14.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N2参考答案：D分析：共价化合物中如果元素化合价的绝对值与最外层电子数之和等于8即满足8电子稳定结构，结合物质的组成分析判断。详解：A、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，A不符合；B、H2S中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；B不符合；C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，C不符合；D、氮气是单质，含有氮氮三键，N原子满足8电子结构，D符合。答案选D。15.据中国月球探测计划的有关负责人披露，“嫦娥”登月将在2022年左右实现。科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有关数据如表所示，请回答下列问题：(1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________________。(2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________(5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出参考答案：(1)先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸

冷却后补加

(2)冷凝收集产品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去没有反应完的Na2CO3

(5)b解析：本题考查实验设计方案的评价，（1）根据表格中数据，苯甲酸常温下为固体，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入浓硫酸，具体操作是：先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸；加热一段时间，发现忘记加瓷片，需要冷却装置C后，再加入碎瓷片，防止烫伤；（2）装置B中冷凝管是把产物有气体冷却为液体，即冷凝收集产品，此冷凝管不能换为球形冷凝管，产品会残留在球形冷凝管的凹处；（3）装置C是制备苯甲酸甲酯的发生装置，制备的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，应用水洗去可溶于水的物质，，苯甲酸甲酯常温下为液体，然后采用分液的方法进行分离，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，碳酸钠是固体且过量，然后采用过滤方法除去碳酸钠，最后采用蒸馏的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后顺序是CFEADB；（4）根据（3）的分析，碳酸钠的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；装置D的作用是：除去没有反应完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液时应从下口流出，上层液体从上口倒出，即选项b正确。点睛：本题考查实验设计方案的评价，本题的难点是物质提纯操作顺序，判断苯甲酸甲酯中杂质，先采用水洗，除去易溶于水的物质，利用苯甲酸甲酯常温下为液体，然后用分液方法进行分离，苯甲酸微溶于水，则苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性强于碳酸，用碳酸钠除去苯甲酸，过滤，蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)下列变化过程中，属于放热反应的是__________，属于吸热反应的是__________①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②燃烧木炭取暖③灼热的木炭与二氧化碳反应

④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰

⑥由液体水制水蒸气⑦氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和NH4Cl晶体（2）按要求写热化学方程式：①卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1molN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量，其热化学方程式为：_____

_:

②在25℃、101kPa下，1g甲醇(化学式：CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

③若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。参考答案：(1)

②④⑤

①③⑦

(2)①

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ/mol

②

CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1

③

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1

18.若K37ClO3+6H35Cl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：(计算结果保留三位有效数字)

。参考答案：70．719."比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na