广东省湛江市云峡希望中学高一化学月考试题含解析

广东省湛江市云峡希望中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的性质比较中，错误的是

A．熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2

B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F->Cl->Br->I–

D．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI参考答案：C2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是[]A．

B．C．

D．参考答案：C略3.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3参考答案：C略4.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

A

B

C

D参考答案：B略5.下列溶液中，氯离子浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.75mL2mol·L－1的NH4Cl溶液C.

75mL1mol·L－1的CuCl2溶液

D.150mL3mol·L－1的KCl溶液参考答案：D略6.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只含有极性共价键C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对形成的

参考答案：B7.下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是A.

乙醇

B.

液态氯化氢

C.

三氧化硫

D.

硫酸镁参考答案：CA、乙醇是有机物，属于非电解质，但乙醇的水溶液不能导电，故A错误；B、氯化氢是电解质，故B错误；C、三氧化硫是非电解质，溶于水后的生成物硫酸，硫酸溶液能够导电，故C正确；D、硫酸镁是电解质，故D错误；故选C。8.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是

（

）

①取代反应

②加成反应

③酯化反应

④水解反应

⑤加聚反应

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④参考答案：A9.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域，在一定条件下，AlN可以通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.N2是还原剂 B.C发生氧还反应C.Al2O3是氧化剂 D.该反应是置换反应参考答案：BA.氮元素化合价降低，得到电子，N2是氧化剂，A错误；B.C元素化合价升高，失去电子，发生氧还反应，B正确；C.Al2O3中元素的化合价均不变化，氧化铝不是还原剂，也不是是氧化剂，C错误；D.该反应不是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，不是置换反应，D错误，答案选B。点睛：理清有关氧化还原反应的知识线索是解答的关键，即化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。10.单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中，所得溶液的颜色是()

A．蓝色B．紫色C．棕黄色D．绿色参考答案：B略11.少量铁粉与100mL0.01mol?L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol?L﹣1的盐酸．A．①⑤⑦ B．②④⑥ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；增大盐酸的浓度、升高温度、形成原电池、增大Fe与盐酸的接触面积都可以加快化学反应速率，据此分析．【解答】解：①加水，稀释了盐酸，故反应速率变慢，故不选；②加入氢氧化钠会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；③加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故选；④加CuO固体会消耗盐酸，盐酸浓度降低，和金属锌反应速率减慢，故不选；⑤加氯化钠固体，对反应速率无影响，故不选；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不选；⑦升高温度，反应速率加快，故选；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，故选；故选C．12.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A.氢氧化钠溶液

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.稀硝酸参考答案：B【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。故选B。13.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣参考答案：A【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳；B．电荷不守恒；C．原子个数不守恒；D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水．【解答】解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；C．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误；D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合，离子方程式：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误；故选：A．14.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈(

)A.紫色

B.红色

C.蓝色

D.无色参考答案：B略15.下列有关实验的叙述，正确的是（

）A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．可以用湿润的淀粉KI试纸检验电解饱和食盐水的阳极产物。参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中③

，实验2中④

，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）

（二）③反应速率加快

④反应速率减慢

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金

属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金

属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素

的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是

。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2i

写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

由此判断，元素N、C、Si非金属性由弱到强的顺序为___________。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为

___

。参考答案：略18.哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式_________。检验氨气已装满的方法是________。（2）氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______（填序号）也可形成喷泉实验。A、二氧化碳

B、氧气

C、氯化氢气体

D、氢气（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+____O2＝4NO+6

，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+__O2+2H2O＝4HNO3___NO2+

O2+

H2O＝4HNO3（4）12.8gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______mol。参考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，看试纸是否变蓝或者用玻璃棒醮浓HCl放在瓶口看是否冒白烟

(2)C

(3)4NH3+5O2＝4NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

4NO2+1O2+2H2O＝4HNO3

(4)0.1【详解】（1）氯化铵和熟石灰在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气为碱性气体，与水反应生成NH3?H2O，NH3?H2O电离出OH-离子，溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝，则氨气已满，或者用玻璃棒醮浓HCl放在瓶口，如果立即冒白烟，说明已经收集满；（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，氧气、氢气难溶于水，均不能形成喷泉；氯化氢气体极易溶于水，能形成喷泉。答案选C。（3）氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧气混合通入水中恰好反应生成硝酸，反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，二氧化氮和氧气混合通入水中完全吸收得到硝酸，反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；（4）12.8gCu物质的量为12.8g÷64g/mol=0.2mol，与足量的浓硝酸反应生成的气体和氧气通入水中恰好反应无气体剩余生成硝酸，这说明铜失去的电子最终被氧气获得，0.2mol铜失去0.4mol电子，1分子氧气得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气物质的量为0.4mol÷4＝0.1mol。【点睛】本题考查了实验室制备氨气的方法，