广西壮族自治区贺州市钟山县第一中学高三化学知识点试题含解析

广西壮族自治区贺州市钟山县第一中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－离子总数为NAC、9gD2O中含有的电子数为5NAD、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2NA参考答案：A略2.下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料参考答案：B考点： 同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料．专题： 化学应用．分析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B．催化剂不能改变平衡转化率；C．能量是可以互相转化的；D．羟基和羧基能发生酯化反应．解答：解：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确；B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确．故选B．点评： 本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．3.某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)

B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各减少1mol，C的百分含量增加D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：答案：AC4.向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A． B． C． D．参考答案：C考点：离子方程式的有关计算；氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，据此判断．解答：解：离子还原性SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故首先发生反应SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+，再发生反应2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，最后发生反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，A．由SO32﹣+Cl2+H2O=SO42﹣+2Cl﹣+2H+可知，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molSO32﹣完全反应后，才发生2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI﹣完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molSO32﹣完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI﹣完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D．SO32﹣、I﹣、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br﹣+Cl2=2Br2+2Cl﹣可知，0.1molBr﹣完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C．点评：本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键．5.下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42﹣C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I﹣、CO32﹣、OH﹣D．无色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O72﹣、HCO3﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀；B．如离子之间不发生任何反应，可大量共存；C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4；D．Cr2O72﹣有颜色．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀，且不溶于酸，故A错误；B．含有大量Al3+的溶液，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．使甲基橙变黄的溶液pH＞4.4，酸性条件下，CO32﹣、OH﹣不能大量共存，故C错误；D．Cr2O72﹣有颜色，不符合题目无色要求，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，选项C中的溶液pH的判断为解答的难点，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．6.向1.00L0.3mol·L－1的NaOH溶液中通入4.48L(标准状况下)CO2气体，恰好完全反应，对反应后溶液的叙述中，错误的是()。A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)－c(H＋)D．c(CO)＋2c(OH－)＝c(HCO)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：B略7.有关下列实验数据判断正确的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液体②用托盘天平称取12.50gKCl固体③中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.①④正确

B.①③正确

C.②③④正确

D.①②③④全错参考答案：D略8.下列说法正确的是（

）A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，C(H+)和C(OH—)都会减小B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH。若PH>7，则H2A是弱酸；若PH<7,则H2A是强酸C．将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3

D．用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol·L-1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和参考答案：C略9.室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是（）A

NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B

K＋、Na＋、SO32－、S2－C

K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D

Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－参考答案：答案：D10.将等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，反应后排出气体物质，残留的固体物质是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3参考答案：C略11.下列溶液中一定呈中性的是A．PH=7的溶液

B．c(H＋)=c(OH－)的溶液C．盐溶液

D．既含有H＋又含有OH－的溶液参考答案：B12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，44gC3H8中含有的碳碳单键数为3NAC．标准状况下，44.8L

NO与22.4L

O2混合后气体中分子总数为3NAD．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：D解：A、氯气与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；B、44g丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷含2mol碳碳单键，故B错误；C、标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故C错误；D、Na2O和Na2O2均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1molNa2O和Na2O2含阳离子2mol，阴离子1mol，离子的总数为3NA，故D正确．故选D．13.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水时，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体一定含有的成分是（）A．CH4和NH3

B．HCl、H2和CO

C．HCl和CO

D．HCl、CO和CO2参考答案：答案：C14.对下列图像的描述正确的是

①根据图甲可判断反应的ΔH<0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响

④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况A．①③ B．②④ C．③④ D．①②参考答案：B试题分析：①根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应，故①错误；②由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至3～5，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，故②正确；③由图③可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2＞p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故③错误；④醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故④正确；故选B。15.下列说法正确的是(

)A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+

C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（1）实验室不小心发生钠着火，下列灭火方法正确的是

A．用水扑灭

B．用泡沫灭火器扑灭C．用干粉灭火器扑灭

D．用干燥的砂子扑灭【提出假设】假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液出现白色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】（2）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

。（3）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

。理由是

。

（4）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

。（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

。参考答案：（8分）（1）D（1分）（2）Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红（1分）（3）Na2CO3（1分）；方案2的①中出现的白色沉淀是BaCO3，所以燃烧后的白色物质中有Na2CO3，②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O。（2分）（4）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（1分）（5）不同意。（1分）因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(共8分)高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射上。传统制备高纯AP的方法是电解氯酸钠水溶液得到高氯酸钠，再与氯化铵进行复分解反应，经重结晶得到粗AP产品后，经多步精制、提纯得到高纯AP。Olin公司新近研究了一种制备高纯AP的新工艺，其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。请回答下列问题：(1)写出由次氯酸电解制备高氯酸的电极反应和电池反应方程式：

。(2)若以100A电流通电于次氯酸溶液20．0h，阴极放出H240．0g，阳极可得高氯酸

g；此过程电流效率是

。(3)与传统工艺相比，你认为新工艺有哪些优点：

。参考答案：(共8分)(1)阴极：2H++2e?→H2↑

(1分)

阳极：HClO+3H2O－6e－→HClO4+6H+

(或：ClO－+3H2O－6e－→ClO4－+6H+(1分)

电池反应：HClO+3H2OHClO4+3H2↑

(1分)(2)阴极与阳极产物分别为H2和HClO4

40.0gH2≈20.0mol，故可得HClO4：20.0/3×100.46=670g

(2分)电流效率==53.6％

(2分)

(3)产品纯度高、精制步骤少、生产成本低

(1分)略18.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．（1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________．（填、

和等）A．；B．；C．；D．；E．；F．；G．；H．；（2）