江苏省徐州市睢宁县姚集中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

江苏省徐州市睢宁县姚集中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe—2e-==Fe2+B．放电时正极上有氧气生成C．放电时OH－向正极移动D．电池总反应为：2Li＋2H2O===

2LiOH＋H2↑参考答案：D略2.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（

）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A．①④

B．①②④

C．②④

D．①②③④参考答案：B试题分析：①并不是所有金属都和水反应，如铁、铜等金属，故错误；②铝表面产生一层致密的氧化薄膜，保护内部铝被腐蚀，故错误；③Fe(OH)3受热分解成氧化铁和水，故正确；④AlCl3是共价化合物，而MgCl2是离子化合物，且MgO的熔点高，熔融状态下消耗大量的电能，因此工业上电解熔融状态下氯化镁得到金属镁，故错误。3.下列关于有机物的叙述不正确的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B略4.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A错误；B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B错误；C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D正确．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．5.（16分）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。（1）该反应应选择的酸是：

（填序号）。A．盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸。（2）该反应中发生还原反应的过程是：

→

。（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

。（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况.）气体生成，转移的电子数为

mol。（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为

，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是

。参考答案：⑴

C

（2分）⑵MnO4-→Mn2+

（2分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5分，电子转移略，方程式3分，电子转移2分）⑷0.6

（3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（2分）6.高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

（

）

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B略7.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况）。下列说法正确的是A．上述电解过程中共转移2mol电子

B．原混合溶液中c(K＋)为2mol/LC．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L参考答案：B略8.X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（

）A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>nD．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y参考答案：CA．若X、Y位于ⅠA族，则X为H元素，Y为Li或Na，LiH或NaH中H元素为-1价，它们与水反应时生成氢气，LiH或NaH作还原剂，水作氧化剂，故A错误；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如SCl2属于共价化合物，故B错误；C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>n，故C正确；D．若X、Y位于同一主族如ⅠA族，则X为H、Y为Na时，简单离子半径X＜Y，故D错误；答案为C。9.区别CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的方法是A.加金属钠B.加银氨溶液、水浴加热C.在铜存在下和氧气反应D.在银存在下和氧气反应后,再在产物中加银氨溶液水浴加热参考答案：D略10.对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了右下图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态。下列分析正确的是()A．该反应的△H＜0B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D．c点表示的状态：v(正)＜v(逆)参考答案：B11.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是（

）A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略12.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（

）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

参考答案：C略13.科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物．下列说法不正确的是（

）

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．＋5价砷转化为＋3价砷时，失去电子参考答案：D略14.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是()A．甲苯

B．硝基苯C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷参考答案：D略15.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置F中烧瓶内的固体可选用

。A、氯化铝

B、生石灰

C、五氧化二磷

D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19g/cm3,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数)，在标况下需

L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B

；C

；E

。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有:

。写出装置D中反应的化学方程式

。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为

。

参考答案：

(1)BD

(2)11.9mol/L；352.7(3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分）(4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

3：2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b．c．d．е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为

，构成D单质的元素在周期表中位于

周期

族

（2）反应③的离子方程式为

E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：

。

（3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断

N为

型晶体

（4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为

参考答案：⑴；三；ⅢA

⑵Al3++3AlO2－+6H2O=4Al（OH）3

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3（Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）

⑶分子⑷1∶104

略18.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中氧化剂是

．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有

（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是

（填编号）．A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4（4）请配平以下化学方程式：

Al+

NaNO3+

NaOH═

NaAlO2+

N2↑+

．若反应过程中转移5mole﹣，则生成标准状况下N2的体积为

L．（5）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：①第一步反应是

反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

．②1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是

．参考答案：（1）NaNO2；（2）①②⑤；（3）B；（4）10；6；4；10；3；2H2O；1.12；（5）①放热；反应物总能量大于生成物总能量；②NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+H2O（l）+NO3﹣（aq）△H=﹣346kJ/mol．（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为：NaNO2；（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，则选择①水、②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：①②⑤；（3）NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，过程中转移5mole﹣，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol=1.12L，故答案为：10；6；4；