河南省开封市文博高级中学高二化学上学期摸底试题含解析

河南省开封市文博高级中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是（

）A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应参考答案：C略2.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（

）A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量守恒原理参考答案：

C略3.下列说法中正确的是（）A．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类B．酯基“”不能发生加成反应，故油脂不能使溴水褪色D．酯在碱性条件下的水解叫皂化反应参考答案：A略4.下列家庭化学小实验不能达到预期目标的是A．用米汤检验食用加碘盐中是否含碘B．用醋、石灰石验证鸡蛋壳中是否含有碳酸盐C．用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃D．用澄清石灰水验证人体呼出的气体是否含有二氧化碳参考答案：A5.下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（） A． Be、C、B B． Cl、O、Li C． Al、S、Si D． C、S、Mg参考答案：B考点：原子序数．分析：根据元素符号得出各自的原子序数，然后比较大小选择即可．解答：解：A、Be、C、B的原子序数分别为：4、6、5，故A错误；B、Cl、O、Li的原子序数分别是17、8、3，故B正确；C、Al、S、Si的原子序数分别是13、16、14，故C错误；D、C、S、Mg的原子序数分别是6、16、12，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是原子序数大小排列，熟练掌握前20号元素的元素符号、原子序数是关键．6.下列过程一定释放出能量的是

A.化合反应

B.分解反应

C.分子拆成原子

D.原子组成分子参考答案：D略7.氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A．在一定条件下可与乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应

D．氰气中既有σ键又有π键参考答案：C略8.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl参考答案：B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】非极性键为：同种元素的原子间形成的共价键；极性键为：不同元素的原子间形成的共价键；极性分子为：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子；非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，H2S为极性键形成的极性分子，故A错误；B、BF3、C2H4中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故B正确；C、C60中只含有非极性键，为非极性分子；C2H4为极性键形成的非极性分子，故C错误；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选B．9.钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+

B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－参考答案：D略10.下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

(

)

A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：C略11.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略12.2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是

A．EFTE没有固定的熔沸点

B．EFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的

C．EFTE结构中含有碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色

D．EFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略13.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是

()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率参考答案：A14.已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A.Q1＜Q3＜Q2

B.Ql＜Q2＜Q3

C.Q1＜Q2＝Q3

D.Q1＝Q2＝Q3参考答案：A略15.将固体X放在如图所示装置的试管中加热片刻，澄清石灰水变浑浊，X可能是A．NaCl

B．CaCl2

C．Na2CO3

D．NaHCO3

参考答案：DNaHCO3热分解产生CO2，导致澄清石灰水变浑二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（1）写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式：______________________________________________。（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是_______

_。a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯（3）乙同学经过细致观察后认为试管中液体分层，油状液体在下层的现象可证明反应中有乙烯生成，请你写出下层该物质与NaOH水溶液加热反应的化学方程式

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如右图装置，以除去乙烯中的杂质气体，则A中的试剂应为____

____B中的试剂应为________，气体经过B无现象即可证明是较为纯净的乙烯。

(5)若证明乙烯和溴发生的是加成反应，而不是取代反应，可将产生的气体经净化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入右图装置，向D中加入_________溶液，若无淡黄色沉淀产生，则能证明。参考答案：(1)CH2=CH2+Br2

CH2Br-CH2Br(2)bc

(3)略

（4）NaOH、品红

（5）硝酸银三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.'

（10分）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于

腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为

；此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为

L。（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是

。参考答案：（10分）（1）（5分）吸氧（1分）

2H2O+O2+4e-=4OH-（2分）

11.2L（2分）（2）（5分）如图（3分。图正确2分，标注1分）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）略18.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

（1）A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（2）B为0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

；

实验测得NaHCO3溶液的pH>7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：

。

（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入

目的是

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

。

（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S)

Ag+(aq)+Cl－(aq)

在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

mol·L－1，③中银离子的浓度为

mol·L－1。参考答案：（1）c(NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

（2）HCO3－

H++CO32

HCO3+H2O

H2CO3+OH－

H2O

H++OHHCO3－的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H+)，故溶液显碱性

（3）盐酸

抑制Fe3＋水解

Fe3++3HCO3－=Fe（OH）3↓+3CO2↑

（4）②①④③

9×10-10（1分）6.0×10-10

略19.Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求：(1)该反应的化学方程式为_______________。(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为________。(3)第4min末时A、B的物质的量浓度依次为____________、________。第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜