湖南省娄底市炉观镇中心中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省娄底市炉观镇中心中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—参考答案：D略2.下列说法中正确的是（

）

A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B.具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C.一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D.离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏参考答案：C略3.实验室里需要用480ml0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水，B.称取8.0g硫酸铜，加水500ml配成溶液。C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液，D.称取12.5g胆矾，配成500ml溶液。参考答案：D略4.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是

（

）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g．mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol．L-1。

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O参考答案：CA、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液为Fe3＋的溶液，故A正确；B、可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确；C、C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C错误；D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。5.下列事实能用同一原理解释的是(

)A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存参考答案：A略6.氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3高温

+下列叙述正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅的摩尔质量为140gC．上述反应中每生成1mol，得到12mol电子D．在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂参考答案：C7.向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是(

)A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3C.b点的数值为0.6D.b点时生成CO2的物质的量为0.3mol参考答案：C略8.下列选项正确的是（

）A．碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+H2SO4（浓）CO↑+SO2↑+H2OB．铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D．pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-参考答案：C解析：A、碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故A错误；B、铁离子具有较强的氧化性，能氧化碘离子为碘单质，铁红溶于足量的氢碘酸溶液中，反应离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C、加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，离子在碱性溶液中可能大量存在，故C正确；D、pH=0的溶液是强酸性溶液，HClO具有强氧化性氧化亚铁离子，不能大量共存，故D错误。故答案选C9.下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O

B．质子数为53、中子数为72的碘原子：125

53I

C．对硝基苯酚的结构简式：D．Na+的结构示意图：

参考答案：B略10.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙的化学式均为C8H14B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D【分析】A．根据结构简式判断；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D．乙与高锰酸钾不反应。【详解】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。11.下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO参考答案：B略12.．以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2

B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2

D．CO2和N2O参考答案：B略13.下列物质中属于强电解质且能导电的是①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠A．①②⑤

B．①②⑥

C．③⑥

D．⑥参考答案：D试题分析：①有自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电；②根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质

电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质。①氢氧化钠溶液，能导电，混合物②硫酸钙固体，不能导电，强电解质③铜，能导电，单质④蔗糖，不能导电，非电解质⑤三氧化硫，不能导电，非电解质⑥熔融氯化钠，能导电，强电解质，选择D。考点：考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判断、能导电物质的判断等知识。14.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：C15.

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)固体草酸锰MnC2O4·2H2O质量随温度的变化关系如图所示，回答下列问题：(1)214℃时，剩余固体的成分为

（填化学式）；280℃时，剩余固体的成分为

（填化学式）。(2)当温度超过280℃时，剩余固体质量又会增加，943℃时剩余固体A的化学式为

，A与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为

。(3)向100mLMnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O4·2H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，=

。[Ksp(MnC2O4·2H2O)=1.70×10—7,Ksp(BaC2O4)=1.60×10—7](4)MnO2是一种重要的无机功能材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，请写出硫酸锰溶液中加入NaClO3反应的化学方程式为

。参考答案：(1)MnC2O4(2分)

MnO(2分)(2)MnO2(2分)

MnO2+4HCl(浓)MnC12+Cl2↑+2H2O(3)(3分)(4)5MnSO4+2NaC1O3+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：

钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点（℃）63.6597.885135503850沸点（℃）774882.91850（分解产生CO2）----4250

金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

4Na（g）+3CO2（g）2Na2CO3（l）+C(s,金刚石)

△H=－1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡

（选填“是”或“否”）。（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。（3）高压下有利于金刚石的制备，理由是

。（4）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）

△H=－357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式

。（5）下图开关K接M时，石墨作

极，电极反应式为

。K接N一段时间后测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象〖x—代表n(H2O)消耗，y—代表n［Al(OH)3］，反应物足量，标明有关数据〗

参考答案：（1）K=1/c4(Na)c3(CO2)（2分）否（2分）ks5u（2）0.0015mol/（L·min）（2分）（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动（2分）；（4）6Na2O（s）+2C（s,金刚石)=8Na（g）+2Na2CO3（l）△H=—8.4kJ/mol（2分）；（5）正（2分）；O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）；（2分）18.[化学—物质结构与性质]

氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

(1)氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为

。

(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

①NH3分子中N原子的杂化类型是

。

②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是

。(填序号)

a．微粒的空间构型

b．N原子的杂化类型

c．H—N—H的键角

(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是：[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。

[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是

。

(4)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则冰晶体中氢键的“键能”是

kJ·mol-1(已知冰的升华热是51kJ·mol-1，水分子间范德华力的能量为11kJ·mol-1)；水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是

。参考答案：略19.【化学——选修2：化学与技术】以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式

。当有6molSO2生成时，转移电子

mol。（2）进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体，达平衡后放出热量为4.728×106kJ，此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为

。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

。a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b．过