《化学反应的速率和限度》

第三节化学反应速率及其影响因素把汗水变成珍珠，让梦想成为现实。

学习目标：

1、理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。

2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。

3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。难点：化学反应速率的影响因素。有哪些化学反应进行得快？

有哪些化学反应进行得慢？节日焰火爆炸牛奶腐坏钢铁生锈溶洞形成很快

较快较慢很慢判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？1、产生气泡的快慢；2、固体质量的变化；3、温度的变化；4、浑浊程度；5、颜色变化……只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度）准确测定化学反应的快慢需要统一的定量标准

物理学中用来表示物体运动的快慢。

在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？速度——

化学反应速率一、化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：4.单位：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L·s)或mol/(L·min)衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。mol·L-1·min-1mol·L-1·s-11、概念：

化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量。2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度）化学反应速率

速率的单位：

mol/（L﹒S）或mol/（L﹒min）等请做笔记υ(B)=一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时必须指明用哪种物质做标准。如对于任意一个反应，mA+nB=pY+qZ△c(A)vA=———△

t△c(B)vB=———△

t△c(Y)vY=———△

t△c(Z)vZ=———△t3、注意事项：请做笔记1.υ是指平均速率;速率取正值;2.要指明用的具体物质;3.不用固体物质和纯液体表示反应速率.※

4.各物质的速率之比等于其反应系数之比

改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？二、影响化学反应速率的因素实验探究

取同样大小的两块钠和钾分别和水反应现象如何？实验现象：实验结论：影响化学反应速率的主要因素（内因）是:物质本身的性质(即物质结构)钾钠与水的反应.f4v影响化学反应速率的外因有哪些？思考？化学方程式：2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3

讨论影响化学反应速率的因素(外因)实验探究以过氧化氢的分解：1、温度对反应速率的影响

现象热水中

常温冷水中

结论溶液中产生气泡的速率很快溶液中有气泡产生，且速率较快溶液中产生气泡的速率较慢在其他条件相同时，升高温度，化学反应速率加快,温度降低，化学反应速率减慢。[实验2-5]2H2O2===2H2O+O2↑

例子：夏天气温高，食物的变质快；冬天气温低，食物的变质慢。

应用：使用电冰箱储存食物。2、催化剂对反应速率的影响[实验2-6]

现象

结论加入MnO2加入FeCl3

不加其它试剂剧烈反应产生大量气泡2H2O2===2H2O+O2↑催化剂能改变化学反应速率

催化剂立即有大量气泡产生有少量气泡出现规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。催化剂在化学反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可能发生改变。化学反应方程式为：2H2O2====2H2O+O2↑实验2－6

现象

结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂立即产生大量气泡2H2O2==2H2O+O2↑催化剂MnO2能加快反应速率MnO2立即产生大量气泡2H2O2==2H2O+O2↑催化剂FeCl3能加快反应速率FeCl3溶液中有少量气泡出现不用催化剂，化学反应速率很小友情提示：某些食品或饮料中加入某物质作用相当于负催化剂，是为了减慢变质速率。请同学们谨慎使用！4、影响化学反应速率的条件：

影响化学反应速率的条件内因外因物质的性质温度、浓度、压强、催化剂等请做笔记实验内容实验现象（产生气体）实验结论（在其他条件相同时）等质量CaCO3块CaCO3粉末

2mL3mol/L盐酸快慢反应固体的表面积越大，υ越快快慢反应物的浓度越大，

υ越快温度高快温度低慢反应物的温度越高，υ越快慢快使用催化剂，υ越快同体积

大小相同Zn3mol/L盐酸

0.5mol/L

盐酸表面积相同铝片2mL3mol/L不同温度盐酸等体积同浓度H2O2

MnO2H2O25、影响反应速率的外因（其它条件不变）

影响反应速率的因素主要有如何影响浓度增加物质浓度，υ增大温度升高温度，υ增大催化剂催化剂可以改变反应速率固体表面积增大固体表面积，υ增大请做笔记压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可增大反应速率；减小压强若减小了浓度，反应速率减小。思考：下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）知识应用原因：0-t1时速率加快是反应放热使温度升高为主要因素，t1

后速率减慢是H2SO4浓度减小为主要因素49页3题：实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？实验室制取氢气时，是用粗锌好（有Cu等杂质）还是用纯锌好，为什么？离子反应速率快，瞬间完成。

形成原电池思考与交流根据下图填空:(1)反应物是_____;生成物是_____。(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是____________A.BC

根据你的生活和学习经验判断，

是什么因素影响了它们的反应率？1.夏天里露置在空气中的牛奶很快就变质了_____。2.加酶洗衣粉去污能力比普通洗衣粉强得多

。3.蜂窝煤比大块状的煤容易燃烧

。4.大小相同的锌粒分别在1mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中反应速率不同

。5.向分别装有表面积相等的镁片和锌片的试管中中加入同体积同浓度的盐酸，产生气体快慢不同

。反应物的性质温度浓度反应物