安徽省合肥市长淮高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

安徽省合肥市长淮高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化参考答案：AA.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，A正确；B.浓硫酸在常温下与铜不反应，需要加热，B错误；C.浓硫酸是一种干燥剂，但具有酸性和氧化性，不能够干燥氨气，C错误；D.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，D错误。答案选A。点睛：注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。2.1mol某气态烃，能跟1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被7molCl2完全取代，则此气态烃可能是

A.CH3—CH=CH2B.CH2=CH2

C.CH2=CH—CH=CH2

D．CH3—CH3

参考答案：A略3.不符合ⅦA族元素性质特征的是A.从上到下原子半径逐渐减小

B.易形成－1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱参考答案：A试题分析：A、同主族元素从上到下，核外电子层数逐渐增多，则原子半径逐渐增大，错误，选A；B、最外层都为7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，形成-1价阴离子，正确，不选B；C、ⅦA族元素都为非金属元素，最高价氧化物对应的水化物都为酸性，正确，不选C；D、同主族从上到下，非金属性减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，正确，不选D。4.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取

B．蒸馏

C．过滤

D．丁达尔效应参考答案：D略5.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是（

）A.C、N、F

B.Na、Mg、Al

C.F、Cl、Br

D.P、Cl、S参考答案：BA.C、N的最高价分别是+4和+5价，F没有正价，A错误；B.Na、Mg、Al的最高价分别是+1、+2和+3价，依次递增，B正确；C.F没有正价，Cl、Br的最高价均是+7价，C错误；D.P、Cl、S的最高价分别是+5、+7和+6价，D错误，答案选B。点睛：掌握元素化合价的计算依据是解答的关键，注意主族元素的最高价等于最外层电子数，即价电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。而副族或第Ⅷ族元素的化合价还与次外层电子数以及倒数第三层电子数有关系。6.下列物质中含有非极性键的化合物是A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2参考答案：B考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以A中含有离子键和极性键，B中含有离子键和非极性键，C中含有非极性键，但氯气是单质，D中含有极性键。答案选B。7.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.分液操作中，分液漏斗尖嘴处与烧杯内壁C.配制溶液时，移液过程中，玻璃棒与容量瓶内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略8.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验操作现象解释或结论A将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色铁比铜活泼B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现原溶液中一定含有SO42－C某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊此固体物质一定是碳酸盐D用某化合物做焰色反应实验火焰颜色为黄色该物质中一定含有Na+

参考答案：D【详解】A.将铜粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，铜粉溶解，溶液由黄色变为蓝色，反应生成亚铁离子和铜离子，无法证明铁比铜活泼，此选项对应的现象以及结论都正确但两者没有因果关系，故A错误；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出现，原溶液中不一定含有SO42－，还可能存在银离子，故B错误；C.某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，此固体物质不一定是碳酸盐，还可能是碳酸氢盐或亚硫酸盐等，故C错误；D.用某化合物做焰色反应实验，火焰颜色为黄色，该物质中一定含有Na+，故D正确；故答案选D。

9.下列物质能通过化学反应使Br2水褪色的是

（

）A．甲烷

B．乙烯

C．苯

D．乙酸参考答案：B略10.亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（）①H2SO4②S

③Na2S

④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3．A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答．【解答】解：亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是②S③Na2S⑥Na2S2O3，故选D．11.下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是

（

）

A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

C．控制实验条件可以改变可逆反应的限度和速率D．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想参考答案：A略12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O参考答案：C13.下列关于钠离子和钠原子的叙述错误的是（

）

A、它们相差一个电子层

B、它们的化学性质相似C、钠原子半径比钠离子大

D、钠离子和钠原子属于同一元素参考答案：B略14.下列电离方程式错误的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－

C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－参考答案：C略15.X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是(

)A．原子序数X＞Y

B．原子半径X＜YC．X和Y一定同周期

D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

处。改用

滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

，能引起误差偏高的有

(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线参考答案：(1)

②⑦⑧

(2)5.4mL

，

①

(3)

引流，1—2厘米，胶头滴管，凹液面的最低点与视线水平相切(4)

①②③④⑥⑦

，

①②⑦略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.新制的氯水显

色，说明氯水中有

（填离子符号或化学式，下同）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是

，但很快又褪色，起作用的成分是

，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是

.参考答案：黄绿色;

Cl2;

H+;

HClO，2HClO＝＝＝2HCl+O2↑18.（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：﹣CH2CH3、﹣Br、碳碳三键(2)乙烯的空间构型（3）乙炔的电子式（4）苯的同系物的通式（5）分子式：（6）

其苯环上的一氯代物有_种（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（写出结构简式）（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（写出结构简式）（9）的系统命名是（10）1mol该物质消耗molH2，molBr2molNa（11）鉴别苯，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是；（12）写出C5H8属于炔烃的所有同分异构体．参考答案：1.乙基

溴原子﹣C≡C﹣2.平面结构3.4.CnH2n﹣6（n≥6的整数）5.C12H106.57.（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH38.CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）29.2，6﹣二甲基辛烷10.5

5

111.浓溴水12.CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：（1）熟悉常见原子团的书写方法以及常见官能团的结构简式和名称即可轻松解答；乙烯是空间平面结构的分子；（3）根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目解答；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数）；（5）根据结构简式结合碳原子的成键特点书写分子式；（6）有机物中的等效氢原子有几种，其一氯代物就有几种；（7）（9）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；据此回答；（8）根据炔烃的命名原则写出4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔的结构简式；（10）有机物中的双键可以被氢气以及溴单质加成，其中的羟基可以和金属钠之间反应；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在上方；碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘；硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀；己烯与溴发生加成反应，溴水颜色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在下层，可用浓溴水鉴别有机物；（12）分子式为C5H8的炔烃有官能团位置异构、碳链异构．解答：解：（1）﹣CH2CH3为乙基，﹣Br为卤素中的溴原子；三键﹣C≡C﹣，故答案为：乙基；溴原子；﹣C≡C﹣；乙烯是空间平面结构的分子，故答案为：平面结构；（3）乙炔中碳原子最外层有4个电子，要达到稳定结构要形成四对共用电子对，而1个氢原子只能与1个碳原子形成形成1对公用电子对，所以碳原子和碳原子间只能形成3对公用电子对，所以乙炔的电子式为，故答案为：；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整数），故答案为：CnH2n﹣6（n≥6的整数）；（5）分子式是C12H10，故答案为：C12H10；（6）中存在5中等效氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种，故答案为：5；（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2、5号碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3，故答案为：（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔，该有机物主链为己炔，碳碳三键在2号C，在4、4、5号C原则各含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2，故答案为：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2；（9）的主链碳原子数数目是8个，为辛烷，在2、6号碳原子上有甲基，名称为：2，6﹣二甲基辛烷，故答案为：2，6﹣二甲基辛烷；（10）有机物中的双键5mol可以被氢气以及溴单质加成，分别消耗氢气和溴单质是5mol，其中的羟基1mol可以和1mol金属钠之间反应，故答案为：5；5；1；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色，碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘，溶液颜色由无色变为黄色，硝