2023学年完整公开课版离子反应3

离子反应第二课时

电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？导入想一想：[实验1-3]把这个化学方程式写出来：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓

向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和

BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-Na+，Cl-有白色沉淀生成离子反应Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓(离子方程式)电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应离子反应，这样的反应属于离子方程式【例】Na2CO3溶液和盐酸的反应写拆删查Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+CO2↑+H2O如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐1.写出反应的化学方程式2.把易溶于水且易电离的物质写成离子形式难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+CO2

↑+H2O3.删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简CO32-+2H+=CO2

↑+H2O4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等K2CO3溶液和稀硫酸的反应⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物、难溶、难电离物质及气体、在离子方程式中一律写化学式

书写离子方程式应注意的问题！

难溶物质【如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等】写化学式。

弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3，H2CO3

，CH3COOH等

弱碱：NH3·H2O等写化学式；

难电离物质注意：对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(澄清溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。⑴写：正确书写化学方程式⑵拆：⑶删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒

CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑练习：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式H+

+OH-

H2OH+

+OH-

H2OH+

+OH-

H2OHCl+NaOHNaCl+H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O

这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式都是H++OH-=H2O,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。化学方程式表示的是某个具体的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。H+

+OH-

H2O练习：1、下列反应属于离子反应的是：①氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应②Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应③CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O④Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑤2H2+Cl2=2HCl⑥石