2022年上海市桐柏高级中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年上海市桐柏高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26Al和10Be的说法不正确的是(

)A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子B.10Be原子核内的中子数比质子数多C.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.2×1023D.26AI和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同参考答案：C【分析】A.10Be和9Be互为同位素；

B.10Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6；

C.结合n=、N=nNA计算；

D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数。【详解】A.10Be和9Be互为同位素，中子数不同，质子数相同，所以A选项是正确的；

B.10Be的原子核内质子数为4，中子数为10-4=6，中子数比质子数多，所以B选项是正确的；

C.5.2g26A13+中所含的电子数约为×(13-3)1.2×1024，故C错误；D.26Al和26Mg的质子数分别为13、12，中子数分别为13、14，质子数等于核外电子数，所以D选项是正确的。

答案选C。2.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则原混合气体中NaNO3的物质的量为

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.6mol参考答案：A略3.下列说法正确的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对

C．质量均为16g的O2和O3中都含有6．02×1023个原子

D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子参考答案：C略4.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＞0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A．保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B．升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C．保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D．达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案：C略5.已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－123.1kJ·mol—1参考答案：答案：B6.（08上海12校第二次联考）室温下，由水电离得到的C（H+）和C（OH—）的乘积为1×10-24的无色溶液中，能大量共存的离子组是

（

）A．Na+、SO42—、Mg2+、SCN-

B．NH4+、A13+、SO42-、NO-3-C．K+、Fe2+、C1-、NO3-

D．Ba2+、NO3-、K+、C1-参考答案：答案：D7.下列选项中不属于化学研究的是A.研发氢能源

B.合成新材料

C.编写电脑程序

D.用石油生产化工原料参考答案：C略8.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液：Na+、[AI(OH)4]—、SO42—、CI—B．澄清透明溶液：Cr2O72—、SO42—、K+、NO3—C．pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—D．水电离产生的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液：HCO3—、NH4+、C1—、Ca2+参考答案：B略9.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3的反应中，将Al片改成Al粉参考答案：D略10.下列说法不正确的是

（

）

A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸

B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：X+3YnZ

C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：

3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2+3Ca2+

D．在25℃时，将amol／L的氨水与0．01mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：参考答案：B

A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：3X+YnZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c(NH4+)=c(Cl-)时，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=10-2mol/L，c(NH3.H2O)=(a-0.01)mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。11.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是（）A．蚕丝、棉花和人造羊毛的主要成分都是纤维素B．纯净的碳酸钡可作为医用“钡餐”C．酒厂可用工业酒精勾兑白酒D．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但是不能用来消毒饮用水参考答案：D12.下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：答案：D解析：A项中合成氨生产过程中将NH3液化分离，目的是提高N2、H2的转化率，不可以加快正反应速率。硫酸工业中在接触室安装热交换器是为了利用SO2氧化为SO3时放出的热量，故B项错误，SO3转化为硫酸是在吸收塔中进行的。C项中电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，而题中刚好相反。电解法精炼铜时，由于有活泼性比铜强的杂质金属存在，它们先于铜放电，故同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出的铜的质量小。高考考点：本题是对重要化学工业知识的考查。易错提醒：对典型工业反应的原理及装置了解不清易错选B、C。备考提示：对典型工业原理及装置应了解，本知识点还可以以实验的形式来进行考查。13.25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．W点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)

C．pH=3.5的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)参考答案：BC略14.镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移

D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg参考答案：B略15.在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L－1、FeCl23.0mol·L－1、FeCl31.0mol·L－1、HCl3.0mol·L－1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：（1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、

；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是

（注明试剂、现象）。（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应的离子方程式为

_

____________

________________________________________。此反应中体现了盐酸的___________________________性质。利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

请从图2中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。

参考答案：(1)烧杯稀盐酸

取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色(2)MnO2＋4HCl(浓)

MnCl2＋C12↑＋2H2O

酸性和还原性

(3)39.2

0.75

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学--选修3：物质结构与性质】I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为

，第一电离能：镁

（填“大于”或“小于”）铝．（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：图1图2其中碳原子的杂化方式为

，个数比为

．II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式

，（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是．A．Fe

CuB．Ti

AuC．Mg

ZnD．Cu

Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg/mol，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为．参考答案：I．（1）；大于；（2）sp2、sp3；2：1；II．（3）5d46s2；（4）6；6；C；（5）．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】I．（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，根据泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；Mg元素3s能级为全满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个σ键、其它碳原子生成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4；II．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，据此书写其外围电子排布式；（4）利用均摊法计算钨原子数目，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同；（5）计算结构中W、C原子数目，利用阿伏伽德罗常数表示出质量，再根据m=ρV计算．【解答】解：I．（1）Al原子价电子排布式为3s23p1，价电子排布图为，Mg元素3s能级为全满稳定状态，能量较低，Mg的第一电离能大于Al的，故答案为：；大于；（2）分子中碳原子均没有孤对电子，苯环中C原子形成3个σ键、其它碳原子生成4个σ键，杂化轨道数目分别为3、4，分别采取sp2、sp3杂化，二者原子数目之比为12：6=2：1，故答案为：sp2、sp3；2：1；II．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，其外围电子排布式为：5d46s2，故答案为：5d46s2；（4）在此结构中钨原子数目为1+2×+12×+6×=6，以体内钨原子可知，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有6个，碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置为六方最密堆积，与Mg的堆积方式相同，故答案为：6；6；C；（5）结构中W原子数目为6、C原子数目为6，则结构质量为4×，则4×=Vcm3×bg/cm3，故NA=，故答案为：．18.（15分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：Ⅰ．

Ⅱ．

（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：（1）H的结构简式是：

；（2）反应②的类型是

；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：

；（3）反应①的化学方程式是：

；（4）反应⑤的化学方程式是：____________________________________________；（5）有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物的结构简式：

；（6）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案（不超过4步）。例：

。参考答案：（1