山东省滨州市银高中学高三化学模拟试卷含解析

山东省滨州市银高中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.结构为…﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高．上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔

B．乙烯C．丙烯

D．1，3﹣丁二烯参考答案：A解：高分子化合物…CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH…，其结构简式可以表示为：﹣[CH=CH]﹣n，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CH≡CH，故选A．2.（05年全国卷1）右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）

A

.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

B.

X、Y、Z均为气态

C

.上述可逆反应的正反应为放热反应

D

.上述反应的逆反应的ΔH>0

参考答案：答案：C3.下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（

）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液．A．只有①

B．只有③

C．只有②③

D．只有①③④参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；②过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；③电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；④过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，故①符合；②过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故②不符合；③过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3↓+2H2O+NH3↑，故③符合；④Na2O2投入FeCl2溶液发生反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故④符合；综上所述：①③④正确；故选D．点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键．4.随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应参考答案：D略5.Ｃu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用H2还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是

A、浓硝酸

B、浓硫酸

C、稀硫酸

D、稀硝酸参考答案：C6.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:===有关该电池的下列说法正确的是(

)A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价B.充电时,阴极发生的电极反应式为:==C.放电时,负极的电极反应式:==D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS===参考答案：D略7.已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是

A．均为强电解质

B．均为弱电解质

C．均为离子化合物

D．均为共价化合物参考答案：D8.下列浓度关系正确的是A.氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]B.氯水中：c()＞c()＞c()＞c()C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）D.溶液中：c参考答案：D解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）＞c（；D项比较简单

9.下列说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略10.下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A、CO+H2O==CO2+H2

B、3NO2+H2O=2HNO3+NOC、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D、2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：D略11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径有小到大的顺序为：W<X<Z

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

参考答案：BC12.已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A．3:5

B．5:6

C．5:4

D．2:3参考答案：B13.下列现象或事实解释正确的是A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析参考答案：C略14.利用下述操作步骤：①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液从含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，最恰当的组合是

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③参考答案：C15.已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）t（℃）010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6

若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在

A.0℃—10℃

B.10℃—20℃

C.20℃—30℃

D.30℃—40℃参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因

．（2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L﹣1KSCN溶液；0.1mol?L﹣1KI溶液；0.2mol?L﹣1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取2﹣3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．

第二步

若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明显变化，则不含Fe3+．

探究二

为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用：

．（4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由．

．（5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L﹣1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为

．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）参考答案：（1）①反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe﹣Cu微型原电池，加快反应速率；（2）步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步

若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2；（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）1：3．解：（1）①将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池，故答案为：反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe﹣Cu微型原电池，加快反应速率；（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步

若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液

5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验证NO2的存在并除去NO2，故答案为：验证NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO，可以在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）由5NO2﹣～2MnO4﹣，故2n（NO2﹣）=7.5×10﹣3mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、ymol，则有：x+y=10×10﹣3mol，2x+（y﹣x）=7.5×10﹣3，解得：x=2.5×10﹣3mol，y=7.5×10﹣3mol，气体Y中NO、NO2的体积比为1：3，故答案为：1：3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92①从表中数据可推断，该反应是

（填“放热”或“吸热”）反应．②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．体系压强不变

D．混合气体中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：

①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②图1中t2时刻改变的条件是

（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是

．（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为

；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8gAl，则理论上需要氧气的体积为

L（标准状况下）．参考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸热；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案为：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为××22.4L/mol=6.72L，故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．18.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_________________。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH