广东省茂名市三育中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

广东省茂名市三育中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于N2和CO的判断错误的是A．电子数相等时具有相等的质量

B．同温同压下质子数相等则体积相等C．体积相等时质量一定相等

D．质量相等时具有相等的分子数参考答案：C略2.下列物质中属于强电解质的是A．CH3COOH

B．C2H5OH

C．NaCl

D．H2O参考答案：C略3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—参考答案：D略4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO3－+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D．向Al2(SO4)3通入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋+2H2O参考答案：B略5.下列关于I-的叙述中，正确的是

A．有较强的还原性

B．能使淀粉变蓝

C．能发生升华现象

D．呈紫黑色参考答案：A6.由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（

）A、20%

B、22%

C、25%

D、28%参考答案：A7.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

（

）

A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原

D．金属单质在化学反应中一定作还原剂

参考答案：D略8.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是

()A．甲

B．乙

C．丙D．丁参考答案：B9.下列实验操作中正确的是（

）A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时应防止溶质分解而变质；B．萃取剂的选择与密度大小无关；C．分液时应避免液体重新混合而污染；D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度．解答：解：A．蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故A错误；B．萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；C．分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验操作的方法，难度不大．10.下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热参考答案：C【考点】氨的实验室制法．【分析】A．加热浓氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵；D．熟石灰和氯化铵混合加热，生成氯化钙、水、氨气．【解答】解：A．加热浓氨水，NH3+H2O═NH3?H2O═NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，能够制得氨气，故A正确；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，能够制得氨气，故B正确；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制得氨气，故C错误；D．熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确；故选：C．11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是(

)选项实验现象结论或解释A将Cu片放入FeCl3溶液中溶液棕黄色变为浅绿色铁比铜金属性强B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且A12O3熔点高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质参考答案：B【详解】A.证明Fe的金属性比Cu强，应将铁放入硫酸铜溶液中，将Cu片放入FeC13溶液中，生成铜离子和亚铁离子，只能证明铁离子氧化性比铜离子强，故A错误；B.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象、结论合理，所以B选项是正确的；

C.硝酸根离子具有强氧化性，可氧化亚硫酸生成硫酸，结论不合理，故C错误；

D.过氧化钠与盐酸反应生成氧气，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，都为无色气体，结论错误，故D错误。

所以B选项是正确的。12.将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是()A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理参考答案：D略13.用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（）A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液．【解答】解：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选B．14.下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18OB．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na参考答案：A略15.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(1)沙里淘金是利用沙子与金子的

不同，用水流使沙子与金子分离开。(2)．粗盐提纯时，在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是

。(3)．蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上。蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、

、牛角管、锥形瓶。(4)．泡药酒也是一种萃取，就是用酒精做萃取剂萃取(日常说成提取)固体物质中的相关成分。用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的主要原则是：①

；②

；参考答案：（1）

密度

（2）．

玻璃棒

。（3）．

蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

（4）．①

此萃取剂与水互不相容

；②

碘在此萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（2）⑦,⑧的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）（3）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：（1）O2-

(2)HCl(3)HClO4

NaOH

Al(OH)3+OH--=［Al(OH)4］-18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。