江西省上饶市汪洋中学高二化学下学期期末试卷含解析

江西省上饶市汪洋中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于油脂的叙述不正确的是（

）A、属于酯类

B、没有固定的熔沸点

C、是高级脂肪酸的甘油酯

D、油脂的氢化属于氧化反应参考答案：D略2.实验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示（溶液体积均取用1mL）关于以上实验的说法正确是：（

）A.

实验Ⅱ、Ⅴ无现象，而Ⅳ生成白色沉淀，说明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移动，增大氨水溶液的浓度才能向生成沉淀的方向移动。B.

实验Ⅲ无现象，因为氯化镁溶液和氨水浓度都增大，则导致氯化铵浓度增大，而氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中。C.

由于氢氧化镁可以溶解在氯化铵溶液中，而氯化镁溶液和氨水反应可以生成氯化铵，所以该两种溶液混合后可能会出现先生成沉淀后溶解的现象。D.

实验Ⅲ的现象是生成白色沉淀，因为增大两种溶液中任意一种的浓度，都能使混合液的离子积达到氢氧化镁的Ksp。参考答案：D3.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（

）A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化参考答案：D略4.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气参考答案：A略5.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳

B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸

D．苯、甲苯、己烷参考答案：D6.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素参考答案：D略7.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是(

)

A．钠和硫的熔化

B．食盐和石蜡的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化参考答案：C略8.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(

)

A.10个

B.18个

C.24个

D.14个参考答案：D略9.千龙网2011-03-23报道，东京电力公司当天发表声明说，21日下午，该公司从第一核电站排水口以南约100米处采集了0.5升海水样本。检测发现，其中碘－131浓度是法定限度的126.7倍……。碘是人体必须的微量元素，正常人体内含约50mg。适量的碘-131可杀伤一部分甲状腺细胞，使甲亢表现消失，但当人体摄入超量具有辐射性的碘—131后，甲状腺功能受损。当服用碘片后（K127I），碘-127可以缓慢地将碘-131置换出并排出体外，以达到治疗的功效。下列说法错误的是A．碘-127与碘-131互为同位素。B．有效排除体内碘-131可以通过食用大量碘盐实现。C．食用碘片后，碘-127与碘-131在体内建立平衡并不断移动。D．利用碘-131的放射性可以治疗甲状腺功能亢进症。参考答案：B略10.氡（22286Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述中正确的是（

）A.Rn的原子核内含有222个中子B.Rn位于元素周期表中第六周期第ⅧA族C.Rn的化学性质不活泼,与任何物质都不反应D.新铺大理石地面的居室,可常打开门窗换气,以减少氡对人体的危害参考答案：D中子数=质量数-质子数,所以Rn的原子核内含有222-86=136个中子,A选项错误;Rn位于元素周期表中第六周期0族,B选项错误;Rn是放射性元素,容易衰变,C选项错误。11.下图三种有机物是某些药物中的有效成分

下列说法正确的是

A.三种有机物都能发生水解反应

B.三种有机物苯环上的H原子若被Cl原子取代，其一氯代物都只有2种

C.将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，布洛芬消耗NaOH最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物参考答案：D12.下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（） A． 氧化铜与硫酸反应 B． 氢氧化铝与硫酸反应 C． 木炭粉与浓硫酸反应 D． 铜与浓硫酸反应参考答案：D考点：浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：硫酸既能表现出酸性又表现出氧化性，在反应中应生成硫酸盐，且硫酸被还原生成二氧化硫等物质，据此解答．解答：解：A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，只表现硫酸的酸性，故A不选；B．氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，只表现硫酸的酸性，故B不选；C．木炭粉与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫、水，只表示硫酸的强氧化性，故C不选；D．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性，故D选；故选：D．点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硫酸的强氧化性、酸性是解题关键，题目难度不大．13.下列溶液，按由小到大顺序排列的是①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①参考答案：B略14.下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4

B．NaHCO3

C．AlCl3

D．Na2SO4参考答案：C试题分析：A.NaHSO4完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生水解反应，D错误，答案选C.考点：盐类的水解15.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是

A．装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O

B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu+2OH——2e—==Cu2O+H2OD．电池工作时，OH—向正极移动参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。回答下列问题：现准现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g。请回答：按上述所给的测量信息，回答问题：（1）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；（2）E中应盛装什么试剂：_______________；（3）如果把CuO网去掉，A管重量将____；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（4）请改进这套装置的一个不足之处：

；（5）该有机物的实验式为__________________；（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是

。参考答案：(10分)（1）吸收样品反应生成的CO2

（1分）；（2）双氧水（1分）；（3）减小（2分）；（4）在A后接一个装碱石灰的干燥管（2分）；（5）C2H4O（2分）；（6）样品的摩尔质量(或相对分子质量)（2分）注：本卷方程式未配平或条件不正确只得一分。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2；在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

ΔH﹤0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)（2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度，HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2,

则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。

参考答案：（1）

（2）

c

（3）f

（4）见下图

略18.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)

△H=-148.9kJ/mol根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有

气体逸出，在地壳浅处容易有

沉积。（2）上述反应的平衡常数表达式K=

（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，

（选填编号）。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)

b．v(H2O)=2v(SiF4)

c．SiO2的质量保持不变

d．反应物不再转化为生成物(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。a．及时分离出SiF4气体

b．适当升高温度c．增大HF的浓度

d．选择高效催化剂（5）若反应的容器容积为2.0L，反应时间2.0min，容器内气体SiF4的物质的量增大了0.16mol，在这段时间内HF的平均反应速率为

。参考答案：19.(8分)铁是应用最广泛的金属,自远古时代人类就学会了炼铁,到目前为止,人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程,实验装置如下:

(1)写出得到单质铁的化学方程式:。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑,请设计一个实验来验证生成了单质铁:。

(3)装置末端气球的作用为。实验结束时,应该先停止加热还是