江苏省盐城市大丰大中镇第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析

江苏省盐城市大丰大中镇第二高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素，X

的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W

单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是（

）A.简单离子半径：

W>Y>XB.Z

与W

形成的化合物在熔融状态下能导电C.电解Y、W

形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD.单质X1mol与单质Y充分反应一定转移4mol电子参考答案：CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，W是Cl，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，X是O。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：W＞X＞Y，A错误；B.Z与W形成的化合物氯化铝在熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，B错误；C.电解Y、W形成的化合物氯化钠，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质氯气，C正确；D.单质X1mol与单质Y充分反应如果生成过氧化钠，则转移2mol电子，D错误，答案选C。2.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是A.分子式是C18H26O2B.既能发生加成反应，也能发生酯化反应C.能在NaOH醇溶液中发生消去反应D.既能发生氧化反应，也能发生还原反应参考答案：C略3.下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：A略4.在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿再把铁棒取出，能使铁棒质量增加的溶液是（

）A.氯化镁溶液

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.硫酸铜溶液

参考答案：D略5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O参考答案：CA．氯气溶于水发生的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；B．氨水不能溶解Al(OH)3沉淀，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2发生的离子反应为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故C正确；D．向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca(OH)2发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误，答案为C。【点睛】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。6.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤

C．②③①④⑤D．②①③④⑤参考答案：B略7.将足量的二氧化锰与40mL10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

（

）A

前者产生的氯气多

B

一样多

C

后者产生的氯气多

D

无法比较

参考答案：C略8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质必须是化合物；B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；【解答】解：A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；故选：C．9.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SOB．Cl－，NOC．Cl－，COD．Cl－，OH－参考答案：C10.下列有关说法正确的是（）A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D．Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱参考答案：C解：A．非金属元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能根据硫酸和次氯酸酸性强弱判断非金属性强弱，故A错误；B．金属元素最高价氧化物的水化物碱性越强，其金属性越强，Mg（OH）2是中强碱，Al（OH）3是两性氢氧化物，所以Mg比Al活泼，故B错误；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强，故C正确；D．金属元素的金属性越强，金属与相同浓度的同一种酸反应越剧烈，Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，但剧烈程度不同，所以可以比较金属性强弱，故D错误；故选C．11.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物

B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素

D．是臭氧的同分异构体参考答案：B略12.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（

）

A．C、H、O

B．Li、Na、K

C．Si、P、S

D．F、Cl、Br参考答案：C略13.用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是(

)A.干燥的

B.瓶塞不漏水的

C.用欲配制的溶液润洗过的

D.容积为500mL的参考答案：B略14.在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO参考答案：A试题分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各离子能大量共存，正确；B．Ba2+与CO32－反应生成白色沉淀，不能大量共存，错误；C．Cu2+呈蓝色，不在无色溶液中存在，错误；D．Fe2+浅绿色，不在无色溶液中存在，错误；选A。15.下列说法正确的是（

）A.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L－1的稀盐酸B.向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－C.14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D.非金属发生氧化还原反应时，只能做氧化剂参考答案：CA、标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，形成的溶液不是1L，得不到1mol·L－1的稀盐酸，故A错误；B、向某溶液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Cl－、CO32－等离子，故B错误；C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故C正确；D、非金属发生氧化还原反应时，化合价可能升高，也可能降低，非金属既可能做氧化剂，也可能做还原剂，故D错误；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显错误是①_____，②_______；（2）A仪器的名称是____；B仪器的名称是______；（3）实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量______，其作用是______。参考答案：(1)冷却水下口进，上口出

温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处

(2)蒸馏烧瓶

直型冷凝管

(3)沸石/碎瓷片

防止暴沸解析：（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水；（2）A仪器是蒸馏烧瓶，B仪器是直型冷凝管；（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。点睛：把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键。蒸馏装置中要注意：温度计是用来测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18.某元素原子序数为21，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、319.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是

。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为

。（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的