2021-2022学年辽宁省抚顺市红升中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年辽宁省抚顺市红升中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（

）A.SO42－

B.Cl－

C.OH－

D.CO32－参考答案：B2.下列操作或事故处理不正确的是

(

)A.在点燃H2前，必须检验气体的纯度B.在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌C.点燃盛满酒精的酒精灯D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一参考答案：C【分析】根据化学实验操作中的注意事项及应急处理办法进行分析。【详解】在点燃H2前，必须检验气体的纯度，避免H2纯度低，易引起爆炸，故A不符合题意；稀释浓硫酸时需要酸入水，且边加酸边搅拌，故B不符合题意；酒精灯中的酒精体积不能超过酒精灯容积的，故C符合题意；给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，正确，故D不符合题意。答案选C。3.用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.饱和食盐水

B.氢氧化钙浊液

C.硫酸铜溶液

D.氢氧化铁胶体参考答案：DA．饱和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B．氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D．鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。4.下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（

）

A．硫酸铁溶液

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液

D．稀硫酸参考答案：A5.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间

B．都能透过半透膜C．都是分散系

D．颜色都呈红褐色参考答案：C略6.如图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇具有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A.②⑤

B.②③

C.①③

D.①④参考答案：C分析：根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答。详解：①乙醇沸点低，易挥发，可以易被检测，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应，与测定原理无关；对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③。故选C。7.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），判断该气体中一定有A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3

D．HCl、CO、H2O参考答案：A略8.能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由在自然界中大量存在的水来制取：，该反应需要吸收大量的热。根据以上内容回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是

A．风力是二级能源

B．水力是二级能源C．天然气是一级能源

D.电能是一级能源参考答案：C9.标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A、体积

④＜①＜③＜②

B、密度

①＜④＜③＜②C、质量

④＜①＜③＜②

D、氢原子数

④＜②＜③＜①参考答案：D略10.下列关于制取硝酸铜的三种方案(原理)的叙述中，正确的是

(

)

①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；

②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；

③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。A．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应

B．三方案中硝酸的利用率②>①>③

C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多

D．三种方案中①方案最优参考答案：D略11.用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是

(

)A.④③⑦⑤⑥

B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D12.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl—的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强参考答案：B试题分析：A．Na+、Al3+、C1-电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，B正确；C．O元素、F元素没有最高正化合价，C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，D错误，答案选B。13.元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。则下列判断错误的是A.原子半径

Z＞Y＞R B.R与Y的电子数相差8C.非金属性：Z＞Y＞X D.HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸参考答案：A根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T分别是氧、磷、硫、硒。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z<Y，故A错误；B.R与Y的电子数相差8，故B正确；C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Z＞Y＞X，故C正确；D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸，故D正确。故选A。14.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（

）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小参考答案：A略15.下列关于金属的腐蚀说法正确的是（

）A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快

B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－

D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是________________。（2）写出装置B中发生反应的化学方程式：_______________________________________。（3）D的作用是_________________________________________________________________。（4）E中的实验现象是________。（5）A、B两个装置中应先点燃________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是______________________________________。参考答案：(1)产生水蒸气

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)吸收未反应的水蒸气

(4)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成

(5)A

收集H2,并检验其纯度解析：（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此装置D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。点睛：本了铁与水蒸气反应方程式的书写，利用氢气还原氧化铜这个实验对产物氢气进行检验，考查了实验操作中的注意事项，明确实验原理、相关物质的性质是解答的关键，注意可燃性气体点燃之前需要检验纯度，注意检验方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。（1）写出下列反应的化学方程式反应①：

反应②：反应③：反应④：（2）指出下列反应的反应类型：反应③

；反应④

．参考答案：略18.已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中

；E中

；(2)操作⑥的名称为________________。(3)取代反应的范畴很广，①～⑤中属于取代反应的是________(填序号)。(4)请写出下列反应的化学方程式：Ⅰ.C与稀硫酸溶液加热反应______________________________________；Ⅱ.B在金属铜存在下在空气中加热反应__________________________；Ⅲ.D的钠盐与稀盐酸反应____________________________________；Ⅳ.F在空气中完全燃烧

。(5)F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是________________________________________。

参考答案：（1）A中羧基

E中碳碳双键(2)分馏(3)①②③