江西省上饶市横街中学高二化学下学期期末试题含解析

江西省上饶市横街中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价+1-2-2、+6+7、-1+2A．X与W形成的化合物可能是共价化合物B．常温下单质与水反应速率：X>NC．最高价氧化物对应水化物酸性：W>Z

D．一种18电子的含Y的化合物属于共价化合物参考答案：A略2.乙苯在光照条件下与Cl2混合，最多可生成几种卤代烃A．8种

B．9种

C．10种

D．11种参考答案：D略3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1

H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)molD．(A－N＋m)mol参考答案：A略4.下列有关实验操作正确的是（）

参考答案：B考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应；B．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气；C．酒精和水混溶，不能用作萃取剂；D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯中．解答：解：A．氯气和氯化氢都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故A错误；B．实验室可用氢氧化钙和氯化铵反应制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，故B正确；C．酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳作为萃取剂，故C错误；D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯中，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、制备和称量等操作，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．5.某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为

A．2

B．4

C．6

D．10参考答案：B略6.用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图2所示。则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是

(单位：mol·L-1)

ABCDHCl00.08NaOH80.10

参考答案：C7.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的

HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是

①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2

属于弱电解质A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：略8.某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

(

)A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C9.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

()A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的参考答案：B略10.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。下列有关说法中正确的是

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C由于含有酯基而难溶于水

C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的参考答案：AD11.下列说法正确的是

（）Ａ.绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｂ.灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素Ｃ.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀Ｄ.称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的额NaOH溶液,则放出氢气的体积（同温同压下）不相等参考答案：C略12.将110mLN2和130mLH2在一定条件下合成氨，当达到平衡时混合气体的总体积变为200mL，则生成氨气()A．10mL

B．20mL

C．30mL

D．40mL参考答案：D运用反应前后的体积差进行分析，气体缩小的体积即为生成氨气的体积。13.根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素。下列元素中，是微量元素的是A、H

B、N

C、O

D、Cu参考答案：D14.下列离子方程式书写正确的是(

)

A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O

C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O参考答案：D略15.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是

A．m>2x＋2

B．m=2x＋2

C．x︰m︰n＝1︰2︰1

D．m︰n＝2︰1参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（共13分）

某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有关数据见下表:

乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红色液体密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸点/℃78.538.459

1.溴乙烷的制备：(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是___________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列__________(填序号)溶液来洗涤所得粗产品A.氢氧化钠B.碘化钾C.碳酸氢钠D.亚硫酸钠(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0

g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

2.溴乙烷性质的探究用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________。

参考答案：（1）2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空气（2分）

使溴乙烷充分冷却，提高产率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液体分层现象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.仔细分析如图装置，完成下面的填空。(1)—段时间后，可能发现的现象是：甲池，Zn棒逐渐溶解，碳棒上有__________产生。与Zn棒相连的碳棒(C2)质量____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)甲池Zn极为__________极，电极反应式：____________________________________,乙池中C1为__________极，电极反应式为：________________________________________,乙池总反应式为：________________________________________________。参考答案：18.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是